云南省大理白族自治州2022-2023学年高二化学下学期期末试题（Word版附解析）.docx

1、20222023 学年下学期大理州普通高中质量监测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第卷(选择题，共 44 分)一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除C.垃圾填埋和焚烧可以减少对环境的污染D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒【答案】A【解析】【详解】A制

2、造光导纤维的主要成分是二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射，故 A 正确；B矿物油属于烃，不与纯碱反应，也不溶于纯碱溶液，因此矿物油溅在衣服上不能用热的纯碱溶液去除，故 B 错误；C垃圾填埋：垃圾中的重金属离子等有毒物质会污染土壤或地下水，焚烧垃圾：会产生有毒的气体，污染大气，垃圾填埋和焚烧不可以减少对环境的污染，故 C 错误；D丁达尔效应只能区分胶体与其他分散系，不能检测冠状病毒，故 D 错误；答案为 A。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态 Cr 价层电子轨道表示式：B.氯化氢的电子式：H:Cl:C.丙烯球棍模型：D.乙烯分子中的 键：【答案】D【解析】【详解】A基态 Cr 价电子

3、排布式为 3d54s1，价电子轨道式为，故 A 错误；B氯化氢为共价化合物，H 和 Cl 共用电子对，其电子式为，故 B 错误；C丙烯的结构简式为 CH2=CHCH3，题中所给球棍模型为丙烷，丙烯的球棍模型为，故 C 错误；D乙烯的结构简式为 CH2=CH2，碳原子杂化方式为 sp2，两个碳原子中未参与杂化的 p 轨道进行肩并肩重叠，形成 键，即，故 D 正确；答案为 D。3.醋酸乙烯酯是重要的化工原料，结构简式为 ，下列有关该物质说法正确的是A.与乙酸乙酯互为同系物B.不能发生加聚反应C.该物质能与 NaOH 溶液反应D.所有原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A同系物是指结构相似、

4、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与乙酸乙酯结构不同，不互为同系物，A 错误；B分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B 错误；C分子含有酯基，该物质能与 NaOH 溶液反应发生碱性水解，C 正确；D分子含有饱和碳原子，为四面体形结构，所有原子不会处于同一平面，D 错误；故选 C。4.某元素基态原子价电子排布式为243s 3p，下列说法不正确的是A.该原子位于周期表 p 区B.该元素的最高正价为+4 价C.该基态原子中存在两个未成对电子D.该元素最简单氢化物的空间构型是 V 形【答案】B【解析】【详解】A该元素的价电子排布式为 3s23p4，最后一个电子填充在 p 能级，因此该元素

5、位于周期表 p 区，故 A 说法正确；B根据价电子排布式为 3s23p4，最大能层是 3，推出该元素位于第三周期，最外层有 6 个电子，即属于A族，该元素为 S，最高正价为+6 价，故 B 说法错误；C基态硫原子的价电子轨道式为，存在两个未成对电子，故 C 说法正确；D该元素最简单氢化物为 H2S，中心原子 S 有 2 个 键，2 个孤电子对，空间构型为 V 形，故 D 说法正确；答案为 B。5.为有效保护环境，可以利用反应 222NO g2CO g2COgNg0H 减少汽车有害尾气排放，实现汽车尾气净化。下列措施能提高恒容容器中该反应 NO 转化率的是A.升高温度B.充入一定量的2COC.分

6、离出部分氮气D.通入稀有气体【答案】C【解析】【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，要使 NO 的转化率增大，需使平衡正向移动。【详解】A升高温度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，A 不符合题意；B充入一定量的 CO2，增大生成物浓度，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，B 不符合题意；C分离出部分氮气，减小生成物浓度，平衡正向移动，NO 的转化率增大，C 符合题意；D恒容容器中通入稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移动，D 不符合题意；故选 C。6.下列说法正确的是A.36C H 和24C H 一定互为同系物B.22ClCH CH Cl 的名称是 1,2-二氯乙烷C.乙烯和异戊二烯互为

7、同系物D.甲苯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A若 C3H6 为环丙烷，C2H4 为乙烯，则二者结构不相似，不互为同系物，A 错误；B卤代烃 ClCH2CH2Cl 采用系统命名法命名为 1,2-二氯乙烷，B 正确；C乙烯和异戊二烯中所含碳碳双键个数不同，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；故选 B。7.下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A证明非金属性 BrI比较等浓度 HI 和 HBr 溶液的酸性B检验溶液中的24SO 向溶液中加入3HNO 酸化的2BaCl，产生白色沉淀C除去2CO 中混有的2SO将混合气体

