云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第二十一周.docx

1、第二十一周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12022哈尔滨师大附中高三测试一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(NH3)0.5 mol/(Lmin)答案C解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1 mol，故2 min 内，以N2表示的反应速率v(

2、N2)0.25 mol/(Lmin)，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)3v(N2)30.25 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)，B正确；v(NH3)2v(N2)20.25 mol/(Lmin)0.5 mol/(Lmin)，C错误，D正确。22022贵阳高三期末在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)I2(g)2HI(g)H0，下列说法正确的是 ()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，

3、反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快答案A解析A项，增大氢气的物质的量且保持容器容积不变，氢气的浓度增大，反应速率加快，正确；B项，保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，错误；C项，保持容器气体压强不变，向其中充入1 mol N2(N2不参加反应)，容器体积增大，各组分浓度减小，反应速率减小，错误；D项，保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和

4、1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，错误。故选A。32022金版原创下列措施对增大反应速率明显有效的是()Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强2SO2O22SO3H甲丁丙。8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别曲线c(HCl)/molL1温度/铁的状态1a30粉末状2

5、b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 答案D解析由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组中的块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C正确；由3、4组实验的条件对比可知第3组实验

6、的反应温度应高于30 ，D错误。9某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示，下列说法中正确的是()A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x1,30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应答案B解析20 min时才达到平衡，A选项错误；由图象可知B、C的化学计量数之比为12，所以x1，前20 min v(A)v(B)0.05 molL1min1，B

7、选项正确；增大压强，各物质的浓度、反应速率均增大，C选项错误；由图象可知40 min时若是升高温度，此时v(逆)比v(正)增大的多，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，D选项错误。10.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()A若增大压强，该反应的反应速率一定增大 BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止答案D解析不知反应是否有气体参加，A错误；图象中表示反应速率的是曲线的斜率，B错误；pH越小，H浓度越大，反应速率越快，C错误；pH8.8时，

8、反应速率接近于0，D正确。11把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态答案D解析铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。二、非选择题(共34分)122022广州模拟(17分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完

9、成实验。 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了反应的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响解析加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大。实验和过氧化氢的浓度不

10、同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图象知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。132022张家界调研(17分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH

11、密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6

12、时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。答案(1)(2)0.16 mol(Lmin)1吸(3)使用了催化剂解析(1)增加C的物质的量，不能改变其浓度，不能加快化学反应速率，吸收CO、H2相当于降低生成物的浓度，其化学反应速率减慢；充入CO增大生成物的浓度，可使化学反应速率加快。(2)v(CO2)v(CO)0.16 mol(Lmin)1，对比实验1、2可知，升高温度，生成H2的量减少，说明逆反应是吸热反应。(3)本反应前后气体物质的化学计量数之和不等，t8时逆反应速率急剧提高且与正反应速率相等，故只能是加催化剂的原因。t4时降压，平衡左移，v(逆)急降，然后在t5时平衡。