备战中考化学（人教版五四学制）第十单元溶液（含解析）.docx

1、2019备战中考化学（人教版五四学制）-第十单元溶液（含解析）一、单选题1.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ） A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉2.下列几种溶液中，溶剂相同的是（） 碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸 A.B.C.D.3.下列利用了乳化原理的是（ ） A.用洗洁精除去餐具上的油污B.用稀硫酸除铁锈C.用汽油除去衣服上的油污D.用食醋除去水垢4.下列不属于溶液的是（） A.汽水B.酒精C.盐酸D.食盐水5.下列有关能量变化分析合理的是（） A.硝酸铵溶于水时有热量放出B.燃烧会放出热量，缓慢氧化不会放出热量C.蓄电池在使用时，电能装变为化学能D.一氧化碳燃烧时，化学能转

2、变为热能和光能6.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液7.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ） A.硝酸铵B.生石灰C.浓硫酸D.氢氧化钠8.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2。下列说法不正确的是（ ）A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab

3、cB.恢复至t2时，析出溶质的质量abcC.恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1，三种溶液一定都是饱和溶液9.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A.修车工用汽油洗去手上的油污B.洗发精洗去头发上的油脂C.洗面奶洗去皮肤上的油脂D.洗洁精洗去餐具上的油污二、多选题10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ） A.取出NaClB.称量NaClC.量取水D.溶解NaCl11.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等

4、C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1时，50g水可以溶解25g甲物质12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.a属于易溶性物质B.t时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C.90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D.将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb13.溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B.三种物质的溶解度均随温度升高而增大C.t时，将30g氯化铵

5、加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D.80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大三、填空题14.下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。t1时，甲物质的溶解度为_ g/100g 水；t2时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_；t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，可实现的下一步操作是_。A.向甲溶液中加入固体甲B.向甲溶液中加入水C.向乙溶液中加入固体乙D.向乙溶液中加入水 15.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质

6、是_，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_。10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是_；20时，100g水最多能溶解_gNaCl； 向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g(不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用_。 16.根据溶液的组成填写下表溶液 石灰水 蔗糖水 碘酒 稀硫酸溶质_溶剂_17.溶液是一种或几种物质分散在另一种物质里形成_、_的混合物（均填化学式）澄清的石灰水中溶质是_，溶剂是_，碘酒中溶质是_，溶剂是_汽油洗涤油污是因为汽油可将油污_形成溶液；加了洗涤剂的水洗涤油污是

7、_因为洗涤剂有_作用，两者去油污的原理有本质的不同 18.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%在配制4%的食盐水2019g时，下列做法：用80g食盐和2019g水配制溶液；称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；量水的体积时，俯视量筒；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是_ 19.如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用如图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见如图2，则称取的NaCl质量为_（3）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1g/mL）读

8、数时，如图3视线角度正确的是_（选填字母标号） 四、计算题20.如图是某胃药标签的部分内容小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为_g （2）求反应后所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%） 21.某纯碱产品中含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中

9、，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。求：（1）生成CO2的质量_。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数_。 （3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数_。（计算结果精确到0.1%） 五、解答题22.配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数） 23.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？ 六、实验探究题24.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：

10、2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ （1）【猜想】可能含有NaCl，作出此猜想的依据是_ （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是_（用化学方程式表示） （3）【实验设计】实验步骤实验现象解释或结论取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中加入盐酸至过量开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生说明样品中含有杂质_向所得的溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生AgNO3+NaClAgCl+NaNO3说明样品中含有杂质氯化钠（4）【反思】小明认为上述实验不能说

11、明样品中含有氯化钠，理由是_ 七、综合题25.将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，边回答： （1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数 26.实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了得到它的溶质质量分数，同学们进行了以下实验操作：向盛有100g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液反应结束后，烧杯中的溶液为无色，并产生了蓝色沉淀求： （1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由 （2）待测溶液的溶质质量分数 27.甲、乙

12、两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题 （1）气体的溶解度随温度的变化规律与_（填“甲”或“乙”）相似 （2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）： 实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_（填字母序号）若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒G胶头滴管 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】花生油、面粉、辣椒粉与水混合都形成浊液，白糖与

