人教版九年级化学下册第十一单元盐实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 导学案（无答案）.docx

1、人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课前预习：1粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。 溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外。 2、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( ) A.食盐溶于水使水的凝固点降低 B.食盐溶于水放热使冰雪融化 C.食盐与水反应放热使冰雪融化 D.食盐溶于水使水的沸点降低3、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：称量；过滤；蒸发结晶；计算；溶解；洗涤干燥。正确顺序是()A B

2、CD 4、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 5、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）（用以上序号填空）。（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确

3、的操作顺序是 （用以上序号填空）【实验目的】：1、掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作，及其注意事项。2、掌握粗盐提纯的一般步骤。3、培养合作能力和实验探究态度。【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。合作探究探究点粗盐中难溶性杂质的去除 1粗盐初步提纯需要哪些步骤？2过滤时需要哪些实验用品？3整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？4在蒸发时，何时停止加热？ 阅读教材讨论归纳。 【实验步骤】1溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。

4、观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。3蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外

5、观。4计算产率精盐产率100%。(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。)(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。)(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。)(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙

6、等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。)课后练习：1下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）ABCD物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈AABBCCDD2下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量B加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

7、D向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）AP点时的溶液中只含一种溶质BR点对应坐标的数值为180CO至P过程中溶液的pH变大DQ至R段表示生成沉淀的过程4.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）A取一定量粗盐 B溶解C过滤 D蒸发结晶5.若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察KCl溶液的颜

8、色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅6.下列关于常见盐的用途，错误的是（）A食盐用作调味品B纯碱用于除水垢C碳酸钙用作补钙剂D碳酸氢钠用于焙制糕点7. 现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶

9、于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。8.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：实验 A+BA+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀 产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。写出溶液A与D反应的化学方程式 。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=N

10、aHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题：X的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。9.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。（1）B的化学式是 ；A所属的物质类别是 。（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。

11、（3）C与D反应的化学方程式是 ；A与B反应的基本类型属于 。10.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a纯碱 b烧碱 c苏打 d小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。（提示：微溶物不形成沉淀）溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。