四川省绵阳市南山2023-2024高三理科综合上学期10月月考(一诊模拟)试题.docx

1、四川省绵阳市南山2023-2024高三上学期10月一诊模拟考试理科综合试题（一）一、单选题1下列关于糖类和脂质功能的叙述，错误的是（）A葡萄糖是细胞生命活动的主要能源B糖原是人和动物细胞中的储能物质C脂肪是动物细胞内良好的储能物质D胆固醇能促进人体对钙和磷的吸收2下列有关“用高倍镜观察线粒体和叶绿体”实验的叙述，正确的是（）A可用菠菜叶稍带些叶肉的下表皮观察叶绿体B健那绿染液可将活细胞的细胞质染成蓝绿色C可观察到叶绿体和线粒体都具有双层膜结构D可以使用同种材料同时观察线粒体和叶绿体3充分研磨慕尼黑酵母，过滤得到不含酵母细胞的汁液，往其中加入蔗糖溶液并密封一段时间后，发现有气泡冒出和酒精产生。相

2、关分析，不正确的是（）A气泡中的主要成分能使酸性重铬酸钾溶液变成灰绿色B在正常的酵母细胞中，酒精产生的场所是细胞质基质C研磨过程中破坏了细胞结构，但不破坏酶的空间结构D实验说明酶可以在缺乏活细胞的环境中发挥催化作用420世纪初莱文和琼斯发现DNA由六种小分子组成：脱氧核糖、磷酸和四种碱基（A、G、T、C），如图表示四种碱基的分子结构。下面相关叙述不正确的是 A四种碱基的元素组成不全相同B在DNA分子的一条链中，G与C以3个氢键相连C四种碱基都位于DNA双螺旋结构的内侧D嘧啶都只有一个六环，而嘌呤都由一个六环和一个五环构成5某种抗生素能与细菌核糖体中的蛋白质结合，阻止rRNA与mRNA结合，从而

3、抑制细菌生长，但对真核细胞中的核糖体没有影响。下列分析错误的是（）A该抗生素能抑制多种细菌在人体中的生长，属于非特异性免疫B核糖体是细菌与真核细胞共同的细胞器，体现了细胞的统一性C组成细菌和真核细胞中核糖体的蛋白质，其空间结构会有差异D阻止rRNA与mRNA结合，抑制了细菌中蛋白质合成的翻译过程6研究发现大豆种皮有黄色（俗称黄豆）和黑色（俗称黑豆）两种表现型，若用黄豆与黑豆杂交，F1植株所结种子的种皮颜色为黑黄镶嵌（俗称花脸豆），F2表现为14黄豆、1/2花脸豆、1/4黑豆。下列分析正确的是A大豆种皮颜色的黄色由显性基因控制，黑色由隐性基因控制BF1种皮细胞基因相同，但不同种皮细胞中基因表达情

4、况不同CF2大豆种皮颜色的表现型及比例，符合基因的自由组合定律D将花脸豆与黄豆进行杂交，子代出现纯合花脸豆的概率是1/27.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.国产飞机C919内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维8.日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶-90、碳-14等。据统计，目前已有12个国家和地区对福岛食品采取进口限制。阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正

5、确的是A.等物质的量的氚（3H）与氘(2H)的核内中子数分别为2NA和NA B.锶-为第IIA元素，得电子能力比强C.常温下，17gN2H3所含中子的数目为10NAD.0.1mol14CH4和14NH3的混合物含电子数为NA9.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是A.简单离子半径可能为：ZXYB.简单氢化物的还原性：XYC.常温下，Z的单质能够与水剧烈反应D.由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性10.青杞始载于新修本草，药用全草，

6、清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是A.最多有9个碳原子共平面 B. 1 mol白英素B完全反应能消耗4 mol H2C.可发生加聚、加成、氧化等反应 D. 1 mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH11. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的电解装置，如图所示。下列说法错误的是A.催化电极b连接电源的正极B.电解过程中K+从阳极区移向阴极区C.阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D.电解过程中阳极附近pH减小12.某学习小组设计如图所示装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正确的是

7、A.加入药品后应检查装置气密性 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 D.若将Na改为Cu，可以观察到蓝色的烟13.下列离子方程式不正确的是A.乙醇与酸性溶液反应：B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C.溶液中加入产生沉淀：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合：二、 选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14大力研发电动汽车是减少排放二氧化碳的主要手段之一。若某一电动汽