8、通入饱和3NaHCO 溶液D验证干燥2Cl 是否具有漂白作用将2Cl 通入品红溶液，观察溶液是否褪色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A证明非金属性 BrI，应比较二者最高价氧化物对应水化物 HBrO4 和 HIO4 的酸性，A 不符合题意；B向溶液中加入 HNO3 酸化的 BaCl2，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有 SO 24，因为若溶液中含有 Ag+，也会有白色沉淀产生，且亚硫酸根离子能被硝酸氧化遇到钡离子也会产生硫酸钡沉淀，B 不符合题意；C将混合气体通入饱和 NaHCO3 溶液中，SO2 被 NaHCO3 溶液吸收反应生成 CO2，而 CO2 不和 NaHCO3 溶液

9、反应，能达到除杂的目的，C 符合题意；D将 Cl2 通入品红溶液中，Cl2 接触到水会生成次氯酸，不能验证干燥 Cl2 是否具有漂白作用，D 不符合题意；故选 C。8.下列各组离子，在指定条件的溶液中能大量共存的是A.某无色澄清溶液中：K 、2Ca 、4MnO、3NOB.常温下，由水电离出的H 浓度为：101 10mol/L，的溶液：4NH、Na、Cl、23COC.溶液中ClO 浓度为 1 mol/L 的溶液：2Fe 、3Al 、24SO 、ClD.常温下，HOHcc的溶液：2Cu 、2Ca 、3NO、Cl【答案】D【解析】【详解】AMnO 4 溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A 不选；

10、B常温下由水电离出的 c 水(H+)=11010mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，H+和 CO 23 不能大量共存，若为碱溶液，OH-和 NH 4 不能大量共存，B 不选；CClO-具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，不能大量共存，C 不选；Dc(H+)c(OH-)，溶液显酸性，Cu2+、Ca2+、NO 3、Cl-、H+五种离子相互间不反应，能大量共存，D 选；故选 D。9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.铝溶解在 NaOH 溶液中：222Al2OH2AlO3HB.3NaHCO 的水解：2323HCOH OCOC.34Fe O 溶于

11、硝酸反应：3342Fe O6H2Fe3H OD.向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液：32232Fe3Mg OH2Fe OH3Mg【答案】D【解析】【详解】A铝与氢氧化钠溶液发生 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO 2+3H2，故 A 错误；BHCO 3 发生水解：HCO 3+H2OH2CO3+OH-，故 B 错误；CFe3O4与硝酸发生氧化还原反应，如与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H+NO 3=9Fe3+NO+14H2O，故 C 错误；D利用反应向着更难溶的方向进行，氢氧化铁比氢氧化镁难溶，向氢氧化镁固体中滴加硫酸铁溶液，发生

12、3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故 D 正确；答案为 D。10.短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大，X 的一种核素常用于测定文物的年代，Z 的一种单质常用来消毒杀菌，Q 最外层有 2 个电子，W 和 Y 同族。下列说法不正确的是A.第一电离能：XYZB.简单氢化物的沸点：YWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YXD.X、Y、Z 的最简单氢化物的杂化方式均为3sp 杂化【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大，X 的一种核素常用于测定文物的年代，则X 为 C；Z 的一种单质常用来消毒杀菌，该物质为 O3，则 Z

13、为 O，Y 为 N；Q 最外层有 2 个电子，则 Q 为Mg；W 和 Y 同族，则 W 为 P；综上所述，X、Y、Z、Q、W 分别为 C、N、O、Mg、P，据此分析解答。详解】A同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但 N 元素 2p 能级轨道半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：NOC，A 错误；BNH3 存在分子间氢键，PH3 不能形成分子间氢键，因此简单氢化物的沸点：NH3PH3，B 正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NC，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，C 正确；DX、Y、Z 的最简单氢化物分