13、水混合可形成均一稳定的混合物，属于溶液；故答案为：C。【分析】根据溶液定义进行分析，溶液是均一稳定的混合物。2.【答案】D 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；糖水中蔗糖是溶质，水是溶剂；70%的酒精中溶质是酒精，溶剂是水；稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水所以选D【分析】本题关键是要熟记溶质和溶剂的判断方法，并能灵活运用解决实际问题3.【答案】A 【考点】乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】A、用洗洁精除去餐具上的油污，利用了乳化原理，符合题意；B、用稀硫酸除铁锈，利用了酸与金属氧化物反应的原理，不符合题意；C、用汽油除去衣服上的油污，利用了相似形溶原理，不符合题意；D

14、、用食醋除去水垢，利用了酸与盐反应的原理，不符合题意。故答案为：A。【分析】做题关键是掌握洗洁精对油污具有乳化作用；稀盐酸能和铁锈反应；油污易溶于汽油；食醋洗水垢的过程；等基础知识。4.【答案】B 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】A汽水是均一稳定的混合物，属于溶液；B酒精是一种纯净物，不属于溶液；C盐酸是氯化氢气体溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；D氯化钠易溶于水，钠离子和氯离子均一的分散在水中，属于均一、稳定的混合物，属于溶液故选B【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才

15、能对相关方面的问题做出正确的判断5.【答案】D 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】A、物质溶于水时有两个过程，物质溶于水吸收热量，而物质的分子与水分子结合的过程放出热量，如果吸收的热量等于放出热量，则表现为既不放热也不吸热，吸收的热量大于放出的热量，溶于水温度就会降低，反之，溶于水温度就会升高；故错误；B、物质在空气中发生缓慢氧化、燃烧的共同点是都是与氧发生的氧化反应，并且会都放出热量，故错误；C、蓄电池充电是将电能转化为化学能，使用时将化学能转化为电能故错误；D、所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故对；答案：D【分析】A、根据物质溶解的

16、过程分析；B、根据氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧有的比较缓慢，称为缓慢氧化缓慢氧化只发热不发光；C、根据蓄电池充电与放电的能量转化分析；D、从燃烧的定义来分析能量转化解答6.【答案】A 【解析】【解答】解：A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确 B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，若称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游码，所称量的溶质质量不变，溶质质量分数偏

17、不变；则故选项错误D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误故选：A【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可7.【答案】A 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见的溶于水吸热的有：硝酸铵 故选A【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放

18、热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用8.【答案】D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】A、从溶解度曲线，可知t2，a、b、c三种物质的溶解度大小关系abc，故溶质的质量分数abc，A不符合题意，B、因为t2，a、b、c三种物质的溶解度大小关系abc，所以蒸发等量水后恢复至t2，析出溶质的质量abc，B不符合题意，C、蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液，C不符合题意，D、从溶解度曲线，可看出c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1，它由饱和溶液变为不饱和溶液，D符合题意故答案为：D【分析】

19、根据图像可得t2三种物质的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数可解答根据三种各物质的溶解度随温度的变化可解答析出晶体后的溶液一定是饱和溶液根据的溶解度随温度的降低而增大解答9.【答案】A 【考点】乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】解：选项A中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项B、C、D都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；故选A【分析】利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异二、多选题10.【答案】BC 【解析】【解答】解：A：取氯化钠时应该用药匙，故正确， B、用托盘天平称量物

20、质时，砝码和称量物不能直接放在盘上，故错误，C：仰视读数会使量取的液体体积大于所需要的液体体积，故错误，D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故正确，故选BC【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子，B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘，C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平，D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解11.【答案】A,D 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A. 降低温度能使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液。A符合题意；B. 在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶

21、解度相等。B不符合题意；C. 在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液。C不符合题意；D. 在t1时，甲物质溶解度为25g，50g水可以溶解12.5g甲物质。D符合题意。故答案为：AD。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大。相交点表示物质溶解度相等。12.【答案】A,D 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】解：A、20时，a物质的溶解度是54.5g，所以a属于易溶性物质，故A符合题意；B、大于t时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t时c物质的饱和溶液，可采用