8、车以的速度在一条平直公路上行驶，前方遇到一障碍物，汽车以大小为的加速度开始减速，从开始减速计时，则在第一个2s内与第2个2s内，电动汽车所走的位移之比为（ ）ABCD15如图所示，质量为m的物体P置于倾角为1的固定光滑斜面上，轻细绳跨过光滑定滑轮分别连接着P与小车，P与滑轮间的细绳平行于斜面，小车以速率v水平向右做匀速直线运动。已知重力加速度为g，则当小车与滑轮间的细绳和水平方向的夹角为2时，下列判断正确的是（）AP做减速运动BP的速率为vcos2C绳的拉力大小等于mgsin1D绳的拉力大于mgsin116如图，一辆汽车以速率v0行驶在某公路的圆弧弯道处，汽车恰好没有向公路内、外两侧滑动的趋势

9、。则在该弯道处（）A路面内、外侧可能一样高B若车速低于v0，汽车一定会向内侧滑动C若车速高于v0，汽车一定会向外侧滑动D当路面结冰时，与未结冰相比，v0的值不变17如图所示，一轻质A型梯置于水平地面上，重力为G的人站在其顶部水平横杆中点处，静止时，限位轻绳松弛，水平横杆与四根相同的斜杆垂直，两斜杆夹角为。则（）A当=60时每根斜杆受到地面的作用力为38GB当=60时每根斜杆受到地面的摩擦力为38GC角越大，每根斜杆受到的水平地面的摩擦力越大D角越大，每根斜杆受到的水平地面的支持力作用力越大18北京冬奥会期间奥运场馆和运动员村之间首次大规模使用氢能源汽车作为主要交通工具。在一次测试中，某款质量m

10、=1000kg的氢能源汽车沿平直公路从静止开始做直线运动，其v-t图像如图所示。汽车在0t1时间内做匀加速直线运动，t1时刻的瞬时速度为v1=20m/s， t150s内汽车保持额定功率不变， 50s70s内汽车做匀速直线运动，最大速度vm=40m/s，汽车从70s末开始关闭动力匀减速滑行，t2时刻停止运动。已知汽车的额定功率为80kW，整个过程中汽车受到的阻力大小不变。则以下选项正确的是（ ） A汽车从启动到停止运动的共历时t2=100sB汽车t2时间内牵引力最大值为2000 NC汽车t150s内共行驶了1200mD汽车t2时间内克服阻力做功5.2106J19质量为2m的物体A和质量为m的物体

11、B相互接触放在水平面上，如图所示。若对A施加水平推力F，使两物体沿水平方向做匀加速直线运动，下列说法正确的是（）A若水平面光滑，物体A的加速度为F3mB若水平面光滑，物体A对B的作用力为23FC若A与地面无摩擦，B与地面的动摩擦因数为，则物体B的加速度为F-mgmD若A与地面无摩擦，B与地面的动摩擦因数为，则A对B的作用力大小为F+2mg320如图所示，光滑水平面与半径为R的光滑竖直半圆轨道平滑连接，在A点(距离B点足够远)固定一轻质弹簧，弹簧压缩储存了弹性势能，可以发射质量为m的小滑块。已知重力加速度为g,则下列说法正确的是A若弹簧弹性势能为mgR,则小球恰能到达C点B若弹簧弹性势能为2mg

12、R,则小球恰能到达D点C若弹簧弹性势能为3mgR,则小球通过B点时对轨道的压力为6mgD若弹簧弹性势能为2.5mgR,则小球通过D点后落在水平面上距B点为2R处21如图所示，光滑的圆弧轨道竖直放置，在右侧点与一倾斜传送带相切。为圆弧轨道最低点，圆弧所在圆的圆心为，水平，。一质量的小物块（可视为质点）从圆弧轨道最左端以的初速度向下运动。已知圆弧轨道半径，传送带，在电机驱动下始终以速度顺时针匀速转动（与轮子间无相对滑动），小物块与传送带间的动摩擦因数，重力加速度取，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则（ ）A小物块下滑到点时轨道对物块的支持力为20N B小物块从N到M的过程中摩擦力先做负功再做正功C小物