14、别为 CH4、NH3、H2O，其杂化方式均为 sp3 杂化，D 正确；故选 A。11.下列说法不正确的是A.干冰和2SiO 固体融化时，克服的作用力相同B.氯化铯晶体中，每个Cs 周围紧邻 8 个ClC.4NH 不能作为配合物的配体D.离子化合物中可以存在非极性共价键【答案】A【解析】【详解】A干冰为分子晶体，微粒间存在范德华力，二氧化硅为共价晶体，微粒间存在共价键，熔化干冰破坏范德华力，熔化二氧化硅破坏共价键，故 A 说法错误；B氯化铯晶胞图为 ，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-，故 B 说法正确；C配体需要提供孤电子对，NH 4 中心 N 原子没有孤电子对，因此 NH 4 不能作为配合

15、物的配体，故 C 说法正确；D离子化合物中可以存在非极性共价键，如 Na2O2，其电子式为，存在非极性共价键，故 D 说法正确；答案为 A。12.如图为等量 2Hg 和 2Clg 反应生成 HCl g 的微观示意图。下列说法正确的是A.abB.过程 I 断开化学键，放出热量C.2H、2Cl、HCl 中均只存在共价键D.HCl 具有的能量低于2H 和2Cl 具有的能量【答案】C【解析】【详解】AH2(g)和 Cl2(g)化合生成 HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的 akJ 能量小于形成化学键放出的 bkJ 能量，即 ab，A 错误；B过程 I 断开化学键，吸收热量，B 错误；CH2、Cl

16、2、HCl 中分别只含 H-H、Cl-Cl、H-Cl 键，即三种物质均只存在共价键，C 正确；D未指出三种物质的物质的量，无法比较 HCl 具有的能量与 H2、Cl2 具有的能量的大小关系，D 错误；故选 C。13.实验室利用铜与稀硝酸反应制少量 NO，反应方程式为33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O，设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 1 mol/L 32Cu NO溶液中含2Cu 数为ANB.标准状况下，22.4 L 2H O 中所含质子数为ANC.192 g Cu 参加反应，被还原3HNO 分子数为A8ND.每生成 1 mol NO，反应中转移的电子数为A

17、3N【答案】D【解析】【详解】A由于 Cu2+水解，使得溶液中所含 Cu2+的数目小于 NA，A 错误；B标况下水不是气体，22.4L H2O 的物质的量大于 1mol，所含质子数大于 10NA，B 错误；C192g Cu(3mol)参加反应，消耗 8molHNO3，其中 6molHNO3 做酸，2molHNO3 作氧化剂，则被还原 HNO3分子数为 2NA，C 错误；DHNO3NO，每生成 1mol NO，反应中转移 3mol 电子，转移电子数为 3NA，D 正确；故选 D。14.下列说法不正确的是A.过度排放硫氧化物和氮氧化物会引起酸雨B.亚硝酸钠是有毒物质，在食品工业中应禁止使用C.利用

18、丁达尔效应可以区别3Fe OH胶体和3FeCl 溶液D.误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒【答案】B【解析】【详解】A硫氧化物在空气中转化成硫酸，氮氧化物在空气中转化成硝酸，当雨水的 pH5.6 时，形成酸雨，因此过度排放硫氧化物、氮氧化物会引起酸雨，故 A 说法正确；B亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产。但亚硝酸钠具有一定毒性，在食品工业中应严格控制用量，故 B 说法错误；C丁达尔效应可用于区分胶体与其他分散系，因此可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故C 说法正确；D牛奶、蛋清中含有蛋白质，重金属离子能使蛋白质变性，因此误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清

19、解毒，故 D 说法正确；答案为 B。15.硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的2SO 和2O，发生反应：2232SOgOg2SOg，下列说法不正确的是A.保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小B.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加C.保持容器体积不变，充入一定量的2SO，反应后逆反应速率增加D.升高温度，反应的正逆速率均增加【答案】B【解析】【详解】A保持容器压强不变，充入非反应气体氦气，容器体积增大，组分浓度减小，化学反应速率减慢，故 A 说法正确；B保持容器体积不变，充入非反应气体氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故 B 说法错误；C保持容器体积不变，充入

20、一定量的 SO2，反应物浓度增大，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，即反应后逆反应速率增加，故 C 说法正确；D升高温度，化学反应速率加快，即正逆反应速率均加快，故 D 说法正确；答案为 B。16.下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。分子间氢键对沸点影响更大B2I 在4CCl 中的溶解度大于其在水中的溶解度2I 和4CCl 均是非极性分子，水是极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂C三氟乙酸的酸性比乙酸的酸性强F 酸性强于 H，三氟乙酸中具有多种酸性基团D乳酸()存在两种

