人教版高二化学选修4第二章第二节 第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响.docx

1、第二章 第二节 影响化学反应速率的因素第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响【学习目标】1. 掌握温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.掌握催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。【学习重、难点】理解外界条件(温度、催化剂)对化学反应速率的影响。导学流程【知识回顾】改变压强一定会影响化学反应速率吗?【基础感知】阅读教材 21 -24 页，回答下列问题1温度(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。(2) 原因 升高温度活化分子百分数增加有效碰撞次数增多化学反应速率增大。(3) 注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

2、升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向反应速率增大的程度更大;降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向反应速率减小的程度更大。实验测定，温度每升高10，反应速率增大至原来的24倍。z意来t2催化剂(1)影响：催化剂能加快反应速率。(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。(3)图象(4) 注意：使用催化剂能同等程度地改变（加快或减慢）化学反应的正逆反应速率。在使用催化剂时应防止催化剂中毒。3.影响化学反应速率的其他因素其他因

3、素如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物固体颗粒的大小等，也会对化学反应的速率产生影响。【合作探究】一、温度对反应速率的影响实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O实验操作实验现象实验结论微观解释二、催化剂对反应速率的影响实验一 实验原理：2H2O22H2OO2实验过程实验操作实验现象结论实验二 1.在两支试管中各加入溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各，摇匀，比较的分解速率。加入试剂溶液溶液产生气泡快慢结论2.在两支试管中各加入4 mL酸性溶液酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间。加入试剂酸性溶液溶液酸性溶液溶液、固体褪色时间结论3.取两支试管，各加入淀粉溶液和滴碘水，然后向其中一支试管中加入的2mol/L溶液（必要时可加热）；向另一支试管中加入唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。反应物溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论【思考与交流】1. 改变哪些条件一定能改变活化分子百分数？2.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率一定减小吗？