北京顺义高三化学总复习一轮复习有机化学（专题四有机化学实验）（无答案）.docx

1、2019年北京顺义高三化学总复习一轮复习有机化学（专题四 有机化学实验）（无答案）考纲要求:1. 掌握常见有机气体的实验室制法2. 综合运用各类有机物的性质，进行常见有机物的检验、分离和提纯3. 能根据实验要求，做到设计、评价或改进实验方案，采取适当的方法控制实验条件，描述实验现象和收集有关数据。知识整理归纳：一、物质的分离、提纯指出下列装置的主要功能,【课本实验】1.【蒸馏/分馏】P17 图1-8 适用范围 。 例：分离 所需仪器 注意事项：温度计水银球的位置 ；为防止液体暴沸，使液体平稳沸腾，应加入 ；冷却水通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都 进 出，使气体充分冷凝2. 【苯甲酸的重结晶】

2、P 18 图1-9实验步骤： 所需仪器 3. 【萃取】P 19 适用范围 【分液】 适用范围 二物质的性质1.【溴乙烷取代反应、消去反应产物的检验】P 42 【练习】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH溶液发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作a：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作b:将试管按图所示固定后，水浴加热。(1) 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_(2) 观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应(3) 鉴定生成物中乙醇的结构

3、，可用的波谱是_(4) 为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_，检验的方法是_。（说明所用的试剂、简单的操作及预测产生的实验现象）2. 【乙醛银镜反应】P 57 反应原理 银氨溶液的制备方法 【 乙醛与新制氢氧化铜反应】反应原理 3. 乙酸乙酯的水解装置图试剂现象结论乙酸乙酯+水乙酸乙酯+稀硫酸乙酸乙酯+氢氧化钠溶液酯层 酯层 酯层 酯水解需要 、 催化，其中 催化较慢，反应程度 ； 催化较快，反应程方程式：4. 甲烷与氯气的光照取代现象化学方程式试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。5. 石蜡油分解装置图步骤现象结论(

4、1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液石蜡油分解产物中含有 (2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃石蜡油分解产物为 6. 淀粉水解产物的检验： 【思考】淀粉水解的条件是什么？如何设计实验检验淀粉的水解程度？三、物质的制备1.【乙炔的实验室制取及性质】P 32 图2-6 原理（方程式） (1) 为减缓电石与水的反应速率，实验室常用 代替 (2) 除去乙炔气体中的杂质气体 ，用 溶液。2.【乙醇消去反应（实验室制乙烯）】P 51图3-4 原理（方程式） (1) 乙醇与浓硫酸1:3混合液配制方法： (2) 温度计水银球位置 。 迅速升温到 的目的 (3) 乙烯

5、气体中混等杂质，产生的原因 用 溶液除去杂质。3. 乙酸乙酯的制备 P 63 原理 ( 方程式 ) 讨论：为了提高乙酸乙酯的产率，可采取的措施有哪些？四官能团的检验： ( 写官能团名称或结构简式 )(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色： (2) 遇FeCl3溶液显紫色, 遇浓溴水产生白色浑浊： ；(3) 遇石蕊试液显红色： ； (4) 与Na反应产生H2： ；(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2： ；(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出： ；(7) 与NaOH溶液反应： ；(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀： ；(9) 常温下能溶解

6、Cu(OH)2： ；(10) 能氧化成羧酸的醇： ；(11) 能水解： ；(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇： ； 专项练习：有机化学实验1. 写出分离，提纯所用试剂和方法(1) 甲烷 ( 乙烯或乙炔 ) : (2) 溴乙烷 ( 水 ): (3) 苯 ( 甲苯 ) : (4) 苯 (苯酚 ): (5) 乙醇 ( 水 ): (6) 乙醇 (乙酸) : (7) 乙酸乙酯( 乙醇和乙酸 ) : (8) 溴苯 (溴) : (9) 乙炔 ( 硫化氢 ) : (10) 乙烯 ( 二氧化硫 ) ： 2. 为除去括号中的少量杂质，采用试剂和方法均正确的是 ( )选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B

