四川省宜宾市一中高二化学上学期第12周周训练原子结构.docx

1、四川省宜宾市一中高2022级2022-2022上学期第十二周周训练原子结构一、 选择题（每题3分，共54分）1在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量相比 ( )A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D无法确定2下列有关认识正确的是 （ ）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n -1 D各能层含有的电子数为2n23以下能级符号正确的是 （ ）A.6s B.2d C.3f D.1p4若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素基态原子中共有3个电子 B该

2、元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子5下列说法中正确的是 ( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 ( )AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)7基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布图的方

3、式正确的是 （ ） 8有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多9下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）10下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是 ( )A3d54s1 B3d44s2 C3d94s2 D3d13p611下列表示式错误的是 ( )ANa的简化电子排布式：【Ne】3s1 BNa的价电子排布式： 3s1CNa的结构示意图： DNa的电子排

4、布图：12 下列各项中表达正确的是（ ）ACO2的分子球棍模型示意图： BF的结构示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:13某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为 ( )ANa BMg CAl DSi14第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ( )A4个 B5个 C6个 D7个15按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p16某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是()A0 B2 C5 D817已知元素X的原子外围电子排布式为nsn1npn2，则X元素

5、的原子序数为()A9 B10 C17 D1818科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同二、 填空题（每空2分，共46分）19、（24分）（1）完成以下基态原子或离子的电子排布式(写简化电子排布式不给分)： C ；O ；Ar ；Sc Cr ；Cu_；S2- Al3+_ Fe3+_ _；（2）

6、. 用电子排布图(又叫轨道表示式)表示下列基态原子的电子排布。 B ； P ； Mg ； 20. （10分）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形， p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道，且相互 。不同能层s电子原子轨道半径如何比较？ ；21. （12分）下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54

7、s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_ _ _ 。出现这一现象的原因是_ _。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_ _；答案：1B2A3A4B5C 6B7C8C9D10A 11D12B13D14C15D 16B17C18C19略20.球，哑铃，3，垂直 能层越高，s轨道半径越大21答案（1） Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例能量交错使得d电子也参与了化学反应（或者答洪特规则特例，各能层全空，全满或半满比较稳定）。（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；