人教版九年级化学下册9.3第1课时溶质的质量分数练习题.docx

1、第1课时溶质的质量分数知识点 1溶质的质量分数1农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A溶液中含16 g氯化钠B溶液质量为100 gC每100 g溶液中含16 g氯化钠D每100 g水中含16 g氯化钠2下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A100 g水中溶解15 g氯化钠B氯化钠与水按1585的质量比形成的溶液C100 g 溶液中含15 g氯化钠D30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液3如图931表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液中溶质的质量分数，下列操作正确的是()图931A降温 B升温 C加糖 D搅拌4某温度时，将

2、20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是()Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，溶质质量分数减小5填空(列式即可，不必计算结果)：(1)某温度下，将34 g KNO3加到153 g水中，搅拌，完全溶解后，溶质的质量是_g，溶剂的质量是_g，溶液的质量是_g，所得溶液中溶质的质量分数是_。(2)10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。现欲配制100 kg该路面保湿剂，则需要水的质量是_kg。6欲配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，则所配溶液的质量为_；需要氢氧化钠

3、和水的质量分别为_、_。知识点 2溶液稀释的计算7溶液在稀释前后保持不变的是()A溶质的质量分数 B溶质的质量C溶液的质量 D溶剂的质量8将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A1% B5% C10% D20%9将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%10农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的

4、食盐溶液_kg。11化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)12相同温度下，将两杯质量分数分别为a%与b%(ab)的硝酸钾溶液混合，关于混合后的溶液，下列说法正确的是()A混合后溶液的质量分数c%B混合后所得溶液中溶质的溶解度将改变C混合后的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液D混合后所得溶液的质量分数肯定介于a%与b%之间132019广州某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固

5、体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A该温度下，KNO3的溶解度为30 gB乙溶液中溶质的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大14如图932为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题。图932(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。(2)30 时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为_(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60 时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 后，_(填“有”或“没有”)NaCl析出，有_g KNO3结晶析出。152019金华A、B、C三只烧杯中分别装入等质

6、量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图933所示，回答下列问题(填烧杯编号)。图933(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。162019临沂节选工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_。17. 2019绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图934所示。500 mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.

7、5密度：1.19 g/mL溶质的质量分数：38%图934根据标签计算：(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为_g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。详解详析1C2A解析 本题考查的是有关溶质质量分数的简单计算。抓住溶质质量分数的定义，搞清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。100 g水中溶解15 g氯化钠，此时溶液的质量为115 g，很显然它的溶质质量分数不等于15%。3B解析 搅拌只能加快蔗糖溶解，不能使蔗糖溶解得更多。升高温度使蔗糖的溶解度增大，

8、未溶解的蔗糖继续溶解，该溶液的溶质质量分数增大。4D解析 该饱和溶液中，m(溶质)m(溶剂)20 g100 g，溶剂质量是100 g，不是120 g。溶质的质量分数100%16.7%。升温后，由于溶质的质量与溶剂的质量均未发生变化，溶质的质量分数也不变。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温可使硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减小。5(1)34153(34153)100%(2)(10010010%)6550 g55 g495 g7B解析 稀释前后溶质的质量并没有改变。8B解析 溶液稀释前后溶质质量不变，则稀释后的溶质质量分数为100%5%。9A解析 设所得稀硫酸中溶质的质量分数是

9、x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100 g98%(100 g900 g)x，x9.8%。10(1)24(2)100解析 (1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120 kg20%24 kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60 kg20%x12%，x100 kg。11(1)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为 x。50 g98%x10%x490 g需要水的质量490 g50 g440 g。答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水440 g

10、。12D13C解析 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100 g20%10 g30 g硝酸钾溶于水，形成100 g10 g110 g溶液，即某温度下，30 g硝酸钾溶于110 g30 g80 g水，形成110 g饱和溶液。溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。某温度下，30 g硝酸钾溶于80 g水，形成110 g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30 g。乙溶液中溶质的质量分数为100%30%。硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液。

11、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变。14(1)NaCl的溶解度随着温度的升高而升高，但变化不大(2)100%(3)没有44.215(1)C(2)ABC解析 (1)由图可知，A中烧杯中残留有固体物质，说明该固体物质不能继续溶解，说明该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15 g、5 g某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧

12、杯中的多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即ABC。16390 g解析 设需要水的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：100 g98%(100 gx)20%解得：x390 g。17(1)271(2)595(3)10002解析 (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比135.5271。(2)质量体积密度，故盐酸溶液的质量500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶质质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量3800 g10%38%1000 g；一瓶浓盐酸的质量是595 g，故需要浓盐酸的瓶数1000 g595 g/瓶2瓶。