九年级化学：专题：“实验数据处理或者误差分析的探究”达标检测练习题（无答案）.docx

1、专题：“实验数据处理或者误差分析的探究”达标检测练习题一、选择题1.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积是（ ） A.肯定大于15MlB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于也可能小于15mL2.小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是（ ） A.小于40.5mLB.大于40.5mLC.等于40.5mLD.无法确定3.蜡烛（足量）在如图

2、1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示下列判断正确的是（ ）A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧C.过程中装置内物质总质量不断减少D.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体4.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（） A.制取O2气体时，始终收集不到O2收集O2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时，发生爆炸点燃前可能没有检验氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂用于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于15红磷过量5.下列实验数据不合理的是（ ） A.用托盘天平称得食盐的质量为13.5gB.用pH试纸测得某工厂废

3、液的pH为7.6C.用10mL的量筒量取7.5mL的浓硫酸D.测得某粗盐中NaCl的质量分数为93.8%6.下列实验数据合理的是（） A.用托盘天平称取12.62g的食盐B.用10mL量筒量取8.76mL蒸馏水C.普通温度计上显示的室温读数为25.68D.用10mL量筒量取某溶液，体积为8.2mL7.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ） A.大于10MlB.小于10mLC.等于10mLD.无法确定8.下列实验操作或数据中，正确的是（ ） A.称量10.05g固体B.检查气密性C.加热液体D.量取9.5mL液体9.下列实验

4、数据合理的是：测得某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.5%；用托盘天平称取15.43gNaCl固体；用普通温度计测得某液体温度为25.62；用10mL量筒量取6.6mL水。（） A.B.C.D.10.下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取水时俯视读数B.将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量C.用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠D.用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCD一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相同质量的锌粉和

5、铁粉中，分别加入足量的稀盐酸A.AB.BC.CD.D12.下列对图所示各实验的分析不正确的是（）A.甲图：说明通电时水分子发生了改变B.乙图：棉花的作用是防止固体粉末进入导管C.丙图：稍稍用力拉水平接触水面的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在斥力D.丁图：向一下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能二、填空题13.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因有（_）（多个答案，全对才给分）用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 氯化钠晶体不纯 14.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列失误会导致

6、所配溶液溶质质量分数偏小的是_A溶解时未用玻璃棒搅拌 B装瓶时，有溶液洒出C用量筒量取水时仰视读数 D_ 15.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题：现欲配制50g5的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_（填序号）。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：_；_；_。在溶解步骤中需要的仪器有_、_。 16.实验室现有10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应用_mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_；若某同学量

7、取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应_15mL（填“”、“”或“”）。 三、实验探究题17.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与 （1）设计实验 第一小组同学共同设计了如下图的A，B两套装置你认为合理的是（填编号）_该实验观察到的现象是_ （2）改进实验 第二小组同学设计了C实验，优点是：_实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于 ，这可能是由哪几种原因引起的？_从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的 ，氮气约为 能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：_ 18.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO33H2O】工

8、业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如下：图1 获取MgCO33H2O的工艺流程 图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化 （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O =MgCO33H2O+2_ （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_(填字母)。a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 （3

9、）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。不同反应温度下的水合碳酸镁温度（）产物46.95MgCO33H2O47.95MgCO33H2O48.95MgCO33H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)44H2O则沉淀过程选择的温度为_，理由是_。 （4）【测定MgCO33H2O的纯度】利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。 （5）C中反应生成CaCO3的化学方程式为_；D中碱石灰的作用为_。 （6）下列各项措施中

10、，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （7）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。 （8）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有_。 （9）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数_（填“偏大”“

11、不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO33H2O的纯度_。 19.小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：【查阅资料】一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引 （1）【实验探究】小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是_。小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为_。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的

12、体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。 （2）【评价反思】实验后小明经过认真反思,认为：在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:_。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4：_。 四、综合题20.阅读下面科普短文。柿树在我国已有三千余年的栽培历史，是我国的特产果树之一。柿子的营养价值柿果营养丰富，下表为常见两个品种柿子的主要成分含量表：品种灰分脂肪蛋白质粗纤维碳

13、水化合物含水量维生素 mg/100g单宁VCVE方柿0.380.210.760.7611.8184.69168.91.350火柿0.440.250.880.8718.1177.262812.52.031最新研究表明，柿子中的膳食纤维、矿物质等的含量均比苹果丰富，因此柿子对心脏具有比苹果更好的保健作用。柿子的脱涩方法柿子的涩味主要是由单宁引起的。柿子在成熟过程中，缺氧呼吸的中间产物乙醛可以将溶于水的单宁转变成不溶性的物质，因此涩味消失。在日常生活中，人们常将新鲜未成熟的柿子浸没在40的水中1024个小时，或者将生石灰和水混合后浸没柿子23天便可脱涩，且口感脆甜。柿饼成霜条件的探究柿饼味美，且富含

14、维生素和钙、磷、铁、碘等矿物质。柿霜是在柿饼加工过程中随水分渗出果面，凝结而成的白色结晶，其主要成分是葡萄糖、果糖和蔗糖等。柿霜不仅具有保健功能，而且形成的厚度、颜色直接影响到柿饼的质量。因此工作人员通过实验探究柿霜形成的最佳条件。柿霜加工的工艺流程如下：工作人员用优选过的柿饼进行密封实验，研究成霜时间对成霜量的影响，获取曲线如下：同时，工作人员经过大量的实验，发现捏饼三次再进行成霜，效果是最佳的。柿子的食用禁忌一般认为，在不空腹的情况下，每次吃柿子不超过200 g为宜。柿皮中的鞣酸含量多，易与食物中的矿物质形成不能被人体吸收的化合物，从而引发胃柿石，所以柿子皮是不能吃的。柿子的含糖量高，且柿

15、子中的单宁易与铁质结合，因此糖尿病人和贫血患者应少吃为宜。依据文章内容回答下列问题。 （1）通常在不空腹的情况下，每次吃柿子不超过_ g。 （2）柿子脱涩的方法中，生石灰与水反应的化学方程式为_。 （3）依据曲线可知，柿饼成霜量达到最高，至少需要_天。 （4）影响柿饼成霜的因素有_(至少写出四种)。 （5）下列有关说法正确的是_。 A.柿子的营养价值丰富，可替代苹果多吃B.柿子的涩味是因为柿子中含有较多的单宁造成的C.在探究柿饼成霜的最佳条件时，采用了对比实验的方法D.脱涩方法中，用40的水浸没是为了促进柿子的缺氧呼吸21.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制

16、取CaCl2晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 （1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。 （3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。 （5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式_。

17、96测定晶体(CaCl2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。_。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 22.氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 （1）I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4F

18、e3O4+O2； 3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2ZnFe2O4中Fe的化合价为_。 （2）该循环制氢中不断消耗的物质是_(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_。 （3）氢气作为新能源的优点有_(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是_。 （4）.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H2 3MgH2+MgCu2熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_。 （5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为_。 （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为_g。