21、空间结构乳酸中存在手性碳原子A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，故 A 正确；B碘单质、CCl4为非极性分子，H2O 为极性分子，依据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故 B 正确；C-F 为吸电子基团，使羧基中的羟基的极性增大，易电离出 H+，-CH3为推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小，电离出 H+能力减弱，故 C 不正确；D根据手性碳原子的定义，手性碳原子位置为，乳酸存在对映异构体，即有两种空间接结构，故 D 正确；答案为 C。17.对于常温下等浓度

22、3NaHCO 和23Na CO 的溶液，下列说法正确的是A.两溶液均呈碱性，且 pH 相同B.均存在 233c Nac Hc HCO2c COc OHC.均存在 23323c Nac HCOc COc H COD.均存在 233c Nac HCOc COc OHc H【答案】B【解析】【分析】碳酸钠为强碱弱酸盐，CO 23 发生水解：CO 23+H2OHCO 3+OH-、HCO 3+H2OH2CO3+OH-；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，HCO 3 能发生水解，有能发生电离，溶液显碱性，水解大于电离，发生水解 HCO 3+H2OH2CO3+OH-，发生电离 HCO 3CO 23+H+；两个溶液中均含有

23、水，水也是弱电解质 H2OOH-+H+；据此分析；【详解】ANaHCO3、Na2CO3均为强碱弱酸盐，依据盐类水解规律，两种溶液均显碱性，因为 CO 23 水解程度大于 HCO 3，因此相同浓度时，Na2CO3溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液的 pH，故 A 错误；B根据电荷守恒，两种溶液中均存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO 3)+2c(CO 23)，故 B 正确；C根据元素质量守恒，碳酸钠溶液中存在：c(Na+)=2c(HCO 3)+c(CO 23)+c(H2CO3)，碳酸氢钠溶液中存在：c(Na+)=c(HCO 3)+c(CO 23)+c(H2CO3)，故 C

24、错误；D根据弱电解质电离、盐类水解程度微弱，碳酸钠溶液中存在 c(Na+)c(CO 23)c(OH-)c(HCO 3)c(H+)，碳酸氢钠溶液中存在 c(Na+)c(HCO 3)c(OH-)c(CO 23)，故 D 错误；答案为 B。18.氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用 Ga 与3NH 高温条件下合成。反应方程式为 322Ga s2NHg2GaN s3Hg0H。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是A.图可以表示催化剂对平衡的影响B.图可以表示压强对平衡时3NH 体积分数的影响C.图可以表示镓的质量对平衡常数的影响D.图中纵坐标可以为

25、体系内混合气体的密度【答案】B【解析】【详解】A加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图应是一条平行于时间轴的直线，A 错误；B该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3 的体积分数增大，B 正确；C平衡常数只与温度有关，增加镓质量，温度不变，平衡常数不变，图应是一条平行于横轴的直线，C 错误；D该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度mv增大，D 错误；故选 B。19.一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.Mg 电极是电源的负极B.工作时，2Mg 从左向右移动C.工作时，正极反应为2823Mg

26、MgS6e4MgSD.若选用 NaOH 溶液作电解质，会降低该电池的工作效率【答案】C【解析】【分析】该新型镁硫电池中，MgMg2+，Mg 失电子发生氧化反应，Mg 电极作负极，另一极作正极。【详解】AMg 失去电子发生氧化反应生成 Mg2+，则 Mg 电极作电源的负极，A 正确；BMg 作负极，原电池中阳离子移向正极，即 Mg2+从左向右移动，B 正确；C正极发生得电子的还原反应，电极反应包括 Mg2+S8+2e-=MgS8、3Mg2+MgS8+6e-=4MgS2、Mg2+MgS2+2e-=2MgS，C 错误；D若选用 NaOH 溶液作电解质，负极生成的 Mg2+会与 NaOH 反应生成 M

