人教版化学九年级下册 第九单元 单元复习教案.docx

1、1.了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的概念,认识溶液的基本特征.理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液的转化关系.2.理解溶解度概念,领悟溶解度曲线图的意义.3.能运用溶质质量分数进行简单计算.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握.1.通过对本单元知识点梳理构建网络图,复习巩固基本概念.提高学生分析、综合、分类、对比、概括能力.2.通过对本单元各考点的配套练习,有效训练学生思维,提高解题的效率.培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点.体验理论是为实践服务的.【重点】溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数.【难点】饱

2、和溶液与不饱和溶液的关系、溶解度与溶质的质量分数的关系.溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物组成溶质定义:被溶解的物质叫溶质分类(以20 时的溶解度为标准划分)易溶:大于10 g可溶:1 g10 g微溶:0.01 g1 g难溶:小于0.01 g溶剂定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂最常见的溶剂是水常见的有机溶剂有酒精和汽油分类限定条件不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液不限定条件浓溶液稀溶液量度溶解度固体溶解度定义:一定温度下,某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质

3、量影响因素:温度气体溶解度定义:气体压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素:温度和压强表示方法:溶解度曲线和溶解度数据表溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%溶液的配制用固体物质配制溶液:计算、称量、溶解浓溶液稀释:计算、量取、稀释专题一溶液的形成和组成一、溶液的形成1.溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物.(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性.均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,溶液中

4、的溶质永远不会分层或析出(即溶质与溶剂永不分离).(3)组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成的.常见的溶剂有水、汽油、酒精等.2.溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量.如:氢氧化钠、浓硫酸.有的物质在溶解时会明显吸收热量.如:硝酸铵.大多数物质在溶解时既不明显放热也不明显吸热.如:氯化钠.注意:溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色.溶液的状态可以是固态、液态或气态,如:空气.均一、稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水.溶质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的,未溶解的物质不是溶质

5、.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质、水为溶剂形成的溶液.碘酒是以碘为溶质、酒精为溶剂形成的溶液.二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化1.饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.2.不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.3.饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说:饱和溶液不饱和溶液.4.判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:(1)若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;(2)若

6、溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解.如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液.注意:某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言的,对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的.溶液是否饱和是指能否再溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱和溶液不一定是浓溶液.【专题分析】溶液在日常生活中的应用非常广泛,所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方

7、法等几个知识点上.中考关于溶液综合试题的考查内容全面而且丰富,可以结合溶液在生活生产中的实际应用以填空和选择题形式进行考查.(贵港中考)下列有关溶液的说法正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量一定增大D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变解析不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法,如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大,但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时,若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,若溶液中有溶质析出,则溶质的质量分数减小;若低温下某物

8、质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比,溶质质量分数有可能大,可能小,也可能相等,因此必须强调同温度;若通过改变温度使饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液质量不变;饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质析出,得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液,溶解度保持不变,因此溶质质量分数保持不变.故答案为:D.解题策略饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法:改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度,因此在分析问题时要综合考虑.根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和根据溶质的质量分数的计算公式进行解答.t 时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向

9、溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t 时硝酸钾的饱和溶液解析恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和,故能使其变为饱和溶液;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和,故能使其变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变得饱和,故能使其变为饱和溶液;由于溶液处于不饱和状态,而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态,故不能使其变为饱和溶液.故答案为:D.解题策略增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液,但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系.硝酸钾的

10、溶解度随温度升高而增大,对于硝酸钾不饱和溶液,降低温度,硝酸钾的溶解能力减弱,相同质量的水可以溶解的硝酸钾的量变小,因此不饱和溶液成为饱和溶液.专题二溶解度和物质结晶一、溶解度1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度.2.影响固体物质溶解度大小的因素.内因:溶质、溶剂本身性质;外因:温度.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.溶解性 (1)定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质

11、有关,用易溶、微溶、难溶描述.(2)与溶解度的关系(20 时溶解度)注意:如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度.判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”.物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关.在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值.二、溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线.1.溶解度曲线表示的意义: (1)曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度.(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况

12、.(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度.2.变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2.3.应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度.(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小.(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法.注意:比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸发结晶的方法.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶,即降温结晶.三、气体的溶解度1.定义:是指该气体在压

13、强101 kPa,一定温度时,在1体积溶剂中溶解达到饱和状态时的气体体积.2.气体物质溶解度的影响因素内因:气体和溶剂的性质;外因:温度和压强.气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小.【专题分析】溶解度曲线是非常重要的一种将化学知识与图像相结合的载体,是中考化学必不可少的内容.中考的命题方向主要集中在溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用等方面.通过设置问题情景,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、计算等题型中,主要考查溶解度曲线、结晶的方法等知识.在掌握基础知识的同时,加强经典题型的练习,从中找出

14、解题的规律和方法.如溶解度曲线中关于其点、线、面的含义,常结合溶液的转化方法、结晶方法和质量分数的计算等进行考查.(怀柔区一模)t 时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是()A.a-溶解度,b-溶质质量B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量C.a-溶质质量,b-溶剂质量D.a-溶解度,b-溶剂质量解析影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数;随着溶质的加入,溶液中溶质的质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数增大,当溶液达到饱和后,溶质质量分数就不变了,图像应该是先上

15、升后为一条水平直线;t 时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,溶质质量增加,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应;影响固体物质的溶解度的因素主要是温度,不受溶质质量、溶剂质量多少的影响,t 时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,此过程中溶剂的质量不变,b不能表示溶剂,图像与溶质、溶剂的变化不对应.故答案为:A.解题策略溶解度受到溶剂和溶质性质影响,还受到温度的影响,与当前溶液是否处于饱和状态无关,与溶剂的多少无关.由图示所给信息可知,随着b的增加,变量a不发生变化,结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素,进行分析.专题三关于溶质质量分数和溶液组

16、成的计算一、溶质质量分数1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意:找清题目中的量;解题格式要规范.二、一定溶质质量分数溶液的配制1.配制步骤:用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.用液体配制一定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签.2.需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯.【专题分析】中考的命题方向主要集中在溶质质量分数的计算上.通过设置问题情境,考查学生对相关知识的理解和掌握情况,以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力.在中考中常出现在选择、填空、实验探究、计算等题型中,主要考查

17、溶液稀释的计算以及与化学方程式的综合计算.涉及的题型变化越来越多,表格型的计算、图示或坐标型的计算,无论形式如何变化,本质不变.要掌握溶液有关的计算,要牢记溶质的质量分数的公式;化学方程式与溶液的综合计算主要应掌握溶质的质量分数公式,掌握化学方程式的书写,然后根据题中信息求出纯净物的质量,最后求出溶质的质量分数.溶液稀释的计算要抓住基本计算公式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%;与化学方程式的综合计算要找准切入点,往往是生成气体或沉淀的质量,从而顺藤摸瓜,恰好完全反应后的溶液质量=反应物之和-生成的气体质量-生成沉淀的质量-不溶性杂质的质量,或反应后溶液质量=溶质质量+溶剂质量.(苏州中

18、考)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.下列说法中错误的是()A.实验的步骤为:计算、称量、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签D.量取水时,用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL 蒸馏水解析实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、转移;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率;把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,相当于对配制的溶液进行了稀释,溶质的质量分数

19、会变小;溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g15%=7.5 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),应选用50 mL的量筒.故答案为:C.(德州中考)已知氯化钾在40 时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是(计算结果精确至0.1%).解析已知氯化钾在40 时的溶解度为40 g,则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是40 g40 g+100 g100%28.6%.答案28.6%解题策略饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g100%.