13、块从N点经过0.5s与传送带运动速度相等D传送带在传送小物块过程中，因摩擦力做功而产生的热量为44.16J。三、非选择题：第22至25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3334题为选考题，考生根据要求作答。22(8分)某同学在采用如图甲所示的实验装置探究加速度a与物体所受合力F及质量m的关系时，发现实验数据误差很大，怀疑电源的频率不是50 Hz。已知砝码及砝码盘的质量为m0.2 kg，小车的质量为M0.6 kg，g取10 m/s2。（1）下列操作必须的是 。A实验时要先释放小车再接通电源 B调节滑轮的高度，使细线与木板平行C小车的质量要远小于重物的质量 D把木板右端适当垫高，以平衡摩擦力（

14、2）图乙为某次记录小车运动情况的纸带，图中A、B、C、D、E为相邻的计数点，已知相邻的计数点之间还有两个点未画出。小车的加速度大小为 m/s2；根据纸带上所给出的数据，可求出电源的频率为 Hz；打纸带上C点时小车的瞬时速度大小为 m/s23.（8分）用如图甲所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”实验时，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始下落。（1）关于本实验下列说法正确的是 （填字母代号）。A应选择质量大、体积小的重物进行实验B释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态C先释放纸带，后接通电源（2）实验中，得到如图乙所示的一条纸带。在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C，测得它们到起

15、始点O（O点与下一点的间距接近2 mm）的距离分别为hA、hB、hC。已知当地重力加速度为g，打点计时器的打点周期为T。设重物质量为m。从打点到B点的过程中，重物的重力势能变化量 ，动能变化量= 。（用已知字母表示）（3）某同学用如图丙所示装置验证机械能守恒定律，将力传感器固定在天花板上，细线一端系着小球，一端连在力传感器上。将小球拉至水平位置从静止释放，到达最低点时力传感器显示的示数为F0。已知小球质量为m，当地重力加速度为g。在误差允许范围内，当满足关系式 时，可验证机械能守恒。24多米诺骨牌是一种文化，它起源于中国，有着上千年的历史。码牌时，骨牌会因意外一次次倒下，参与者时刻面临和经受着

16、失败的打击。遇到挫折不气馁，鼓起勇气，重新再来，人只有经过无数这样的经历，才会变得成熟，最终走向成功。如图为骨牌中的一小段情景，粗糙斜面轨道AB、光滑水平轨道CE与半径r=0.5m的光滑圆轨道相切于B、C两点，D点为圆轨道最高点，A点离水平地面的高度H3m，水平轨道末端E离水平地面高h=0.8m，骨牌触碰机关F在水平地面上，。质量m=0.2kg的小钢球（可视为质点）从A点自由释放，到达D点时对轨道压力等于重力，从E点抛出后刚好触动机关F。重力加速度g=10m/s2，不计圆轨道在B、C间交错的影响，不计空气阻力。求：（1）小钢球在粗糙斜面轨道上克服阻力做的功w；（2）E、F两点间的距离s。（可用

17、根式表示）hDCBAFE25.（19分）如图，在光滑水平轨道的右方有一弹性挡板，一质量为M=1kg的木板正中间放有一质量为m=2kg的小铁块（可视为质点）静止在轨道上，木板右端距离挡板x0=1.5m，铁块与木板间动摩擦因数=0.2。现对铁块施加一沿着轨道水平向右的外力F9N，木板第一次与挡板碰前瞬间撤去外力。若木板与挡板碰撞时间极短，反弹后速度大小不变，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m/s2。（1）木板第一次与挡板碰撞前经历的时间是多长？（2）若铁块和木板最终停下来时，铁块刚好没滑出木板，则木板有多长？（3）从开始运动到铁块和木板都停下来的整个过程中，木板通过的路程是多少？mM

18、F26.（15分）以某废锌渣（主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2）为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Pb2+Al3+开始沉淀pH5.51.36.57.03.3刚好完全沉淀pH8.03.29.28.84.7回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有_（任意回答一条）。（2）“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还有_（填化学式）。写出在酸性条件下ZnS与

19、ZnFe2O4反应的化学方程式：_。（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为_。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_。（4） “调pH”时需调节pH的最佳范围为_。（5）“沉锌”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为_。（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图所示。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。27.（14分）三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20，M=242gmol-1是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：I.三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸

20、发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_。II.Cu(NO3)2溶液的配制。（3）实验室里需要500mL0.1molL-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_（填仪器名称）。（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_（填序号）。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯I