27、g(OH)2 沉淀，降低电池效率，D正确；故选 C。20.下列说法正确的是A.相同温度下，溶度积越大，溶解度越大B.相同温度下，3BaCO 在水中和23Na CO 溶液中的spK 相等C.向3MgCO 悬浊液中，加入3MgCO 固体，溶液中 2Mgc 增加D.已知常温下10sp AgCl1.8 10K，则常温下饱和 AgCl 溶液中 Agc为59 10mol/L【答案】B【解析】【详解】A溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，相同温度下，同类型的难容电解质 Ksp 越大，溶解度越大，不同类型的不能说 Ksp 越大，溶解度越大，需要进行计算判断，如 AgCl 的 Ksp=1.810-10，饱和

28、AgCl 溶液中 c(Ag+)=51.8 10mol/L，Ag2CrO4的 Ksp=1.1210-12，饱和 Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)=43 2.24 10 mol/L，推出 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，但 AgCl 饱和溶液中 c(Ag+)小于 Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)，AgCl 溶解度更小，故 A 错误；BKsp 只受温度的影响，温度不变，则 Ksp 不变，因此在相同温度下，BaCO3在水中和 Na2CO3溶液的 Ksp相等，故 B 正确；C向 MgCO3悬浊液中，存在 Ksp=c(Mg2+)c(CO 23)，且 c(Mg2+)=c(CO 23)，溶度积

29、只受温度的影响，因此加入碳酸镁固体，Ksp 不变，c(Mg2+)不变，故 C 错误；DAgCl 的 Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，且 c(Ag+)=c(Cl-)，饱和 AgCl 溶液中 c(Ag+)=51.8 10mol/L，故D 错误；答案为 B。21.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：2242NOgN Og。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不变B.混合气体的平均相对分子质量不变C.混合气体的密度不再发生改变D.密闭容器中的压强保持不变【答案】C【解析】【详解】ANO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，因此当混合气体的颜色不变，说明

30、反应达到平衡，故 A不符合题意；B根据mM=n，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，故 B 不符合题意；C根据m=V，组分都是气体，混合气体总质量始终不变，容器为恒容，混合气体体积始终不变，因此任何时刻混合气体密度都不变，即混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故 C 符合题意；D相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，该反应为气体物质的量减少的反应，因此混合气体压强不变，说明反应达到平衡，故 D 不符合题意；答案为 C。22.常温时，分别向 10mL 浓度均为 1mol/L的 HCO

31、OH 和25C H COOH 两种酸溶液加水稀释，所得 pH 与lgV(V 为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是A.1mol/L 溶液中水的电离程度：25C H COOHHCOOHB.当lg4V 时，HCOOH 的pH5C.加入 0.4g NaOH 后，25C H COOH 溶液中存在 25C H COONaccD.4HCOONH 中4NH 浓度小于254C H COONH 中4NH 浓度【答案】C【解析】【分析】HCOOH 和25C H COOH 均含有羧基，二者均为弱酸。由图像可知，未加水稀释之前，1mol/L 的HCOOH 和25C H COOH 对应溶液的 pH 分别为 2

32、和 4.5，这说明 HCOOH 的酸性强于25C H COOH，据此分析解答。【详解】A由图像可知，1mol/L 的 HCOOH 和25C H COOH 对应溶液的 pH 分别为 2 和 4.5，pH 越小，氢离子浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越小，故溶液中水的电离程度：25C H COOHHCOOH，A 错误；B当lg4V 时，相当于将 10mL 1mol/L 的 HCOOH 溶液稀释 103倍，若 HCOOH 为强酸，则稀释后溶液的 pH2 35，但 HCOOH 为弱酸，加水稀释会促进 HCOOH 的电离，使得 HCOOH 的pH5，B 错误；C加入 0.4g NaOH(0

33、.1mol)，恰好与 0.1mol25C H COOH 完全反应生成25C H COONa，由于25C H COO 溶液中会发生水解，因此存在25c(C H COO)c(Na)，C 正确；D4HCOONH 和254C H COONH 在溶液中均会发生双水解，根据分析，HCOOH 的酸性强于25C H COOH，则对应弱酸根的水解程度：25HHCOOCCOO，弱酸根水解程度越大，对4NH 的水解促进作用越大，溶液中4NH 的浓度越小，所以4HCOONH 中4NH 浓度大于同浓度的254C H COONH 中4NH 浓度。由于未指出两种铵盐的浓度，因此无法比较4NH 浓度的大小，D 错误；故选 C

