备战高考化学巩固复习必修一第二章化学物质及其变化（含解析）.docx

1、2019备战高考化学巩固复习-必修一第二章化学物质及其变化（含解析）一、单选题1.过氧化钠可作为氧气的来源常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5molA.AB.BC.CD.D2.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是 () A.KHSO4B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2D.Cu2(OH)2CO33.将0.01mol NaOH和0.01mol Na2C

2、O3混合并配成溶液，滴加amL、0.1molL1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A.当a100时，发生的离子反应为：OH+H+=H2OB.当a300时，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2C.当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（a1040.01）：（0.02a104）D.当a=200时，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO34.在109m107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（） A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒

3、比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存5.下列微粒中只具有还原性的是（） A.ClB.ClC.HD.H2O6.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ） A.淡化海水B.高炉炼铁C.食物酸败D.光合作用7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A.泥水B.盐酸C.NaCl溶液D.Fe（OH）3胶体8.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（） A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰9.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同

4、压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A.1 ：1 ：1B.2 ：2 ：1C.2 ：3 ：1D.4：3：210.下列离子方程式中书写正确的一组是（）向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3+SO42+3OH+Ba2+=BaSO4+Al （OH）3氟气和水反应：2F2+2H2O=4H+4F+O2向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H+=NO+2H2O+Cu2+钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH+H2碳酸钙放入盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2O向沸水中滴加FeCl3溶液制

5、备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl A.B.C.D.11.墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂CaCO3属于（ ） A.氧化物B.酸C.碱D.盐12.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B.无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C.由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D.含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-二、

6、多选题13.将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸馏水中，过几分钟后进行下列实验，其现象正确的是（） A.取杯中袋外液体加AgNO3溶液有黄色沉淀B.取杯中袋内液体加氯水变蓝色C.取杯中袋外液体加氯水变蓝色D.取杯中袋外液体加碘水变蓝色14.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（） A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有ClB.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4 ，

7、 试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+15.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（） A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积C.温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量16.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象与结论A对某固体进行焰色反应实验火焰呈黄色，说明该物质

8、仅为含钠化合物B向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有SO42C向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成，表明淀粉没有水解生成葡萄糖D向0.1molL1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热浅红色加深，说明Na2CO3的水解是吸热反应A.AB.BC.CD.D17.有关电解质的说法正确的是（ ） A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质B.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.溶于水或熔融状态下

9、能导电的化合物18.关于胶体，下列说法正确的是（） A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+20.已

10、知：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， 下列判断正确的是（ ） A.氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B.还原性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+C.氧化性：ZnFeCuFe2+D.还原性：ZnFeCuFe2+三、填空题21.已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_mol 22.纳米碳酸钙应用非常广泛实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3

11、和CO2可制得纳米碳酸钙供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6molL1盐酸饱和食盐水饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是_ ， 仪器b中发生反应的离子方程式为_装置D的试管中发生反应的化学方程式为_装置B中盛放的溶液是_（填药品序号）（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级_（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显_（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是_（用离子方程式表示）（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为_23.有以下几种物质：纯H2SO4 ， 硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石

12、，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl以上能导电的是_（填序号，下同）；以上属于电解质的是_；属于非电解质的是_；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式_ 24.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+ ， 同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl、CO32、S2、K+、Al3+、SO42、SO32、NO3等离子显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_ 25.下列物质：NaH2O 酒精 CO2 NH3 Cu（OH）2Ba（OH）2 冰醋酸（纯净的醋酸） 蔗糖 NaCl溶液BaSO4 属于电解质的是_，属于非电解质的是_（填序号） 26

13、.在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是_ 和_；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是_，整个反应电子转移总数是_ 27.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为_、_、_现有以下几种物质液氧二氧化碳洁净的空气高锰酸钾加热完全分解后剩余物过氧化氢已经结冰的水食盐水氯酸钾氦气铜其中属于混合物的有（填序号下同）_纯净物_单质_化合物_氧化物_ 28.某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式_（2）B中出现黄色浑

14、浊现象，产生此现象的离子方程式_（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因_（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式_（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图_（并注明盛装试剂）（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明_；_ ,_ . 四、实验探究题29.按照一定的分类标准，根据物质与水反应的原理进行分类的情况，如图所示，请填空： （1）上图中分类标准（分成A，B组的依据）为_ （2）工业上常用D组中_（填 化学式）来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_ （3）实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选

15、择D组中_（填化学式）的水溶液，离子方程式为_ （4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：_ 五、综合题30. （1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。 （2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：该反应的氧化剂是_，还原剂是_。该反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。当有0.1 mol HNO3

16、被还原，此时生成标准状况下NO的体积是_L。请把各物质填在下面空格处，需配平：_+_=_+_+_+_ 31.将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：序号名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：_，苯酚的俗称为_ （2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：_ （3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）_，该物质发生加聚反应的化学方程式为_ （4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）_ （5）彼此互为同系物的是（填序号）：_ （6）甲苯的一氯取代产物的有_种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：_ 32.现有下列

