人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习.docx

1、2019-2019学年人教版九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习一、单选题1.如图所示： 2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（ ） A.1个丙分子中含有2个A原子B.该反应属于分解反应C.乙物质属于单质D.反应中原子的种类发生了改变2.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是（） A.反应后X的质量为8gB.Z与W的相对分子质量比一定是1：1C.该反应的反应物只有ZD.参加反应的X与Z的质量比是2：33.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，

2、把反应所得溶液蒸干，得到固体24g下列说法正确的是（） A.生成H2的质量为0.2gB.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C.反应过程中溶液的温度没有明显改变D.反应前后溶液中水的质量保持不变4.向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，比原来铁粉的质量增加了0.4g则所用稀硫酸的质量是（） A.50gB.49gC.98gD.19.6g5.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的

3、质量为（） A.4.8gB.9.6gC.13.6gD.16.8g6.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，则原混合气体中CO质量为（） A.4.4gB.2.8gC.1.4gD.0.8g7.（2019怀化）如图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ） A.2H2+O2 2H2OB.C+CO2 2COC.H2+Cl2 2HClD.2CO+O2 2CO28.某化学反应的微观示意图如图所示。下列判断不正确的是（ ）A.该反应中元素的化合价均发生了改

4、变B.生成物乙是单质C.该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为213D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子9.下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2OD.参加该反应的原子数为410.图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法 正确的是（ ）A.反应后的物质一定是氧化物B.反应前后各元素的化合价都没有改变C.该反应属于化合反应D.该反应中分子和原子的种类均没有改变11.如图是水通电分解的示意图，从中获得的信息不正

5、确的是（ ） A.原子是化学变化中的最小粒子B.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气C.在化学变化前后，分子和原子的种类都不变D.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分二、填空题12.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数_；（2）若参加反应的金属为R，请写出R与稀硫酸反应的化学方

6、程式_；（3）设金属R的相对原子质量为X，根据已知条件列出求解（X）的比例式_；（4）如果将第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，则所得溶液中溶质的质量分数为_ 13.如图所示的是电解水时水分子的分解示意图，从图中你能获取的信息有： （i）_；（ii）_；（iii）_ 14.在化学反应2A+BC+D中，已知25gA与15gB刚好完全反应，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_ 15.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示（不计损耗）：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质

7、量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g反应后生产氯化银固体的质量为_g请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算）_ 16.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数_；（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数_ 三、计算题17.为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位） 18.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实

8、验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？ （2）生成氢气的质量是多少？ 19.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？ 四、解答题20.百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是多少？ 21.以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量

9、比. 五、综合题22.如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整； （2）此变化前后不变的粒子是_； （3）从微观角度解释此反应为化合反应的原因是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故A正确； B、根据反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B正确；C、由微观反应图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错误故选D【分析】根据质量守恒定律分

10、析分子的构成：甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个A原子构成；根据反应的微观图分析，每2个甲物质的分子发生反应，生成1个乙物质的分子和3个丙物质的分子2.【答案】D 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应后X的质量为：（4g+1g+10g+2g）（5g+4g+8g）=0所以A说法错误；B、根据题意，Z与W的反应质量之比为（10g-4g）：（8g-2g）=1：1，但因为反应式中Z与W的化学计量数之比未知，所以无法判断其相对分子质量比，所以B说法错误；C、因为X物质反应后质量为0g，说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X所以C说法错误；D、参加反应的X与Z的质量比是

11、：（4g-0）：（10g-4g）=4g：6g=2：3所以D说法正确故选D【分析】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力3.【答案】A 【解析】【解答】解：镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，A、硫酸镁中镁元素的质量为：24.0g100%=4.8g，则氧元素的质量为6.4g4.8g=1.6g则氧化镁的质量为1.6g（）=4g所以单质镁质量为：6.4g4g=2.4g设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 22.4g y根据：解得y=0.2g故A正确；B、根据镁和氧

12、化镁与硫酸反应生成的方程式，可得硫酸与硫酸镁的关系：H2SO4MgSO4；设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4MgSO4；98 120100gx 24gx=19.6%，故B错误；C、由于金属与酸反应是放热的，所以反应过程中溶液的温度会升高，故C错误；D、由于氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，所以反应后溶液中水的质量会增加，故D错误故选A【分析】根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反应硫酸的质量金属与酸反应放热氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，据此分析