34、。第卷(非选择题，共 56 分)二、填空题(本大题共 5 小题，共 56 分)23.实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是_，仪器 B 中的药品可选择_(填序号)。A二氧化锰B4KMnO 固体C硝酸钠（2）硬质玻璃管的实验现象为_。尾气处理可将尾气通入_(填化学式)溶液。（3）装置中，浓硫酸的作用是_。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是_。（4）为测定反应后样品中3FeCl 的质量分数，实验小组取 a g 样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI 溶液。消耗 0.1 mol L-1 NaI 溶液 b mL。则反应后的样品中3FeCl

35、的质量分数为_%(用含 a、b 的式子表示)。【答案】（1）.圆底烧瓶.B（2）.棕黄色的烟产生.NaOH（3）.吸收氯气中的水蒸气.在制备氯气装置和盛浓硫酸的洗气瓶之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶（4）1.625b%a【解析】【分析】本实验无水氯化铁，原理是 2Fe+3Cl22FeCl3，从左向右装置的作用分别为制备氯气、干燥氯气、反应装置，据此分析；【小问 1 详解】根据仪器 B 的特点，仪器 B 为圆底烧瓶；该装置制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置无加热，硝酸钠与浓盐酸不反应，高锰酸钾溶液常温下将浓盐酸氧化成氯气，因此仪器 B 中的药品可选择 KMnO4溶液，选项 B

36、正确；故答案为圆底烧瓶；B；【小问 2 详解】硬质玻璃管中发生 2Fe+3Cl22FeCl3，观察到有棕黄色的烟产生；氯气有毒，为防止污染，常用 NaOH 溶液吸收氯气；故答案为棕黄色的烟产生；NaOH；【小问 3 详解】制备的氯气中混有水蒸气，高温下，铁与水蒸气能发生反应，对氯化铁的制备产生干扰，因此浓硫酸作用是吸收氯气中的水蒸气；浓盐酸易挥发，产生的氯气中混有 HCl，氯化氢与 Fe 在加热条件下生成氯化亚铁，改进方法是在制备氯气装置和盛浓硫酸的洗气瓶之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；故答案为吸收氯气中的水蒸气；在制备氯气装置和盛浓硫酸的洗气瓶之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；【小问 4

37、详解】氯化铁能与 KI 发生 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，因此有 n(FeCl3)=n(NaI)=b10-3L0.1mol/L，则样品中氯化铁的质量分数为-3b 10 L 0.1mol/L 162.5g/mol 100%ag=1.625b%a；故答案为1.625b%a。24.铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：（1）铜在周期表中位于第_族(填族序数)，属于_区。（2）铜可以形成多种配合物。Cu 的核外电子排布式是_，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若 d 轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，32Cu NH _(填“有”或“无”)颜色。

38、2Cu 可形成多种配合物，如234Cu NH，若其中两个3NH 被2NO 替换，得到的配合物只有两种结构，则234Cu NH的空间构型是_，2NO 中 N 原子的杂化方式是_，空间构型是_。（3）铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：Cu 原子的配位数是_。原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数 A 为0,0,0；B 为0,1,0；C 为1,0,0。则 D 原子的坐标参数为_。【答案】（1）IB.ds（2）.10Ar3d.无.平面正方形.2sp.V 形（3）.4.11(,1,)22【解析】【小问 1 详解】铜为 29 号元素，位于周期

39、表的第四周期第 IB 族，属于 ds 区。【小问 2 详解】基态 Cu 原子核外电子排布式为101Ar3d 4s，则Cu 的核外电子排布式为10Ar3d；32Cu NH 中Cu 的 d 轨道全充满，则32Cu NH 无颜色；234Cu NH中两个3NH 被2NO 替换，若234Cu NH为四面体结构，则产物应只有 1 种，现得到的配合物有两种结构，则234Cu NH的空间构型为平面正方形；2NO 中心 N 原子价层电子对数=5 1 2 2232 ，采取2sp 杂化，含有 1 对孤电子对，则其空间构型是 V 形。【小问 3 详解】由晶胞图可知，Cu 原子与最近的 Au 或 Cu 原子之间的距离均

40、为面对角线的一半，且与 Cu 原子距离相等且最近的 Au 或 Cu 原子均有 4 个，则 Cu 原子的配位数是 4；D 原子位于晶胞的面心，且和 B 原子处于同一平面，则 D 原子的坐标参数为 11(,1,)22。25.3CoCO 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为23Co O，还含有23Al O、ZnO、2SiO 杂质)为原料制备3CoCO 的一种工艺流程如图：已知：常温下，7sp3CoCO1.6 10K。相关金属离子 n+c M=1.0 mol L1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子开始沉淀的 pH沉淀完全的 pH2Co 7.69.

