吉林省延边第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、延边第二中学20202021学年度第二学期期末考试高一年级化学学科试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题55分），试卷共8页，共30小题，总分115分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Zn:65 部分（共60分）一、 单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是()A聚乙烯塑料不会对环境造成污染 B与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料C通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁 D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2结构简式为的高聚物的单体是()A和B和CD3某实

2、验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是()A在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗 B甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C试管a收集到的液体是纯净物 D水槽中集气瓶收集到的气体：44下列反应中热量变化与图像不一致的是()ACO与O2反应BNaOH溶液和HNO3溶液反应C镁条和盐酸反应DNH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O晶体反应5 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是()A利用铝热反应焊接铁轨B“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关C用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理相同D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨6如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装

3、置适合于()A用浓硝酸和Cu制取NO2B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用浓盐酸和MnO2制取Cl2D用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH37自然界中“酸雨”形成的原因主要是() A未经处理的工业废水的任意排放B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D燃料不完全燃烧产生的气体8化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图3A图1所示的装置能将化学能变为电能B图2所示的反应为吸热反应，可表示铝热反应的能量变化C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D由图3可得，1molN2和1molO2生成NO(g)过程中吸收180kJ能

4、量9如图装置是酒精检测仪，工作原理与酸性燃料电池相似。下列说法错误的是()A该电池的总反应式为： B当右侧Pt电极表面有0.2mol发生还原反应时，会有0.8mol向左移动C电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极D该装置实现了化学能转化为电能10一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He D恒压，充入He11用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收

5、多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色12下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量 CO2 ：2NH3H2O+CO2=2NH+CO+2H2OB少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-=NH3+H2ODKHCO3 溶液中加入NaHSO4 溶液：HCO+H+=H2O+CO213工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A在上述条件下，SO2不

6、可能100%地转化为SO3B使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C达到平衡时，SO2与O2的浓度比始终保持2：1D为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度14某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A该有机物可以与溴水发生加成反应B该有机物可以与乙酸发生酯化反应C该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应D1mol该有机物最多可以和6molH2发生加成反应15普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是()A当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C电池工作时，电流由负极通过外电路流向正

7、极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）16A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法错误的是()AD生成E的反应可能是氧化还原反应 B当X是强碱时，C在常温下是气态单质C当X是强酸时，E是H2SO4 D当X是强碱时，E是HNO317足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好

8、被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4molL-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是()A此反应过程中转移了0.5mol的电子B消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)C参加反应的HNO3是0.4molD混合气体中含2.24L(标准状况)NO18下列说法中正确的是()A. 已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B. 恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C. 当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶

9、液或NaNO3溶液D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化19根据所学知识和右图(能量变化示意图)，判断下列说法正确的是()A断开1molHCl(g)中的H-Cl键需要吸收bkJ能量B反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量CH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2mol氯化氢气体放出(b-a)kJ热量D2molHCl(l)分解成lmolH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量202SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B恒压，通入稀有

10、气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 v=21研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是()A该燃料电池的总反应方程式为：HCOOH+Fe3+=CO2+H2O+Fe2+ B放电过程中，K+向右移动C放电过程中需要补充的物质A为H2SO4 D电池负极电极反应式为：HCOO-+2OH-2e-=+H2O22已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

11、v(H2O)表示。则正确的关系是()Av(NH3)=v(O2)Bv(O2)=v(H2O)Cv(NH3)=v(H2O)Dv(O2)=v(NO)23如图所示是某短周期元素的“价类二维图”，该元素最高正价和最低负价之和为4，f、h均为正盐，且焰色实验的火焰颜色与食盐水的焰色实验火焰颜色相同，下列说法正确的是()Ah只具有还原性Bd能使品红溶液褪色Ce的浓溶液不能与非金属单质反应Da和c反应可以生成b24有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnp

12、q25氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A密闭容器中氨气的体积分数不变 B1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不变部分（共55分）三、填空题（共40分）26.（4分） 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b_。（2）若t2t110 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变

13、化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_mol/（Lmin）。 （6分）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是_。（2）60s时，PCl5的转化率是_。（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_（结果保留一位小数）27（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题

14、：（1）沉淀B的成分是_（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是_；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；（4）由物质M制取铝的化学方程式为_；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。28（共10分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)对苯二甲酸的分子式为 _，丙烯酸中含氧官能团的名称为_(2)B和CH3COOH生成乙酸乙酯的反应类型为_；等质量的A和乙烷完全燃烧后，耗氧量：A _B(填“”、“”或“”)。(3)下列说法正确的是_A分馏属于物理变化，催化重

15、整属于化学变化BA与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物C除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液D聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)对二甲苯的苯环上的二氯代物有_种。(5)写出下列反应的化学方程式：B CH3CHO_，丙烯酸丙烯酸甲酯_29.（10分）某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸，设计如图2所示装置。（1）写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_。（2）仪器B的名称是_。（3）按图2所示连接好装置，首先_，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、加热条件下反应。（4）若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_ (

16、写化学式)。装置D盛放的试剂是_ (写名称)。附加题（共15分）30. （9分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下实验方案：甲方案：探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案：探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是

17、_；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是_。（3分）已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)反应正向放热。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入体积为1L的恒温恒容密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C2530min内用X表示的平均化学反应速率是0.08molL1min1D反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度（3分）在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH

18、合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有()A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2D.CH3OH和H21-25.【答案】BBCDC BCDBC DDCDD BDDCD ADDDC 26. （每空2分） 1 0.05 0.2 12% 16.7% 27. （每空2分）（1）SiO2 （2）Fe（OH）3、Mg（OH）2 （3） 2Al（OH）3Al2O3+3H2O （4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2 （5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-28. （前6个空每空1分，后2个空每空2分，）（1）C8H6O4 羧基 （2） 酯化反应 （3）A、C （4）3 （5） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O 29. （每空2分）（1） （2）(球形)干燥管 （3）检查装置的气密性 （4）NH4NO3 浓硫酸 30. （每空3分）（1）Al4C36H2SO4=2Al2(SO4)33CH4 （2）在I瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象。水倒吸入I瓶中，同时I瓶中出现少量白雾，II瓶中无现象。 DA