21、II.三水合硝酸铜Cu(NO3)23H20热分解实验。（6）将24.2gCu(NO3)23H20样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_。继续升温至时生成的固体产物为_（填化学式）。28. （14分）氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：（1）NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H。已知：CH4的

22、燃烧热H1=-890.3kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H2=+133kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJmol-1则H=_。在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：反应时间t/min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00则04min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=_mol/(Lmin)，该温度下的平衡常数Kp=_kPa。（2）N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，

23、分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： 容器物质的量/mol编号体积/LN2ON2O2IV1=1.00.100IIV20.100IIIV30.100IVV4=1.00.060.040.04若容器IV保持370，则起始反应速率v正(N2O)_2v逆(O2)(填“”“”或“=”)。A、B、C三点中压强最大的是_。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步2IO(g)+2N2O(g)2N

24、2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)则第二步的活化能_(填“”“”或“=”)第三步的活化能。实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1c(N2O)c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=_(用k和k1表示)。29（10分）科学家分别用红色绿色荧光染料标记人和小鼠细胞的细胞膜表面的蛋白质，使两种细胞分别发出红色和绿色荧光，现用某种方法促使两个细胞相融合，在37下保温45分钟，两种颜色的荧光在融合后的细胞上呈现均匀分布，如图一所示。 （1） 细胞膜的主要成分是 。（2）若

25、将细胞膜上的蛋白质提取出来并进行高温加热后，蛋白质的 发生改变，若此时加入 试剂，出现的颜色应为 。（3）细胞膜不是静止不动的，主要表现为 。（4）在0下培养45分钟，发现融合细胞表面荧光仍为一半红色、一半绿色，如何解释这一现象？ 。（5）图二是由磷脂分子构成的脂质体，它可以将药物运送到特定的细胞发挥作用。在脂质体中，脂溶性的药物应包裹在 处（填序号），原因是 。30（8分）“低氧胁迫会对植物生长造成很大影响，是高等植物主要的非生物胁迫因素之一。洪水，灌溉不均匀等极易使植株根系供氧不足，造成“低氧胁迫”。某研究小组利用水培技术探究了低氧条件对两个油菜品种（A、B）根部细胞呼吸的影响。下表为实验

26、第6天根部细胞中相关物质的含量。回答下列问题。实验处理项目品种A正常通气品种B正常通气品种A低氧品种B低氧丙酮酸（mol/g）0.180.190.210.34乙醇（mol/g）2.452.496.004.00(1)通过上表可知，正常通气条件下，油菜根部细胞的呼吸方式为 ；低氧胁迫下，油菜根部细胞的 （填呼吸方式）增强。(2)实验结果表明，低氧胁迫条件下，品种 体内催化丙酮酸形成乙醇的酶的活性更高，其依据是 。(3)低氧胁迫会降低农作物的产量，请结合所学知识写出改善或防止低氧胁迫的措施 （答出两点即可）。31（9分）图1表示细胞分裂和受精作用过程中核DNA含量的变化。图2是某动物组织切片的显微图

27、像。回答下列问题：(1)有性生殖通过减数分裂和受精作用两个环节，在保持生物遗传的稳定性和多样性方面有相当的优越性。图1中， （填“a”、“b”、“c”）过程产生的配子中染色体数目减半，经过LM所示的 过程，染色体数目又恢复到正常数目，从而维持了生物遗传的稳定性。配子多样性是导致有性生殖后代具有多样性的重要原因。决定配子多样性的过程是图1中的 （填大写字母所示的线段）段，在这过程中，发生了 ，导致最终形成的配子具有多样性。(2)图2所示的显微镜视野中，数字所示的三个细胞按照分裂时期的先后排序是 。细胞中含 条X染色体。(3)图1中，c过程前后，细胞中核DNA含量不变，在细胞的亲代和子代之间保持了

