四川南充实验外国语学校2017—2018学年度下期中考试高2017级化学试卷word无答案.docx

1、南充实验外国语学校 20192019 学年度下期中考试 高 2019 级化学试卷分值：100 分时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Li 7Al 27Fe 56Cu 64第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列卤素单质中为液体的是A氟B氯C溴D碘2据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 A是 4He 的同素异形体B比 4He 少一个电子 C比 4He 少一个质子D是 4He 的同位素3已知 R 元素的原子结构示意图如右图，下列说法正确的是AR 元

2、素的原子序数为 36BR 元素是第 4 周期元素CR 元素的最高正化合价为+8DR 元素的原子在反应中易失去电子4下列关于元素周期表的说法不正确的是A元素周期表有 7 个横行，每一横行是一周期B第 IIA 族元素全部是金属元素C元素周期表有 18 个纵行，每一纵行是一族D第 VIIA 族元素全部是非金属元素5A 原子的质子数和中子数相同，其阳离子 An+核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为A2(xn)B2(x+n)C2xDn+2+x6下列事实不能用元素周期律解释的是 A碱性：NaOHMg(OH)2B酸性：H2SO4 HClO C氢化物的稳定性：NH3 PH3D氧化性：O2 S7下列判断中一

3、定正确的是A若 M、N 是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN B若 R2和 M的电子层结构相同，则原子序数：RM9下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中都不存在化学键C含有非极性键的分子一定是单质分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物10下列电子式中，正确的是AB CD11某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 用导线连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2+ + 2e = CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解D无论 a 和 b 是否连接，铁片发生的反应都是 Fe

4、2e =Fe2+12已知反应 XY= MN 为放热反应，对该反应的说法正确的是AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生13根据 Zn2H=Zn2H2 的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的 金属材料是A镁B铝C石墨D铅14将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a 的烧杯中 再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H2）与反应时间 t 的关系，其中正确的是15已知 4NH35O24NO6H2O(g)，若反应速率分别用 (NH3)

5、、(O2)、(NO)、(H2O)表示，则正确的关系是A5(O2)4(NH3)B6(H2O)5(O2) C3(H O) 2(NH )D5(NO) 4(O )232C若 X、Y 是同周期元素，且核电荷数：XY，则原子半径：XYD若 X、Y 属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则金属性：XY8在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金B半导体C催化剂D农药16影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A降低温度B升高温度C减小压强D降低反应物浓度17有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、D 组成 原电池时

6、，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2+ 2e= E，B2e = B2+， 则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为AABEDBABDECDEABDDABE18M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成化合物 Z。下列说法C发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生DCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 124镁-H2O2 酸性电池采用海水（加入一定量酸）作电解质，下列说法正确的是中正确的是A负极反应为 H2O2+2e+2H= 2H2OAZ 是共价化合物BZ 可表示为 M2YCM 形成2 价阳离子DZ 的电子式可表示为

7、 M219下列各组物质中，键的类型不同的是AHCl 和 HNO3BH2O 和 NH3CNa2S 和 NaClDCCl4 和 Na2O20某主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述中不正确的是 AR 是A 族元素BR 气态氢化物化学式为 H2R CR 能形成两种氧化物 RO2 和 RO3DR 的气态氢化物的水溶液显酸性21已知：aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于 K、L、W、D 四种元 素的叙述正确的是B电池工作时，正极周围海水的 pH 减小 C电池总反应为 Mg+H2O2+2H+ = Mg2+2H2O D电池工作时，溶液中的 H+向负极移动2

8、5A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两 种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲 丙=戊辛；丁由两种 10 电子粒子形成，则下列说法正确的是A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物 均存在共价键B元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)1A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C往 1.0 L 0.1 molL戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡24C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWDD1 mo

9、l 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204l0个电子22如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记 录如下：第 II 卷（填空题，共 50 分）二、填空题 (共 5 小题， 共 50 分)卡片：No. 28 时间：2019.03.2026（.6 分）I在1232324161718 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极1 H，1 H，1 H，12 Mg，12 Mg，8 O， 8 O，8 O 中共有种原子，D 18O 的相对分子质量是 。种元素，H向负极移动电子流动方向为ZnCuCu极有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol正极反应式

10、：Zn2e=Zn2卡片上的描述合理的是ABCD23下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A500mL2.0molL1HCl 溶液和 500mL2.0 molL1NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为 E1影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易变质，冬天不易发生该现象 ；（2）在 5的 H2O2 溶液中加入 1 滴2 滴 1molLFeCl3 溶液，很快产生气体 ；（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 。27.（10 分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置，请用化学用语回答 下列问题。B5

11、00mL2.0molL1H SO溶液和 500mL2.0 molL124Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为 E2（1）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）， 写出和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型 有 、 。（4）用电子式表示元素与形成化合物的过程 。（5）写出实验室制取单质的化学方程式 。28.（12 分）.（1）将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预 测实验结果：

12、与盐酸反应最剧烈。（2）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O， 继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理并说明理由： 。 利用右图装置可以验证元素非金属性的变化规律。（3）干燥管 D 的作用是 。（4）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药 品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 B 中所装药品为 ，装置 C 中的实验 现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。（5）若要证明非金属性：C Si，则 A 中加 ，B 中加 Na2CO3，C 中加 Na2SiO3， 观察到 C 中溶

13、液的现象为 。的 H2 体积之比为 。30.（10 分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢 气生成的速率请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有 、 。（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因 。（3）实验室现有 Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4 等四种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液 起相似作用的是 。（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有 。29（.12 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答 下列问题：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导 线中电子流动方向为 (用 a、b 表示)。（2）负极反应式为 。（3）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储 氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH2=2LiHLiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。已知 LiH 固体密度为 0.82 g/cm3。用锂吸收 224 L(标准状况)H2，生成的 LiH 体积与被吸收