人教版九年级化学下册第9单元教案：课题3溶液的浓度.docx

1、课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数的定义与基本计算教学目标1了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点难点重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算。难点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。教学过程一、创设情境，导入新知同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：(死海图片)这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？是因为死海水中盐分多，浓度大。今天让我们通过下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文

2、并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)溶质的质量分数的概念活动与探究：实验1：鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋沉浮情况1250 g不放食盐2250 g1匙(约5克)3250 g2匙(约10克)4250 g3匙(约15克)实验2：硫酸铜溶解于水在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液种，哪种溶液最

3、浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1淡蓝200.120.12浅蓝200.520.53蓝20222分析小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。提出问题：对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？归纳总结：表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数100%(二)溶质质量分数的应用讨论：在上

4、述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。三种溶液中溶质的质量分数为：(1)溶质的质量分数为：100%0.5%。(2)溶质的质量分数为：100%2.44%。(3)溶质的质量分数为：100%9.09%。根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究：在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1 g/cm3)。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%试一试：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？提

5、示：配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。称量溶解：烧杯；玻璃棒。讨论：已知20 时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数36%。”这种说法对吗？为什么？不对。20 时，氯化钠的溶解度是36 g。意思是：溶质质量36 g，溶剂质量100 g；溶液质量不是100 g，而是100 g36 g136 g。溶质的质量分数应为(36136)100%26.5%。我们通过一个表格来理解溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数101902005%4961004%1513515010%5010015033.3

6、%404605008%拓展：溶解度与溶质质量分数的比较区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位二者之间的联系是：饱和溶液中溶质的质量分数100%注意：溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)计算时上下质量单位要统一。不要忘记100%，最后得到百分数。学生板演例题1解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油

7、溶液，使皮肤保持湿润。用400 g甘油溶解在100 g水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：甘油的质量是400 g，水的质量是100 g，所得溶液的质量为：400 g100 g500 g溶质的质量分数100%80%答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。引入：溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的

8、质量分数增大或减小呢。讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？讨论回答：在原溶液中，如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。四、尝试练习，掌握新知1练习：(1)判断题(正确打“”，不正确打“”)在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%。()10 g硝酸钾完全溶解于90 g水中，得到10%的硝酸钾溶液。()40 g 20%的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%。()(2)(多选)对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是(A

9、D)A100 g水中溶解了10 g食盐B100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液D将食盐与水按110的质量比配成的溶液(3)在用固体氯化钠配制一定量溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是(C)A托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒(4)60 时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是(C)A溶质质量溶剂质量110B溶剂质量溶液质量2021C溶质质量溶剂质量1110D溶液质量溶质质量21102相关作业。五、

10、课堂小结，梳理新知本节课我们学习了溶液组成的表示方法溶质的质量分数数，以及它在生活中的一些应用，并进行有关溶质的质量分数的简单计算。六、深化练习，巩固新知课本P45“练习与应用”第1、2、4题。相关作业。教学反思第2课时溶质质量分数的综合计算教学目标1知道有关溶液稀释问题的计算。2初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。重点难点重点有关溶液稀释问题的计算及含有化学反应的有关溶质的质量分数的计算。难点有关溶液稀释问题的计算及含有化学反应的有关溶质的质量分数的计算。教学过程一、创设情境，导入新知上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数100%

11、，在饱和溶液中，溶质的质量分数100%，这节课，我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)溶液稀释和配制问题的计算投影：将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm3)提问：(1)试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。(2)分析各量的变化情况。回答：(1)稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。(2)稀释后溶液质量

12、增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。讨论：溶液稀释问题解题的关键是什么？(稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量)投影：例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？设问：根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？请一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式。(1)提示：若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。解：设需加水的质量为x。50 g98%(50 gx)20%x195 g答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。(2

13、)提示：若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98%x20%x245 g245 g50 g195 g答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。学生阅读课本P44资料卡片“体积分数”，思考：如果把上面例题中50 g换成50 mL那么还需要什么条件才能解题？写出求溶质质量的计算公式。(浓硫酸的密度；溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数)(二)与化学反应有关的溶质的质量分数的计算以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。投影：100

14、g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。讨论：硫酸与锌反应后得到的溶液中的溶质是什么？反应前后溶液的质量有没变化？回答：硫酸锌；硫酸溶液与锌反应放出氢气的质量小于反应的锌的质量，反应前后溶液的质量增大，100 g13 g0.4 g112.6 g。讨论：解出此题的关键是什么？总结：关键是分析硫酸与锌反应后得到的溶液中的溶质是什么。设问：根据以上分析，求解此题。解：设反应生成的ZnSO4质量为x，H2质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 213 g x y，反应后溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。思

15、考：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？四、尝试练习，掌握新知1练习：(1)浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是(C)A溶液质量 B溶液体积 C溶质质量 D溶质的质量分数(2)有40 g5%的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是(D)A加入40 g5%的CaCl2溶液B把溶液倾倒一半C加入2 gCaCl2固体D把溶剂蒸发掉20 g(3)20 时将60 gNaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数(20 时NaCl的溶解度为36 g)。解：20 时，100 g水中溶解36 gNaCl，同样温度下150 g水中能溶解NaCl的质量为36 g54 g所得溶液中溶质的质量分数为100%26.5%。答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。2完成相关作业。五、课堂小结，梳理新知本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型，了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。六、深化练习，巩固新知课本P45“练习与应用”第3、5、6、7、8题。相关作业。教学反思