28、稳定性。但子代细胞会在形态、结构和生理功能上发生稳定性的差异，这个过程叫做 ，发生这一变化的根本原因是 ，这一变化 （会/不会）改变遗传物质。32（12分）某自花传粉植物的红花/白花、高茎/矮茎这两对相对性状各由一对等位基因控制，A/a表示控制花颜色的基因、B/b表示控制茎高度的基因，这两对等位基因独立遗传。现有该种植物的甲、乙两植株，甲自交后，子代均为白花，但有高茎和矮茎性状分离；乙自交后，子代均为矮茎，但有红花和白花性状分离。回答下列问题：（1）据题干信息推测，植株甲可能的基因型是 。（2）进一步实验研究，最终确定红花和高茎为显性性状，则乙的表现型是 ，基因型是 。若将甲与乙杂交的F1中的

29、红花植株拔掉1/3，则F2中的高茎植株的比例是 。（3）请以甲和乙为材料，设计杂交实验，验证A/a与B/b基因遵循基因自由组合定律。实验步骤：让甲和乙杂交得F1，取F1中的红花高茎 ，统计F2的表现型及其比例。预期结果： 。（二）选考题：共45分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。33物理选修33（15分）略34物理选修34（15分）（1）如图所示，一列机械波沿x轴正方向传播，在t0时刻该机械波的波形如图中实线所示，经0.8 s该机械波的波形如图中的虚线所示。已知该机械波的周期大于0.8 s，其中M、N是x轴上分别位于x12 m、x23 m处的两个质点，则下列说法正

30、确的是()（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。A该波的周期为T3.2 sB在t3.6 s时，质点M的速度方向沿y轴正方向C经过0.8 s，质点N向右移动了2 mD. 经过0.8s，质点N的路等于4 mE从t0时刻开始经过0.4 s，质点N的加速度比质点M的小30ACBD（2）（10分）如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，A=30，D点是AC边的中点，A、D间距为L。一条光线从D点沿平行于AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。求： 玻璃的折射率n； 若真空中光速为c，光线从D点到F点经过的时间t。35化学

31、选修3：物质结构与性质（15分）金属Mn、Ni、Ga等在电池、半导体材料、催化剂等方面有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态Mn原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，基态Ni简化的核外电子排布式为_。(2)铜锰氧化物( CuMn2O4)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。甲酸的沸点比甲醛的_(填“低”或“高”)，主要原因是_。甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3键，C-H键的类型是_键，键角：_(填“”“=”或“H2O，B项正确，常温下，或均能的与水剧烈反应，C项正确；由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，组成的NH4NO3显酸性，D项正确。故选A。10.B 解析:由结构简式可

32、知，白英素B分子中含有的苯环为平面结构，则分子中至少有9个碳原子共平面，故A错误；由结构简式可知，白英素B分子中含有的醛基、苯环能与H2发生加成反应，故B正确；由结构简式可知，白英素B分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，加成与氧化反应可以发生，故C错误；由结构简式可知，白英素B分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol白英素B完全反应能消耗1 mol氢氧化钠，故D错误；故选B。11.B 解析 催化电极b为，为阳极，接电源的正极，A正确；电解过程中，阳离子向阴极移动，但是K+不能通过阴离子交换膜，B错误；催化电极a为，为阴极，电极反应为，C正确；电解时，阳极室反应，阳极室pH减小，D

33、正确； 故选B。12.C 解析 组装好装置后，加入药品前应检查装置气密性，A错误；先滴加浓盐酸，产生一段时间的氯气，排除装置内的空气，再加热酒精灯，B错误；钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠，所以现象为产生白烟，C正确；钠在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色固体氯化铜，所以现象为产生棕黄色烟，D错误；故选C。13.D 解析 乙醇与酸性溶液反应，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A正确； 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故B正确；溶液中加入，Fe2+被氧化生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混

34、合，生成一水合氨、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O，故D错误；选D。26.（15分）（1）将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等（1分，任答一条，合理即可）（2）、（2分） （2分）（3）（2分） 可以催化分解（2分）（4）4.7PH5.5（2分）（5）Zn2+2HCO3-=ZnCO3+H2O+CO2（2分）（6）14（2分）解析：（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有将废锌渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高浸出温度、不断快速的搅拌等。（2）“浸出”步骤中，滤渣I的主要成分除硫单质外还

35、在、。在酸性条件下与发生反应的化学方程式为。（3）“转化”步骤中，加入H2O2的电子式为；的加入量高于理论值的主要原因为可以催化分解，因此需过量。（4）“调”时需调节的最佳范围为4.7PH5.5。（5）Zn2+2HCO3-=ZnCO3+H2O+CO2（2分）（6）铁酸锌可用于循环分解水制氢气，反应中生成1个转移，可以写成，即生成1个转移，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为.27.（14分）（1）（2分）（2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素（或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素）（2分，合理