22、逐渐溶剂方法使其变为不饱和溶液，故B不符合题意；C、90时，a物质的溶解度是70g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到85ga的饱和溶液，故C不符合题意；D、20时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度最小，c物质的溶解度等于90的溶解度，所以将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb，故D符合题意。故答案为：AD。【分析】A、20时，溶解度大于10克的属于易容物质；B、t时c物质无论升温还是降温溶解度都减小，有溶质析出，一定还会是饱和溶液；C、90时，a的溶解度为70克，则在50克水中最多溶解35克a物质；D、20时abc三种物质饱和溶液

23、的溶质质量分数大小关系为：acb，当升温至90时，ab均变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，c会析出晶体变成90时的饱和溶液，溶质质量分数减小，但大于20时c的饱和溶液的溶质质量分数，故最终溶质质量分数大小的关系为：acb。13.【答案】C,D 【考点】固体溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】解；A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，不符合题意；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，不符合题意；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%，符合题意

24、；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，符合题意；故答案为：CD。【分析】A，根据溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；B、根据溶解度曲线可知三种物质的人溶解度都随温度升高而增大；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，则在50克水中最多只能溶解氯化铵20克，则所得溶液的溶质质量分数为：（40140）100%=28.6%；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，没有确定原溶液的质量，故无法确定析出晶体的质量的大小；三、填空题14.【答案】20；33.3%（或1/3）；D 【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度曲

25、线及其作用 【解析】【解答】由图可知，t1时，甲物质的溶解度为20g/100g 水；由图可知，t2时，甲物质的溶解度为50g/100g 水；将50g甲放入100g水中恰好溶解，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 100%33.3%；t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，甲的溶液中成分不变，浓度不变，乙溶解度减小，有晶体析出，浓度变小，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，可向乙溶液中加入水。【分析】根据溶解度曲线可以查出同一物质在不同温度时的溶解度；根据溶解度曲线可知t2时甲物质的溶解度为50克，即50克甲溶解在100克水中刚好形成150克饱和溶液，溶液的溶质质量分数即溶质质量与溶液质量之比。t1

26、时甲乙溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2时，甲的溶质质量分数不变，乙的溶质质量分数减小，故要使溶质质量分数相等，可以向甲中加水稀释。15.【答案】碳酸钠；20t30；氯化钠；36.0；28.2；蒸发浓缩 【考点】固体溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是Na2CO3；氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20t30根据饱和溶液中，溶质质量分数=S/(100+S)100%,在10时，氯化钠的S=35.8g碳酸钠的S=12.2g,故溶质质量分数较大的物质是氯化钠，20时氯化钠的S=36g0g水最多能溶解36gNaCl；

27、40时碳酸钠的S=53.2g，20时S=21.8g故析出晶体的质量为50g-21.8g=28.2g；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故蒸发结晶。故答案为：碳酸钠；20t30；氯化钠；36.0；28.2；蒸发浓缩。【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大时，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。16.【答案】氢氧化钙；蔗糖；碘；硫酸；水；水；酒精；水 【考点】常见的溶剂 【解析】【解答】溶质、溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、液体是溶剂；两种液体混

28、合，量多的是溶剂，量少的是溶质；有水的水一定是溶剂，溶液命名方法是溶质的溶剂溶液，溶剂是水的一般水省略不说石灰水是氢氧化钙的水溶液；蔗糖水是蔗糖的水溶液；碘酒是碘的酒精溶液溶 液石灰水蔗糖水碘 酒稀硫酸溶 质氢氧化钙蔗糖碘硫酸溶 剂水水酒精水【分析】根据溶质和溶剂的判断方法和溶液的命名方法考虑根据在溶液中，一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质进行分析解答本题17.【答案】均一；稳定；氢氧化钙；水；碘；水；溶解；乳化现象；乳化 【考点】溶解现象与溶解原理，常见的溶剂，乳化现象与乳化作用 【解析】【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物

