内蒙古包头市铁路第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附答案）.docx

1、包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学本试卷共19题，共100分，共4页(不含答题卡)。考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2. 作答时，务必将答案写在答题卡上各题目的规定区域内，写在本试卷及草稿纸上无效。3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行留存。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法错误的是( )A需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B已知4P(红磷，s

2、)=P4(白磷，s)H0，则红磷比白磷稳定C“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. 下列电离方程式中，正确的是()A. Al(OH)3Al3+3OH B. H2S2H+S2 C. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42 D. NaHCO3=Na+H+CO323. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4. 在0.1mol

3、L-1 的 HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNHCN?H+CN?H+CN，下列叙述正确的是( )A.加入少量 NaOH固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量 0.1molL-1的 HCl溶液，溶液中c(H+) 减小D.加入少量 NaCN固体，平衡正向移动5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，

4、从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A. B. C. D. 6. 在2A(g)+B(s)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=2molL-1min-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1 Cv(C)=0.8molL-1s-1 Dv(D)=1molL-1s-17. 下列热化学方程式正确的是( )A. 乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=1367kJmol1B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2OH=57.

5、3kJmol1C. 金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H=1.9kJmol1D. 硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)H=+296.8kJmol18. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水9. 下列说法不正确的是( )A. 反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)在一定条件下能自发进行，该反应的H0B. 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发

6、进行，且S0C. 反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在低温下不能自发进行，说明该反应的H0D.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H010. 下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是()A醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO + H+B比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1molL1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力11. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应

7、：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是( )A.2min内A的反应速率为0.2mol(Lmin)1 B.x=1C.B的转化率为40 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态12. 下列化学事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向NaOH固体中滴入浓氨水可制取少量NH3B. 浸泡在热水中的NO2球比浸泡在冰水中的颜色深(如图)C. 将O2通过放电管在较高压强下制取O3反应为3O2(g)2O3(g)D. 对于平衡体系CO(g)+Cl2(g)COCl2(g，无色)，

8、缩小体积气体颜色比原平衡深13. 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1AH42H32H2H1BO2(g)2H2(g)=2H2O(l)H5，H5H3C1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染14. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前

9、者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1； C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3； S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A仅 B仅 C仅 D仅15. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离平衡常数910791061102A. 从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B. 三种酸的强弱关系：HXHYHZC.

10、 相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数D. 反应X+HZ=Z+HX能够发生16. 下列叙述与下图相对应的是() A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，p2p1，T1T2满足反应：2A(g)B(g)2C(g)H0C图表示的反应方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y轴可以表示Y的百分含量二、非选择题：共52分。17. (14分)煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，

11、回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是_。A碳与CO2反应 B铝和氧化铁反应 CCaCO3受热分解 D锌与盐酸反应(2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键键能/（kJmol-1）436496463.4计算：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) _。(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)H1=1036kJmol14H2S(g)+2SO2(g)=3S

12、2(g)+4H2O(g)H2=94kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3=484kJmol1计算H2S热分解反应2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的H4=_。(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50molL-1的盐酸，则还需加入_。A1.0 g NaOH固体 B50mL 0.50molL-1氨水 C50mL 0.55molL-1NaOH溶液(5)甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为 。起始时向容器中投入2 mol CO和4mol H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时

13、CO的转化率为_。(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_。将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_。18. (20分)图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数(Ka)1.81054.6104510103108(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示)。下列

14、能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度_(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度_。依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸(H2C2O4)其电离常数K1=5.4102，K2=5.4105，写出草酸的电离方程式_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强

15、弱。19. (18分).氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=92.2kJmol1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示其中t5t7时刻所对应的实验条件改变分别t5_。t7_。.已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)， 其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)1173K时，若c(CO2)

16、=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时v(正)(填“”“”或“=”)v(逆)。(2)现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_(用K1、K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_。A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积 C.降低温度D.升高温度E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量能判断反应已达平衡状态的是_。A.恒容容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO

17、)(3)723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率(H2)=_。723K该反应的平衡常数为K=_(结果保留两位有效数字)。包铁一中2023-2024学年第一学期月考试题高二化学答案12345678DACABCCD910111213141516BCADBCDB17.(每空2分，共14分)(1)BD（2分）(2)（未写单位扣1分，2分）(3)+170kJmol1（未写单位扣1分，2分）(4)C（2分）(5)25%（2分）(6)不变（2分）偏大（2分）18. (每空2分，第(3)4分，共20分)(1) 增大；(2) HCN、HNO2。B减小；减小。CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO(3) H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42(4) 能19. (每空2分，共18分)I. t5减小NH3浓度。t7降温。II.(1) 。(2)K1/K2。吸热。DF。BC。(3)30%。0.076或7.6102