36、即可）（3）100mL容量瓶 分液漏斗（2分）（4）12.1（2分）（5）CD（2分）（6）（2分） （2分）解析：（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为。（2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾深激，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。（3）实验室里需要500mL0.1molL-1Cu(NO3)2溶液，配制时需要500mL规格的容量瓶，因此不需要的仪器有容量瓶和分液漏斗。（4）用500mL

37、容量瓶配制0.1molL-1Cu(NO3)2溶液，需要，质量为。（5）配制过程中，加水定容时俯视刻度线会导致浓度偏大；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。因此选CD。（6）从热重曲线上得出，加热到T1T2时，固体质量由18.8g变为8.0g，则剩余固体为CuO，同时观察到有NO2逸出，因此T1T2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，加热到T2时CuO又分解，最终生成Cu2O。28.（14分）（每空2分）（1）. -935.3kJmol-1 .

38、0.1 3240 （2） . . C . 【解析】（1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJmol-1. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H2=+133kJmol-1. H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJmol-1依据盖斯定律，将反应-2得，反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=(-890.3kJmol-1)-(+133kJmol-1)-(-44kJmol-1)2=-935.3kJmol-1。04min内，n(混)=3.6mol，利用差量法，可求出参加反应NO2的物质的量为(3.6mol-3m

39、ol)2=1.2mol，用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=0.1mol/(Lmin)。平衡时，n(混)=3.75mol，利用差量法，可求出参加反应CH4的物质的量为(3.75mol-3mol)1=0.75mol，则平衡时，CH4、NO2、CO2、H2O(g)、N2的物质的量分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol、0.75mol，该温度下的平衡常数Kp=3240kPa。（2）对于反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，370时，在容器中，N2O的起始物质的量为0.1mol，变化量为0.1mol40%=0.04mol，则平衡时，N2O、N2、O2的物质的量分别

40、为0.06mol、0.04mol、0.02mol，则平衡常数K=0.0089。若容器IV保持370，则浓度商Qc=K，所以平衡逆向移动，起始反应速率v正(N2O)2v逆(O2)。370时，增大压强，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，则I、II、III中容器内的压强依次增大，从曲线变化可以看出，升高温度，平衡正向移动，则压强增大，所以A、B、C三点中压强最大的是C。慢反应的活化能大，第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步的活化能第三步的活化能。实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=

41、k1c(N2O)c(I)(k1为速率常数)。则平衡时，kc(N2O)c0.5(I2)= k1c(N2O)c(I)，第一步反应的平衡常数K=。35.（15分）(1)N（1分） Ar3d84s2（2分）(2)高（1分） 甲酸分子间有氢键，甲醛没有（2分） s-sp2（1分） （2分）(3)4s24p1 （1分） . 4（1分） . （2分） . （2分）【解析】（1）Co为27号元素，有4个电子层，最外层2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Co原子中，核外电子占据的最高能层为第4层，符号是N；Ni为28号元素，有4个电子层，最外层2个电子，基态Ni的简化核外电

42、子排布式为Ar3d84s2；（2）甲酸分子间有氢键，气化时克服氢键作用，比起没有分子间氢键的甲醛的沸点要高；甲酸分子中的C原子是平面三角形结构，因此C-H键的类型为s-sp2键；因为双键斥力大于单键，因此；（3）Ga是与Al同主族的第四周期元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s24p1，其价电子排布式为4s24p1，故答案为：4s24p1；由题干图示氮化镓的立方晶胞结构图可知，晶胞参数为a nm，Ga周围最近且距离相等的N原子数目为4，故Ga的配位数为4，其中两个氮原子间的最近距离是面对角线的一半，即为nm，一个晶胞中含有Ga的个数为：=4，N原子个数为4，则一个晶胞的质量为：，故氮化镓的

43、晶胞密度为：=gcm，故答案为：4；。（公式中？应为，因版本问题显示不出。）36.(1)加成反应（1分）(2)H-CC-CH2OH+HBrH-CC-CH2Br+H2O （2分） 碳碳三键、溴原子（或碳溴键）（2分）(3)（2分） 保护苯环上的(酚)羟基不被氧化（2分）(4)、（各1分）(5)（4分）【解析】A是一种烃，分子式为C2H2，则A为HCCH，A与HCHO发生类似信息的反应生成B，则B为HCCHCH2OH，B与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成C，C为HCCHCH2Br，F发生加聚反应生成G，根据G的结构简式可知F的结构简式应为；D发生信息的反应生成E，E中应含有羟基，再结