41、43Al 3.05.02Zn 5.48.0（1）工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是_，酸浸时，23Co O 发生反应的化学方程式是_，酸浸后分离2SiO 的操作是_。（2）“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为_，应调节溶液 pH 的范围为_。（3）“萃取”过程可表示为4ZnSO(水层)+2HX(有机层)2ZnX(有机层)24H SO(水层)，实验室萃取时，用到的仪器有_(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取4ZnSO 溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是_(填序号)。A稀硫酸BNaOH 溶液C酒精D四氯化碳（4）“沉钴”时，要使2Co 沉淀完全时 25Co1 10c 1mol

42、L，溶液中 23COc 应_。【答案】（1）.增大反应的接触面积，加快反应速率.2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O.过滤（2）.3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO .5.0pH7.6(或 5.07.6)（3）.分液漏斗.A（4）不小于121m6o1l L.0【解析】【分析】含钴废渣(主要成分为23Co O，还含有23Al O、ZnO、2SiO 杂质)中加入242H SOSO、酸浸，23Co O、242H SOSO、反应生成4CoSO，反应的化学方程式为2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O，23Al O、ZnO转化为硫酸铝和硫酸锌

43、，2SiO 不反应，滤出2SiO 后加入23Na CO，3Al 和23CO 发生双水解生成3Al(OH)沉淀和 CO2，则过滤后所得沉渣为3Al(OH)；滤液中加入萃取剂 HX 萃取2Zn ，分液得到有机层和水层，有机层中加稀硫酸作为反萃取剂分液后可得到4ZnSO 溶液，水层中加入23Na CO 将二价钴离子转化为3CoCO 沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得3CoCO 固体，据此分析解答。【小问 1 详解】酸浸前将废渣粉碎，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；2SO 具有还原性，酸浸时，能将23Co O还原为4CoSO，反应的化学方程式为2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H

44、O；2SiO 不和稀硫酸反应，酸浸后经过滤可分离出2SiO 固体。【小问 2 详解】“除铝”过程中，加入23Na CO，3Al 和23CO 发生双水解生成3Al(OH)沉淀和 CO2，反应的离子方程式为3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO ；由表格数据可知，要将铝离子沉淀完全，则 5.0pH，同时要保证2Co 不沉淀，则 pH7.6，故应调节溶液 pH 的范围为 5.0pH7.6 或 5.07.6。【小问 3 详解】实验室萃取时，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯和玻璃棒；通过反萃取从有机层获取4ZnSO 溶液，需要使平衡4ZnSO(水层)+2HX(有机层)2ZnX(有机层)24

45、H SO(水层)逆向移动，酒精和四氯化碳不能使平衡移动，NaOH 溶液消耗24H SO，平衡正向移动，加入稀硫酸，增大24H SO 浓度平衡逆向移动，选项 A 符合题意，故选 A。【小问 4 详解】当2Co 沉淀完全时25c(Co)1 10 1mol L，需满足溶液中27sp1322351KCoCO1.6 10cmol Lmol Lc(Co(CO)1.6 101.0 10()，即23c(CO)应不小于121m6o1l L.0。26.利用高效铜基催化剂，可以实现2CO 催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：（1）已知：反应 23

46、CO g2Hg=CH OH g94.0H kJmol1反应 222COgHgCO gH O g41.2H kJmol1则反应 2232COg3HgCH OH gH O g的 H等于_，该反应能自发的条件是_(填“低温”或“高温”)。（2）保持温度不变，向体积恒定为 2L 的密闭容器中，充入 2.0 mol 2COg 和 6.0 mol 2H O g，发生反应测得 2COg 的物质的量如下表所示：时间/min024682COn/mol2.01.51.21.01.024 min 内，用2H 表示的化学反应速率 2Hv _。6 min 时，3CH OH 的消耗速率_3CH OH 的生成速率(填“大于