29、，澄清的石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精 汽油洗涤油污是因为汽油可将油污溶解，形成溶液；加了洗涤剂的水洗涤油污是乳化现象，因为洗涤剂有乳化作用故答案为：均一；稳定；氢氧化钙；水；碘；水；溶解；乳化现象；乳化【分析】根据溶液的特点和溶质和溶剂的定义考虑本题，知道溶解现象与乳化现象的本质不同18.【答案】 【解析】【解答】用80g食盐和2019g水配制溶液，而实际需用的水是1920g，因此结果偏小；称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，而食盐需用是80g，不要游码，因此不影响；量水的体积时，俯视量筒，会使水少，结果偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多

30、了，因此结果偏小；故答案为：【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因19.【答案】；18.2g；163.8mL；D 【解析】【解答】解：（1）配制固体溶质的溶液的步骤是：先计算再称量再量取最后溶解，故正确顺序是：；（2）根据图可知称量氯化钠的质量为18.2g；故填：18.2g；（3）溶液的质量=182.0g，所以水的质量=182.0g18.2g=163.8g，水的密度是1g/mL，所以水的体积163.8mL；若量取所需水的体积，读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平故填：163.8mL；D【分析】（1）根据

31、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；（2）根据图可知称量氯化钠的质量为18.2g，从而求出水的体积进行解答；（3）根据若量取所需水的体积时仰视读数，会使得水的实际体积增大进行解答四、计算题20.【答案】（1）2.2（2）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28458.544xy2.2gx=4.2gy=2.925g反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g2.2g=63.5g反应后所得溶液的溶质质量分数= 100%4.6% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g10=

32、5g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g64.3g=2.2g故答案为：2.2g【分析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由题意，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸氢钠的质量和生成的氯化钠的质量.21.【答案】（1）8.8g（2）80%（3）17.5% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前

33、后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8gx=21.2g y =23.4g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 100%=80%；（3）完全反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为100%17.5%答：（1）生成CO2的质量8.8g。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数80%。（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数17.5%【分析】根据反应前后的质量可以得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以得到碳酸钠和氯化钠的质量，进而计算出样

34、品的质量分数和溶质质量分数。五、解答题22.【答案】解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量浓硫酸的质量=100g1.84g/cm311.1mL=79.6g答：浓硫酸体积：11.1mL，水的质量：79.6g 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量浓硫酸的质量=100g=79.6g答：浓硫酸体积：11.1 mL，水的质量：79.6 g【分析】利用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，即加水进行

35、稀释，根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变，利用这一不变量进行计算23.【答案】加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【解析】【解答】由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：加入硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度故答案为：加入硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系考虑本题六、实验探究题24.【答案】（1）电解的过程中氯化钠没有完全反应（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）氢氧化钠溶于水时放出热量；Na2CO3（4）在

36、步骤中加入盐酸时引入了氯离子 【考点】溶解时的吸热或放热现象 【解析】【解答】解：猜想：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；实验设计加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；反思：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为第步中加入的盐酸过量，盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验；故答案为：【猜想】电解的过

37、程中氯化钠没有完全反应；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【实验设计】氢氧化钠溶于水时放出热量，Na2CO3；【反思】在步骤中加入盐酸时引入了氯离子本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写，综合性比较强，难度适中【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是

38、氯化钠；小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验七、综合题25.【答案】（1）16（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HClNaCl+H2O4036.516g5%x= ，x=0.73g，稀盐酸中溶质的质量分数为： 100%=7.3%，答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【解答】解：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g； 故填：16 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算26.【答案】（1）解：氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，

39、反应结束后，烧杯中的溶液为无色，所以此时两种溶液完全反应，理由是：若氢氧化钠有剩余，则溶液为红色；若硫酸铜有剩余，则溶液为蓝色；（2）解：设待测硫酸铜溶液的溶质质量分数为x 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 80 160100g15% 100gxx=33.3% 【考点】溶质的质量分数 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色进行分析；（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据题中的数据进行计算27.【答案】（1）乙（2）CE；固体先溶解后又析出一部分；CFG 【考点】固体溶解度的影响因素，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解

40、答】解：（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；（2）根据t1时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；综上分析可知：CE均是t1时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相

41、等；甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；故答案为：（1）乙； （2）C E； 固体先溶解后又析出一部分； CFG【分析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小；（2）根据t1时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g，综上分析解答；甲的溶解甲的溶解度随着温度的升高而增大解答；据配制溶液所需仪器回答