丽江市宁蒗一中2018届高三三月份考试 化学.docx

1、绝密启用前：2019年3月12日 丽江市宁蒗一中2019届高三三月份考试高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某地酸雨经检验除含H外c(OH)可忽视还有Na、Cl、NH、SO其浓度依次为：c(Na)2.3105mol/L，c(Cl)3.5105mol/L，c(NH)2.3105mol/L，c(SO)1.05105mol/L，则该地酸雨的pH为()A 3B 4C 5D 62.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC 向Al

2、2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A a极为电池的正极B 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移4.下列反应的离子方程式正确的是( )A Na2CO3水解：CO32+H

3、2OH2CO3+2OHB AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl+2H2OC 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O5.有关100 mL 0.1 molL1NaHCO3、100 mL 0.1 molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A 溶液中水电离出的H个数：B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C 溶液中：c(CO)c(H2CO3)D 溶液中：c(HCO)c(H2CO3)6.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上

4、具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是()A 溴单质可以和烧碱溶液反应B 溴单质只有氧化性C 溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子D 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验7.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D 全部 分卷II二、非选择题部分 8.胃舒平主要

5、成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_。(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。aAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体bAl2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物cAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点9.研究化学反应与能量的变化具有重要意义（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1的反应过程的能量变化如图1：反应通常用V2O5作为催化剂，加入V2O5会使图中的B点（填“升高”、“不变”或“降低”）E2表示的意义为（2）如图2中的a和b为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电池

6、总反应式为2Ni(OH)2H2+2NiO（OH）为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可石墨电极的反应式为，总反应的化学方程式为不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为（填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为；氢镍电池放电时，负极附近的pH会（填“变大”、“不变”或“变小”）（3）若将图2中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3后，恰好恢复到原来的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）

7、，则电解过程中转移电子的物质的量为10.某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。(4)写出有关反应的离子方程式：实验_。实验_。(5)实验生成的气体是_。11、选修3：物质结构与性质(15分）甲烷在镍催化作用下可与水反应制合

8、成气(CO和H2)，再制成甲醇代替燃油。（1）CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是_和_。（3）基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。则1molNi(CO)4中含有_mol键，Ni(CO)4的晶体类型为_，Ni(CO)4易溶于下列_(填选项字母)中。a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸镍溶液（5）如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比La:Ni=_，储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目

9、为_。12、选修5：有机化学基础(15分) 化合物为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物III的分子式为_（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）_（3）写出化合物与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_。（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_、_，它们物质的量之比是_。答案解析1.【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c(H)2c

10、(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105mol/L，则pH5。2.【答案】D【解析】A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3.【答案】B【解析】A燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；B放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，

11、正确；C负极反应式为C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，正极反应方程式为4H+O2+4e2H2O，错误；D放电时，根据C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，错误4.【答案】B【解析】A错误，CO32-水解应分步且是可逆的；B正确，AgCl溶于氨水生成配合物；C错误，过量的CO2，产物中不会有CO，而是HCO3-；D错误，酸性KMnO4溶液，不会有OH-参与反应。5.【答案】C【解析】(1)由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以Na2CO3溶液中的c(OH)比NaHCO3溶液中的c(OH)大，溶液中水电离

12、出的n(H)等于溶液中的n(OH)，A正确。(2)NaHCO3溶液中HCOH2OH2CO3OH，阴离子的物质的量不变；在Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH，阴离子的物质的量增多，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和，B正确。(3)由于NaHCO3溶液中HCO水解程度大于电离程度，所以c(CO)c(H2CO3)，故C错误。(4)HCO是CO的一级水解产物，而H2CO3是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以溶液中c(HCO)c(H2CO3)，即D正确。6.【答案】B【解析】A项，“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应，根据氯气和氢氧化钠的反应来回答；B项，氯气既有氧化性又有还原性，

13、根据卤素单质性质的相似性来回答；C项，卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；D项，卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色来检验。7.【答案】C【解析】中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。8.【答案】(1)2M