7、溴乙烷（溴单质）热氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤DNaOH（NaCl）水重结晶3.鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是 ( )A.KMnO4溶液、FeCl3溶液 B.溴水、KMnO4溶液 C.NaOH溶液、FeCl3溶液 D.溴水、Na2CO3溶液4. 提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是 ( )A. 分离硬脂酸和甘油 B. 除去乙醛中少量醋酸 C. 分离苯酚和苯 D. 分离乙烷和乙醇5.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏；过滤；静置分液；加入足量金属钠；通入过量的CO2；加入足量的NaOH溶液；加入足量的FeCl3溶

8、液；加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序 是( )A. B. C. D.6.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 ( )A. 苯 己烷 己烯 B己烷 己烯 己炔C苯 四氯化碳 苯酚 D裂化汽油 四氯化碳 己烯7. 下列实验所采取的方法正确的是 ( )A. 除去苯中的苯酚,加入溴水后过滤 B. 区别乙酸、乙醇、乙醛,加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液后加热.C. 分离苯和溴苯,加水后分液 D. 除去乙酸乙酯中乙酸, 加入饱和纯碱溶液,振荡静置后分液 8.下列实验能达到预期目的的是 ( )A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 B

9、定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3C混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体9. 下列各实验现象能用同原理解释的是 A. 苯酚、乙烯都能使溴水褪色B. 稀硫酸加入铜粉不反应，再加入硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解C. 葡萄糖和福尔马林与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D. 将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀10. 实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸馏 水洗 用干燥

10、剂干燥 10%NaOH溶液洗 水洗 正确的操作顺序是 ( )A. B. C. D. 11. 下列实验能获得成功的是( )A. 用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH B. 用溴水、苯、铁屑制取溴苯C. 将无水乙醇加热到1700C制取乙烯 D. 将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯12. 现在有一瓶物质A和乙醇的混合物，已知A和乙醇的某些性质如下：物质熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解性A-12.6197.31.11可溶乙醇-114.378.50.789可溶 据此，将A和乙醇相互分离的最佳方法是 ( )A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 重

11、结晶13. 只用水不能鉴别的一组物质是 ( )A. 乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇 C.苯和四氯化碳 D.苯和溴苯14. 下列每项中各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和水15. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ( )实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi16.下列实验中，所采取的分离方

12、法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大17.下列实验操作不能达到预期实验目的的是 ( )实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡18下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 ( )A用饱和食盐水替代水跟

13、电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D实验室制取乙烯并验证其性质时，现将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质19下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 ( ) A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液20.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是 ( )A. 加入适量溴水B. 先加适量溴水，然后再加入酸

14、性高锰酸钾溶液C. 点燃这种液体，然后再观察火焰是否有浓烟D. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水21. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高22. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是 ( ) A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发

15、生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇23. 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( )乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液24. 下列实验操作与实验目的相对应的是 ( )实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快

16、反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉水否水解完全D 将溴乙烷和NAOH水溶液共热一段时间后，再向冷却后的溶液中加入AGNO3溶液检验溴乙烷中的溴原子25. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 ( )A.为了控制温度可以用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率26. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是 ( )A. 制备乙

17、炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2B. c的作用是除去影响后续实验的杂质C. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化D. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀27. 工业上常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。 已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水(1) 写名称：物质2是_ ，物质4是_ (2) 写出A、C的化学式：A_ ，C_ (3) 写出反应的化学方程式：_ 28. 下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。向反应容

18、器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。(1) 写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)： _ _ (2) 试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中_；E中_ (3) 反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 _。(4) 在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_(填字母)。 (5) 改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是： _ _。29. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸

19、和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请回答下列问题。(1) 装置A的作用是 。(2) 反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。(3) 反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。a亚硫酸钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 。(填仪器名称)。(4) 要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水Ca

20、Cl2，然后进行的实验操作是 。(填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取(5) 为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热 加入AgNO3溶液 加入稀HNO3酸化 加入NaOH溶液30. 下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图 （图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。请你与同学合作完成实验并回答下列问题。图中A试管中盛放的无色液体为无水乙醇(沸点为78)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛放的为新