13、4.【答案】B 【解析】【解答】设硫酸铜质量为x，硫酸质量为y，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，质量增加56 160 64 6456=8 x 0.4g， x=8g，因为H2SO4CuSO4 ， 98 160 y 8g， y=4.9g，则所用稀硫酸的质量是：4.9g10%=49g，故选：B【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算5.【答案】C 【解析】【解答】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H

14、2O+CO2，根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g5.4g=340g，则含有硫酸镁的质量为340g20%=68g；硫酸镁中镁元素的质量为68g100%=13.6g；根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；故选C【分析】根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是：20.4g+325g5.4g=340g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为MgSO4 ， 根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量6.【答案】C 【解析】【解答】解：通过分析可知，混合气

15、中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g80g=4.4g设混合气体中CO的质量为x3CO+2Fe2O32Fe+3CO2 增加的质量84 132 13284=48x 4.4g3.6g=0.8gx=1.4g答案：C.【分析】根据一氧化碳会与氧化铜生成二氧化碳，通过分析可知反应后气体质量增加实际增加的质量就是参加反应的氧元素的质量7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故A不正确； B、该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所示的反应的

16、各物质的类别相符；但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比1：1：2与微观图中的反应的分子个数比不同，故B不正确；C、该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故C不正确；D、该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致，故D正确故选：D【分析】根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2；分析选项中化学方程式所表示的反应的特点，选出与微观图所表示反应特点一致的反应8.【答案】D 【解析】【解答】单质中元素的化

17、合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；由图可知，反应前AB为化合物，反应后AB以单质存在，该反应中元素的化合价均发生了改变；所以据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。所以生成物乙的一个分子由两个A原子构成，所以乙为同种元素组成的单质。该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为213；故答案为：D。【分析】根据微观图形分析化学变化时，可根据微粒的构成及反应前后的变化情况确定反应物和生成物，然后找出各微粒参加反应或生成的个数，进行质量或个数间的计算，也可先写出化学方程式，根据方程式进行分析解答。9.【答案】C 【解析】【分析】根据微观示意图可知，反应物的分子为CH4分子和O2分子，生

18、成物为由CO2分子和H2O分子；则示意图所表示的反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O由此可对选项进行判断【解答】A、反应物中有单质氧气参加，生成物都是化合物，不符合置换反应的特点；故A不正确；B、该反应中有单质参加反应，故不符合复分解反应的特点；故B不正确；C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故不正确；D、从示意图上看，反应物共有三个分子，这三个分子是由8个原子构成的；故D不正确；故选C【点评】由同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子10.【答案】C 【解析】【解答】A、二种元素组成

19、其中一种是氧元素的为氧化物，图中无法确定是否含有氧元素，A不符合题意；B、元素在单质中化合价为0，在化合价中一定不为0，由此，两种元素的化合价都一定改变了，B不符合题意；C、由图是两种微粒生成了一种，即两种物质生成了一种，属于化合反应，C符合题意；D、化学反应中原子种类不变，但分子种类一定改变，D不符合题意。故答案为：C。【分析】模型题关键是根据模型写出物质的化学方程式，再根据化学方程式吉祥相关计算即可。11.【答案】C 【解析】【解答】解：A、由变化的微观图示可知：在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故原子是化学变化中的最小粒子，此说法正确 B、在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

20、，此说法正确C、在化学变化前后，分子的种类改变，此说法不正确D、由图示可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；说法正确故选C【分析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合，据此分析解答即可；二、填空题12.【答案】52.5%；R+H2SO4RSO4+H2；18.0% 【解析】【解答】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反

21、应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为100%=52.5%（2）若参加反应的金属为R，则R与稀硫酸反应的化学方程式R+H2SO4RSO4+H2（3）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35.0g14.0%=4.9gM+H2SO4MSO4+H2X 981.2g 4.9g则， （4）设该金属的相对分子质量为X，该金属为M 以第一次加入35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35g14%=4.9gM+H2SO4MSO4+H2X 981.2g 4.9g则， 解得x=24，根据相对原子质量表，则该金属为Mg根据“第三次加入硫酸充分反应后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析

22、出”，则稀硫酸的质量为35.03=105g，参加反应的金属质量为8.0g4.4g=3.6g设生成的MgSO4的质量为Y，H2的质量为ZMg+H2SO4MgSO4+H224 120 23.6g Y Z则， 解得Y=18.0g，Z=0.3g第三次加入硫酸以后，总共加入硫酸的质量是35g3=105g溶液的质量是105g+3.6g0.3g8.3g=100.0g溶质MgS4的质量分数=100%=18.0%故答案为：（1）52.5%；（2）R+H2SO4RSO4+H2；（3）；（4）18.0%【分析】（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固