17、物质：干冰 NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液 铜 Fe（OH）3胶体 蔗糖， （1）其中属于电解质的是_， （2）写出FeCl3的电离方程式：_， （3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：_， （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为_向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉区分胶体和溶液常用的方法叫做_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【考点

18、】氧化还原反应，氧化还原反应方程式的配平 【解析】【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加14g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 固体质量差 2mol 2mol 56g x y 14g解之得：x=0.5mol，y=0.5mol碳酸钠的质量=0.5mol106g/mol=53g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积11.2L；由化学方程式可知，0.5mol二氧化碳参与反应时消耗0.5mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5mol 2=0.5mol，即有 0.5NA

19、个电子转移故选B【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ， 根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数2.【答案】B 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【解析】【分析】A、酸式盐B、既不是碱式盐又不是酸式盐，是正盐；C、酸式盐D、碱式盐；选B。3.【答案】C 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】解：A当a100时稀盐酸不足，NaOH优先反应生成氯化钠和水，反应的离子反应为：OH+H+=H2O，故A正确；B当a300时NaOH过量，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO

20、2，故B正确；C当100a200时，氢氧化钠稍过量，反应生成氯化钠、碳酸氢钠，HCl的物质的量为：0.1mol/La103L=a104mol，NaOH消耗HCl的物质的量为0.01mol，与碳酸钠反应的HCl的物质的量为：a104mol0.01mol=（a1040.01）mol，则反应后碳酸氢根离子的物质的量为（a1040.01）mol，剩余碳酸根离子的物质的量为：0.01mol（a1040.01）mol=（0.02a104）mol，所以反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（0.02a104）：（a1040.01），故C错误；D当a=200时氢氧化钠完全反应，碳酸钠恰好转化成碳酸氢

21、钠，反应的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO3 ， 故D正确；故选C【分析】当a100时，稀盐酸不足，NaOH优先反应，发生的离子反应为：OH+H+=H2O；当a=200时，NaOH完全反应，剩余的盐酸恰好与碳酸钠反应生成碳酸钠，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO3；当a300时，稀盐酸过量，氢氧化钠和碳酸钠完全反应，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2，据此进行解答4.【答案】B 【考点】纳米材料 【解析】【解答】A纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易与氧气反应，故B正确；C

22、纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；D纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误故选B【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可5.【答案】A 【考点】氧化还原反应 【解析】【分析】元素处在最低价态只有还原性。只有Cl处在最低价。答案选A。【点评】元素所处价态可以看出元素的性质，元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。6.【答案】A 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A、淡化海水利用的是蒸馏原理，是物理变化，A符合题意；B、高炉炼铁中有单质铁产生，一定发生氧化还原反

23、应，B不符合题意；C、食物酸败属于氧化还原反应，C不符合题意；D、光合作用中产生氧气，一定是氧化还原反应，D不符合题意。故答案为：A【分析】氧化还原反应中一定会有元素化合价的变化，据此判断是否涉及氧化还原反应即可.7.【答案】D 【考点】胶体的重要性质 【解析】【解答】A泥水属于浊液，故A不符合题意；B盐酸属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意；C氯化钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故C不符合题意；DFe（OH）3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D符合题意；故答案为：D【分析】根据丁达尔效应是胶体的一种特殊性质，结合分散系的分类进行判断即可.8.【答案】C 【考点】氧化还原反应 【

24、解析】【解答】A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A不符合题意；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C符合题意；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D不符合题意；故答案为：C【分析】氧化还原反应首先发生的事化学变化，其次在变化过程中有元素的化合价变化，据此判断即可.9.【答案】B 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【分析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2K

25、ClO32KCl+3O2、2H2O2=2H2O+O2三个反应中每生成1mol氧气转移电子数分别为4mol、4mol、2mol。【点评】过氧化氢中O为1价，每生成1molO2转移2mol电子。10.【答案】A 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】明矾溶液中n（Al3+）：n（SO42）=1：2，设硫酸铝为1mol，应加入1.5molBa（OH）2 ， 离子方程式应为2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+3BaSO4+2Al （OH）3，故错误；氟气和水反应：2F2+2H2O=4HF+O2 ， 故错误；向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，离子方程式

26、，故正确；铜片投入稀HNO3溶液，离子方程式：3Cu+2NO3+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+ ， 故错误；钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故错误；碳酸钙放入盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+ ， 故错误；向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ ， 故正确；n（Fe2+）：n（I）=1：2，应为2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6Cl ， 故错误；故选：A【分析】明矾溶液中n（Al3+）：n（SO42）=1：2，设硫酸铝为1mol，应加入1.5mol

27、Ba（OH）2；氢氟酸为弱酸，应保留化学式；小苏打少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；电荷不守恒；原子个数不守恒；碳酸钙为沉淀，应保留化学式；氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；n（Fe2+）：n（I）=1：211.【答案】D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【解析】【解答】解：CaCO3是由钙离子和碳酸根离子结合的化合物，属于盐，故D正确，故选D【分析】A氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；B电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；C电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；D一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐12.【答案】A