14、gO3SiO2nH2O(2)c【解析】(1)Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为2MgO3SiO2nH2O。(2)Al2O3、MgO和SiO2均具有很高的熔点，故可作为耐火材料。9.【答案】（1）降低；2molS03完全分解反应的活化能或2molS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）O2+2H2O+4e=4OH；2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；a；Cu+2H+Cu2+H2；OH+Ni（OH）2e=NiO（OH）+H2O；变小；（3）1.2mol【解析】（1）加入催化剂，可降低反应的活化能；E2为生成物的活化能，表示2molS03完全分解反应的活化能或2m

15、olS和6molO生成2molS03释放的能量；（2）为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连，形成原电池反应，铜为负极被氧化，通入氧气的一极为正极，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH，总反应生成硫酸铜，总方程式为2Cu+2H2S04+O2=2CuS04+2H2O；不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应，铜应为阳极，则原电池a为负极，b为正极，铜被氧化，阴极生成氢气，电解槽内总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2；当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极发生氧化反应，Ni（OH）2被氧化生成NiO（OH），电极方程式为OH+Ni（OH）2e=NiO（OH

16、）+H2O，氢镍电池放电时，负极上氢气被氧化生成水，电极方程式为H22e+2OH=2H2O，则溶液pH减小；（3）若将图2中的稀硫酸换成CuS04溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，铜为阴极，Y为阳极，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.2mol碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3相当于加入0.4molCuO、0.2molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.4mol、n（H2）=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.4mol2+

17、0.2mol2=1.2mol10.【答案】(1)Ag、Ba2、Al3、MnO(2)Na、AlO、CO(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物(4)实验：CO2H=CO2H2O、AlO4H=Al32H2O实验：HHCO=H2OCO2、Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)NH3【解析】无色溶液中不存在MnO；根据溶液中肯定存在CO离子，由此可知不存在Ag、Ba2、Al3，因三种离子与CO产生沉淀；由知所得溶液中含Al3，表明原溶液中含AlO，因为AlO4H=Al32H2O；根据知，由于碳酸氢铵过量，沉淀可能为BaCO3

18、，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO)；根据电荷守恒可知溶液中一定含有Na。11、【答案】 HCCH，所以元素的电负性从小到大的顺序为HCO；（2）CH4分子中碳原子与氢原子形成的都是键，CH4分子的空间构型是正四面体，碳原子的杂化类型是sp3的杂化，而CO2分子中C原子与两个氧原子个形成了四个共价键，两个键，两个键，其结构式是：O=C=O，三个原子在一直线上，碳原子的杂化类型是sp杂化；（4）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有一个键，在每个配位体与中心原子之间形成一个键，所以1mol Ni(CO)4中含有8mol键；Ni(CO)4是易挥发

19、液体，分子为正四面体形，所以Ni(CO)4 为分子晶体，根据相似相溶原理，则Ni(CO)4 易溶于有机溶剂，所以答案选bc；（5）根据镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图得出：该晶胞中氢气分子个数：81/4+21/2=3，La原子个数是：81/8=1，Ni原子个数是：81/2+1=5，该合金中原子个数比La:Ni=1：5，La:H2=1：3，则含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA。12、【答案】 C6H9O2Br 1:2【解析】试题分析：（1）根据化合物III的结构简式写分子式；（2）化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应；（3）化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基；（4）化合物在浓硫酸催化下，羧基、羟基发生分之内的酯化反应生成六元环状酯；（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基；解析：（1）化合物III的结构简式，其分子式是C6H9O2Br；（2）化合物在NaOH醇溶液中发生溴原子的消去反应，反应方程式是； （3）化合物中的醛基被新制的氢氧化铜氧化为羧基，反应方程式是；（4）化合物在浓硫酸催化下，羧基、羟基发生酯化反应生成六元环状酯，该酯的结构简式是；（5）双键碳上没有氢原子被臭氧氧化为羰基，双键碳上含有氢原子被臭氧氧化为醛基，所以被臭氧氧化为和，物质的量之比是1:2。