47、”“小于”或“等于”)。写出既能加快反应的反应速率，又能提高反应中2CO 转化率的措施：_(写出一条即可)。（3）在不同条件下，按起始量 22n CO:n H=1:3的配比发生反应。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数 3x CH OH。若 210到达平衡时容器的体积为 1L，则该温度下反应到达平衡2CO 的转化率=_，反应的平衡常数K=_。（4）铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。已知该晶胞参数为 b nm，AN 为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为_g/cm 3。【答案】（1）.152.8kJ mol.低温（2）.11

48、0.225mol Lmin.等于.增大2H 的浓度（3）.33.3%.148（4）.CuO.213A32010b N【解析】【小问 1 详解】根据盖斯定律，=+，11H=(-94.0+41.2)kJ mol52.8kJ mol；该反应H0，S0，要使反应能自发进行，则G=H-TS0，即反应在低温条件下能自发；故答案为：152.8kJ mol；低温。【小问 2 详解】24 min 内，用2H 表示的化学反应速率1122(1.5 1.2)mol(H)3(CO)30.225mol Lmin2L 2minvv，故答案为：110.225mol Lmin；由表格数据可知，6min 时，2CO 的物质的量开

49、始保持不变，浓度保持不变，说明反应达到平衡，此时3CH OH 的消耗速率等于3CH OH 的生成速率，故答案为：等于；反应为气体体积减小的放热反应，增大2H 的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，2CO 转化率提高，故答案为：增大2H 的浓度。【小问 3 详解】由图可知，210时3(CH OH)=0.10 x，压强为32 10 Pa，列三段式有3222CO(g)3H(g)CH(g)H O(g)/mol1300/mol3/mol1O3 3Hxxxxxxxx起始变化平衡，则0.1013 3xxxxx ，解得13x，则平衡时2CO 的转化率13=100%33.3%1，32332211c(CH OH)c

50、(H O)133K=2c(CO)c(H)4823，故答案为：33.3%；148。【小问 4 详解】该晶胞中，位于顶点、棱上、面心和体心的 O 原子数为11184214842 ，位于晶胞内的 Cu 原子数为 4，则该氧化物的化学式为 CuO；晶胞密度32137 33AAm4 644 16320g/cm10 g/cmVN(b 10)b N；故答案为：CuO；213A32010b N。27.如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。回答下列问题：（1）F 的名称是_。（2）下列说法正确的是_(填序号)。aB 中所有原子均共平面bC 中 键和 键数目比为 61cD 中所有碳

51、原子均采用2sp 杂化dH 中存在手性碳原子（3）写出 HB+D 的化学方程式：_，反应类型是_。（4）BC 反应的化学方程式是_。（5）符合下列条件的有机物共有_种。相对分子质量比 B 大 14；属于 B 的同系物。【答案】（1）乙烯（2）b（3）.CH3COOCH2CH3+H2O+HCH3COOH+CH3CH2OH.水解反应（4）Cu322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O（5）2【解析】【分析】淀粉或纤维素分子式均为6105 n(C H O)在催化剂作用下水解为 A 葡萄糖6126C H O，葡萄糖在酒化酶的催化下转变为B乙醇CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C乙醛C

52、H3CHO，继续氧化为D乙酸CH3COOH，H 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解为 CH3COOH 和 CH3CH2OH，F 乙烯 CH2=CH2和 H2O 在加热、加压、催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，据此分析解答。【小问 1 详解】根据分析，F 为乙烯。【小问 2 详解】aB 为 CH3CH2OH，分子中所有碳原子均为饱和碳原子，具有类似甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，a 错误；bC 为 CH3CHO，分子中含 4 个 C-H 键、1 个 C-C 键和 1 个碳氧双键，每个双键含 1 个 键和 1 个 键，则分子中 键和 键数目比为 6:1，b 正确；cD

53、为 CH3COOH，分子中饱和碳原子采用3sp 杂化，不饱和碳原子采用2sp 杂化，c 错误；d连有 4 个不同原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子，H 为 CH3COOCH2CH3，则分子中不存在手性碳原子，d 错误；故选 b。小问 3 详解】HB+D 为 CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解为 CH3COOH 和 CH3CH2OH，其化学方程式为CH3COOCH2CH3+H2O+HCH3COOH+CH3CH2OH，该反应属于水解反应。【小问 4 详解】BC 为乙醇在 Cu 的催化作用下和 O2发生催化氧化生成 CH3CHO，反应的化学方程式为Cu322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O。【小问 5 详解】