44、合C的简式可知E为，所以反应为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则D的结构简式为。（1）反应是HCCH与HCHO发生类似信息的反应生成HCCHCH2OH，反应类型是加成反应；（2）反应是HCCHCH2OH与HBr发生取代反应，B中羟基被Br原子取代生成HCCHCH2Br，反应的化学方程式为H-CC-CH2OH+HBrH-CC-CH2Br+H2O，C为HCCHCH2Br，官能团的名称是碳碳三键、溴原子（或碳溴键）；（3）D的结构简式是；若没有反应，酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应和的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化；（4）E的同分异构体，满足以下条件，且为芳香化合物，即含有苯环；

45、能与NaHCO3反应产生CO2 说明含有羧基；能发生银镜反应，说明含有-CHO；能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，即含有4种环境的氢原子，说明结构对称，满足的条件的有：、；（5）1，2-二溴乙烷为BrCH2CH2Br，甲醛为HCHO，目标产物为HCOOCH2CCH，可以由HOCH2CCH和HCOOH发生酯化反应生成，HCHO可以被催化氧化生成HCOOH；根据题目流程可知HCHO可以和HCCH发生加成反应生成HOCH2CCH，而BrCH2CH2Br可以发生消去反应生成HCCH，所以合成路线为：。高三（上）一诊模拟考试物理试题 答案14.【答案】A【详解】汽车停止运

46、动的时间为，则汽车在第一个2s内的位移为汽车在第二个2s内的位移为在第一个2s内与第2个2s内，电动汽车所走的位移之比为，故选A。15.【答案】D【详解】AB小车的速度在沿绳方向的分量大小为，所以P的速率为，因为2不断减小，所以vP不断增大，即P向上做加速运动，故AB错误；CD因为P做加速运动，根据牛顿第二定律可知绳的拉力大于mgsin1，故C错误，D正确。故选D。16.【答案】D【详解】A汽车恰好没有向公路内、外两侧滑动的趋势，即重力和支持力提供汽车转弯的向心力，由此可知，路面外侧高于路面内侧，A错误；B当车速小于时，若汽车受到重力、支持力和指向道路外侧的摩擦力的合力满足可以提供向心力时，车

47、辆便不会向内侧滑动，B错误；C当车速大于时，重力和支持力的合力将不足以提供向心力，若此时车速不超出某一最高限度，使得汽车受到重力、支持力和指向道路内侧的摩擦力的合力满足可以提供向心力时，车辆便不会向外侧滑动，C错误；D设弯道圆弧半径为R，路面倾角为，根据力的合成与分解和牛顿第二定律有，解得，由上式可知，的值与路面是否结冰无关，D正确。故选D。17.【答案】C【详解】A设每根斜杆受到地面的作用力为F，则有，可得则时，每根斜杆受到地面的作用力为，故A错误；B每根斜杆受到地面的摩擦力为则每根斜杆受到地面的摩擦力为，故B错误；C由以上分析可知，每根斜杆受到的水平地面的摩擦力可知，角越大，每根斜杆受到的

48、水平地面的摩擦力越大，故C正确；D每根斜杆受到的水平地面的支持力与角度无关，故D错误。故选C。18【答案】D【详解】设汽车受到的阻力大小为；汽车做匀速直线运动阶段有解得,汽车做匀加速直线运动阶段有，联立解得，所以全过程牵引力最大为4000N，A错误。汽车关闭动力减速滑行时的加速度大小为，根据速度时间关系可得,联立解得，故B错误。汽车在内，根据动能定理可得，解得全过程总位移x总=2600m，所以克服摩擦力做功为5.2106J，故C错误，D正确。19【答案】AD【详解】A如果水平面光滑，以A、B组成的系统为研究对象，由牛顿第二定律得，解得，故A正确；B如果水平面光滑，以B为研究对象，由牛顿第二定律