21、制的碱性Cu(OH)2悬浊液（能与含有醛基的物质作用生成砖红色沉淀）。 (1) 在上述装置中，实验时所需加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器名称或某部位的代号）_ 。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_ (2) 为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是_ ；D的作用是_ 。(3) 能证明乙醇反应后有产物生成的实验现象是_ 。 (4) 图中G处导管倾斜的作用是_ 。 专题五 有机合成与推断考纲目标1. 掌握研究有机物的一般方法2. 认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用3. 掌握加聚反应和缩聚反应的特点4. 能依据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体5. 了解新

22、型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用和对环境、人体健康的影6. 认识合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献以及对环境和健康的影响一、有机物推断突破口一: 物质的特征性质例1：根据图示填空：(1) 化合物A含有的官能团是_。(2) B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是_(3) D的结构简式是_(4) 1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是 _(5) 与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_【知识梳理】1. 物理性质特征：物理性质相应物质常温常压下为气态的物质密度最小的

23、气态有机物易溶于水的有机物难溶于水的有机物有果香味的有机物2. 化学性质特征：(1) 能使溴水褪色的物质含有 ；(2) 使KMnO4(H)溶液褪色，则该物质中可能含有 ；(3) 能发生银镜反应（或与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀）的物质含有 ；(4) 遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有 ；(5) 能与钠发生置换反应的物质含有 ；(6) 能与碳酸钠溶液作用的物质含有 ；(7) 能与NaHCO3反应的能发生水解高考资源网物质是 ；(8) 加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色的物质含有 ；(9) 能与Na反应的物质含有 ； (10) 的物质含有 。3. 反应特征现象反应的试剂有 机 物现 象与溴水反应烯烃

24、、二烯烃、 炔烃 苯酚醛与酸性高锰酸钾反应烯烃、二烯烃、 炔烃、苯的同系物、 醇、 醛与金属钠反应醇苯酚羧酸与氢氧化钠卤代烃苯酚羧酸酯与碳酸氢钠反应羧酸银氨溶液或新制氢氧化铜醛甲酸或甲酸钠甲酸酯突破口二: 反应的特征条件例2：根据下面的反应路线及所给信息填空：(1) 反应的类型是_，反应的类型是_ _。(2) C的结构简式是_ _，D的结构简式是_ 。(3) 写出反应的化学方程式：_ _。(4) 反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。【知识梳理】1. 重要的试剂反应条件：(1) 温度不同，反应产物和反应类型不同：如 ；(2) 溶剂不同，产物和

25、反应类型不同：如 ；(3) 催化剂不同，反应产物不同： (4) 浓度不同，产物不同：如 。2. 重要的综合反应条件：反应条件反应类型 可能官能团水浴加热 浓硫酸、加热 稀硫酸、加热 NaOH溶液加热 催化剂 突破口三: 物质的转化关系例3：含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl3显紫色，E、F、G能发生银镜反应。且知，A在苯环上一溴代物只有二种。(1) A的结构简式_ (2) 反应中可看成取代反应的有_ (3) 写出下列反应方程式: BD： C+F G： 【知识梳理】1. 转化物质及反应(1) 重要的中心物质 : (2) 一个重要转化关系：(3) 重要的中心反应 ： (4)

26、 高分子化合物的形成：(5) 有机物成环反应：2. 重要的转化关系：3. 根据典型反应试剂推断官能团 反应试剂可能官能团(1) 溴水或Br2(CCl4 )(2) Cu、O2 (3) 银氨溶液、Cu(OH)2 (4) H2 (5) 醇或羧酸(6) NaHCO3溶液或Na2CO3溶液(7) Cl2(8) Fe 3+或 浓溴水突破口四：物质化学式的展开例4：某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行： 酸化已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构，试填空： (1) A的名称 ； H的名称 ； (2) DE的化学方程式 ； (3) GH的化学方程式 ； (4) F的结构简式： 。