23、体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜（2）写出化学方程式并代入数据计算即可（3）写出化学方程式并代入数据计算即可13.【答案】化学变化的实质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子；水是由氢元素、氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 【解析】【解答】解：根据电解水的微粒示意图，可以看出水分子、氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原

24、子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分； 故答案为：（i）化学变化的实质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子（ii）水是由氢元素、氧元素组成的（iii）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【分析】根据电解水的微观过程可知，在化学反应中，水分子可以分解成氢原子和氧原子，氢原子之间可以结合成氢分子，氧原子之间可以结合成氧分子14.【答案】25 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即C的质量为（25g+15g）10g=30g 设A的相对分子质量为x2A+BC+D2x 6

25、025g 30gx=25故答案为：25【分析】根据质量守恒定律，C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的质量，即（25g+15g）10g=30g，根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进行计算15.【答案】2.87；0.02mol 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应后生成氯化银的质量=130g+40g167.13g=2.87g；故填：2.87；设：生理盐水中氯化钠的质量是xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5g 143.5x 2.87g解得：x1.17g氯化钠的物质的量为：=0.02mol故填：0.02mol【分析】根据质量守恒定律，反

26、应前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反应氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数16.【答案】80%；10% 【解析】【解答】解：生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g227g=8.8g；设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 8.8gx=20g，y=22.2g（1）样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%（2）反应后所得溶液的质量为：227g（25g20g）=222g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%=10%答案：（1）80

27、%（2）10%【分析】（1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数三、计算题17.【答案】解：设参加反应的铁的质量为x Fe+H2SO4FeSO4+H2562X0.2gx=5.6g所以生铁中铁的质量分数为： 100%=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6% 【解析】【解答】根据质量守恒定律进行计算 设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2562X0.2g x=5.6g所以生铁中铁的质量分数为： 100%=96.6%【分析】因

28、为铁和稀硫酸反应会产生氢气，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数18.【答案】（1）解：根据所学知识和题中信息知，（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是10g3.5g10g10065.（2）解：设反应后生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx解得：x = 0.2g答：生成氢气的质量是0.2g。 【解析】【分析】根据化学方程式找出各物质间反应及生成的量的关系，依据相对质量比与实际质量比相等进行计算。19.【答案】解：设需要氢气的质量为x2H2+O22H2O4 36x 270g x=30g答：需要氢气的质量是30g 【解析】【解答】解：设需要氢

29、气的质量为x2H2+O22H2O4 36x 270g x=30g答：需要氢气的质量是30g【分析】氢气在氧气中燃烧生成水；根据题意，由生成水的质量，由反应的化学方程式计算出需要氢气的质量即可四、解答题20.【答案】解：设0.31g红磷完全燃烧生成的五氧化二磷的质量为x 4P+5O22P2O51242840.31gx= x=0.71g答：0.31g红磷完全燃烧生成的五氧化二磷的质量为0.71g 【解析】【分析】根据提示，发令枪中发生的反应是红磷和氧气反应生成五氧化二磷（反应条件可以写成撞击或者点燃，这个条件不是那么苛刻，建议阅卷老师也要留意），根据红磷的质量和化学方程式求算五氧化二磷的质量21.

30、【答案】21：8：29 【解析】【解答】解：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和四氧化三铁的质量比为168：64：232=21：8：29答：在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为21：8：29故答案为：21：8：29【分析】各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学反应方程式中对应的系数的乘积之比.五、综合题22.【答案】（1）解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变以及氢气和氯气反应生成了氯化氢可知，在B图中补充两个氯化氢分子，如图： （2）氢原子、氯原子和未参加反应的氢分子（3）由不同种分子生成一种分子或由两种分子生成一种分子 【解析】【解答】解：（2）由图示中微粒的变化可以得出，在化学变化中，没有发生变化的是氢原子、氯原子和未参加反应的氢分子；（3）由图示中微粒的变化可以得出，此反应为化合反应的原因是：由不同种分子生成一种分子或由两种分子生成一种分子故答为：（1） ；（2）氢原子、氯原子和未参加反应的氢分子；（3）由不同种分子生成一种分子或由两种分子生成一种分子【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将将B图补充完整；（2）根据微粒的变化分析在化学变化中发生变化的微粒；（3）根据微粒的变化分析此反应为化合反应的原因