49、得，A对B的作用力为，故B错误；CD若物体A与地面无摩擦，B与地面的动摩擦因数为，以系统为研究对象，由牛顿第二定律可得，解得，以B为研究对象由牛顿第二定律得，解得，故C错误。故选D。20【答案】AD【详解】A根据能量守恒，小球由A到C，有解得，可知小球恰能到达C点。故A正确；B同理，小球由A到D，有，解得小球能到达D点的最小速度满足，解得，可知则小球不能到达D点。故B错误；C依题意，小球由A到B，有在B点，由牛顿第二定律可知联立，可得根据牛顿第三定律可知小球通过B点时对轨道的压力为7mg。故C错误；D小球由A到D，有，解得小球经过D点后做平抛运动，有，解得，故D正确。故选AD。21【答案】BD

50、【详解】小物块从到过程，根据动能定理可得，解得，小物块下滑到点时，根据牛顿第二定律可得，解得，故A错误；小物块从到过程，根据动能定理可得，解得，小物块在传送带减速过程的加速度大小为小物块减速至与传送带运动速度相等过程的时间为，故C正确小物块减速至与传送带运动速度相等过程的位移为此过程传送带的位移为小物块与传送带发生的相对位移为小物块与传送带速度相同后，由于可知共速后小物块与传送带保持相对静止，一直匀速运动到传送带顶端，故传送带在传送小物块过程中，因摩擦力做功而产生的热量为，故BD正确22【答案】 BD 2.5 60 1.59【详解】（1）BD(2)由牛顿第二定律对小车，对砝码及砝码盘，又，解得

51、(3)设两计数点间时间隔为T，由逐差法，则有解得由于相邻的计数点之间还有两个点未画出，设打点周期为t，则电源的频率为(4)打纸带上C点时小车的瞬时速度大小为23【答案】 AB 【详解】（1）1A重物体积小，所受空气阻力小，质量越大，空气阻力引起的相对误差就越小，所以应选择质量大，体积小的重物进行实验，故A正确；B为减小纸带与限位孔间的摩擦，释放纸带之前，纸带必须处于竖直状态，故B正确；C由实验步骤可知，应先接通电源，当打点计时器工作稳定后，再释放纸带，故C错误。故选AB。（2）由重力做功与重力势能的关系可知，从打O点到B点的过程中，重物的重力势能变化量由平均速度解得打B点时重物的瞬时速度该过程

52、的动能增量为，所以（3）在最低点，由牛第二定律可得，解得此时球的动能为球由静止释放到达最低点过程中，若满足机械能守恒，则有联立解得，解得24解：（1）设小球运动到D点时速度为vD，轨道对小球作用力为N，则 （2分）由牛顿第三定律得 （1分）解得 m/s设小钢球在粗糙斜面轨道上克服阻力做的功w，小球从A点运动到D点过程中有 （2分）解得 H=3m （1分）(2)设小钢球过E点时的速度为vE，小球从D点运动到E点过程中，则 （2分） 解得 m/s，从E点到F点的水平距离为x，则 （1分） （1分） （1分）解得 m （1分）25解：（1）设木板靠最大静摩擦力或滑动摩擦力产生的加速度为am，则 am

53、=4m/s2 （1分） 假设木板与物块不发生相对运动，设共同加速度为a，则 a=3m/s 2 （1分）因a0.8 s，故该波的周期为3.2 s，A正确；由于波沿x轴正方向传播，故t3.6 s时质点M的速度方向沿y轴正方向，故B正确；介质中的质点不会随波迁移，C错误；质点N点不是特殊位置的点，经过T的路不能等于一个振幅A，故D错误；该波的波速为v m/s2.5 m/s，从t0时刻开始经过0.4 s，波的振动形式向前传播1 m，质点N到达平衡位置，加速度为零，质点M在x轴上方向上运动，质点M的加速度大于质点N的加速度，E正确。（2）（10分） 光路图如图所示，设在AC面入射角为i，折射角为r，在AB面，光线与AB的夹角为，反射光线与AB的夹角为，光线垂直BC射出，有30ACBDFriE=30 （1分）i=60 （1分）+r=60 （1分） （1分）解得 （1分） 由于=A，所以ADE为等腰三角形，所以DE=AD=L （1分）DC=EF+ DEcos(90r) （1分）设光线从D点到F点经过的距离为x，光线在玻璃中传播速度为v，则x= DE+EF， （1分） （1分）解得 （1分）