化学平衡状态的判定学案.docx

1、化学平衡状态的判定学案环节一：复习旧知识1、 什么叫可逆反应？可逆反应的特征有哪些？2、什么叫平衡状态？3、平衡状态有哪些特征？例1：在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （） AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1 CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1例2：在1L的密闭容器中，将5.0molCO和5molH2O混合加热到900，发生如下反应CO+H2OCO2+H2 当反应体系中各物质的浓度不再改变时

2、，CO转化为CO2的转化率为90%。(1)反应刚开始时，由于c(CO)_， c(H2O)_，而c(CO2)_，C(H2) ，所以化学反应正反应速率_大，而逆反应速率_小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(CO)_，c(H2O)_，而c(CO2)_，C(H2)： ，从而化学反应速率v正_，而v逆_；(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的 、 、 、 、反应物的转化率和生成物的产率都将_ _。例3、689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为

3、1 molL1 H2和1 molL1 I2时，容器内各物质浓度c的变化与时间t的关系示意图。(1)请在图乙中画出当起始物为2 molL1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_环节二：合作探究一、平衡状态的判断：1、 根据本质判断下列反应是否达到平衡状态。例3、一定条件下可逆反应：2AB3C在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A、VA2molL1s1 VA2 molL1s1 B、VA2 molL1s1 VB1.5 molL1s1 C、VA2 molL1s1 VB2 molL1s1 D、VA60 molL1min

4、1 VC1.5 molL1s1例4：工业上合成NH3 N2+3H22NH3以下说法中，一定处于平衡状态的是（ ）A、 单位时间内，氢气的生成速率等于氢气的消耗速率B、 氨气的消耗速率是氮气消耗速率的2倍。C、 V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2 D、单位时间里消耗nmol的N2同时消耗2nmol的NH3E：单位时间里有1mol的NN的分解同时有6mol的NH键的生成F：单位时间里有1mol的N2分解同时有3mol的H2分解。2、根据现象判断可逆反应是否达到平衡状态。例5：在一定温度、固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2+O22SO3，不能作为判断平衡的标志的是 ( ) A、SO2的质量不再变化 B、混合气体总的物质的量不再变化C、容器中气体的总质量不再变化 D、混合气体的密度不再变化