28、 【考点】离子共存问题 【解析】【分析】正确答案：AB.无色溶液中： Ag+与CO32-、Br-不共存；C.由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液，可能是酸性或碱性： HCO3-均不共存；D.含有大量 Fe3+的溶液中： I-、SCN-均不能共存。二、多选题13.【答案】A,B 【考点】渗析 【解析】【解答】淀粉胶体和碘化钾溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是钾离子、碘离子能通过半透膜而进入烧杯的水中A淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的钾离子、碘离子能透过半透膜，取杯中袋外液体加入硝酸银溶液，发生Ag+IAgI生成黄色沉淀

29、，故A正确；B由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体都含有I ， 取杯中袋内液体加氯水，Cl2+2KlI2+2KCl，碘单质遇淀粉显蓝色，故B正确；C取杯中袋外液体加氯水Cl2+2KlI2+2KCl，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，不会变蓝色，故C错误；D烧杯内液体含有钾离子、碘离子，加入碘水后无现象，故D错误；故选AB【分析】A溶液中的微粒直径小于半透膜的孔隙，胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙；B水不流动，袋内、烧杯内的液体碘化钾浓度保持相等；C淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内；D胶体的微粒直径大于半透膜的孔隙，半透膜袋内淀粉胶体无法进入烧杯内14.【答案

30、】A,B 【考点】常见阴离子的检验 【解析】【解答】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，故B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3 ， 故C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确，故选AB【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色

31、气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气15.【答案】B,C 【考点】溶液的组成 【解析】【解答】A、1g酒精和1g水混合后的总质量为2g，故A不符合；B、1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积小于2ml，故B符合；C、温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾，由于一定温度下的饱和溶液中，溶质的溶解度一定，不能再溶解该溶质，加入的1g硝酸钾以固体存在，故C符合；D、1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量为2g，故D不符合；故选BC【分析】A、从质量可以加和来分析理解；B、从密度不同的液体混合体积小于二者之和分析；C、

32、从一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度一定分析判断；D、从质量守恒角度，两种溶液质量可以直接加和分析；16.【答案】B,D 【考点】常见阴离子的检验 【解析】【解答】A含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色，则该物质可能为钠单质、钠盐或NaOH、氧化物等，也可能含有钾，黄色能掩盖紫色，故A错误；B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42 ， 故B正确；C葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；D碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，盐类的水解是吸热过程

33、，所以加热促进碳酸钠的水解，碱性增强，故D正确；故选：BD【分析】A含Na元素的固体，其焰色反应中火焰均呈黄色；B滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl和SO32的影响；C葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；D盐类水解都是吸热反应，加热促进盐类的水解17.【答案】BD 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】解：A、水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误； B、Na2O液态时能导电，离子是Na2O电离产生的，所以是电解质，故B正确；C、铜是单质，不是电解质，故C错误D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确故

34、选BD【分析】电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关18.【答案】C,D 【考点】胶体的重要性质 【解析】【解答】A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A不符合题意；B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故B不符合题意；C胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C符合题意；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D符合题意故答案为：CD【分析】根据胶体的结构和性质、胶体分散系的形成

35、等进行判断即可.19.【答案】B,C 【考点】常见离子的检验方法，常见阳离子的检验，常见阴离子的检验 【解析】【解答】A向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，A不符合题意；B.向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除其它离子的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，B符合题意；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体一定是氨气，因此溶液中一定有NH4+ ， C符合题意；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，溶液中可能有钙离子，白色沉淀

36、为碳酸钙，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中不一定有钡离子，D不符合题意；故答案为：BC。【分析】该题难度较大，考察学生离子的检验（利用到的特性） 必须牢牢掌握住SO42- Ba2+ CO32- NH4+离子的检验方法 才能得出正确答案20.【答案】AD 【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【解析】【解答】解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 氧化性是Fe3+Cu2+ ， 还原性是CuFe2+； Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+ ， 还原性是FeCu；Zn+Fe2+Fe+Zn2+ ， 氧化性是Fe2+Zn2+ ， 还原性是ZnFe；氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+Zn

37、2+；还原性：ZnFeCuFe2+ ， 故选AD【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断即可三、填空题21.【答案】0.12 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】解：反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为1价，反应中I元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL，故答案为：0.12【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I

38、元素化合价为1价，反应中I元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题22.【答案】分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；酸；+H2ONH3H2O+H+；无尾气吸收装置 【考点】纳米材料 【解析】【解答】（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；装置D中制取氨气，化学方程式为2NH4

39、Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O； ；（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应，若有丁达尔效应，则说明为纳米级，故答案为：将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；（3）C装置中发生反应CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl，铵根在水中发生水解显酸性，离子方程式：+H2ONH3H2O+H+ ， 故

40、答案为：酸； +H2ONH3H2O+H+；（4）该装置尾气未处理，故答案为：无尾气吸收装置【分析】（1）根据形状判断仪器名称；仪器b中为碳酸钙与盐酸反应；装置D中制取氨气；装置B目的是除掉挥发出来的氯化氢；（2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，看是否有丁达尔效应；（3）铵根在水中发生水解；（4）尾气未处理23.【答案】；NaHSO4=Na+H+SO42 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，电解质与非电解质 【解析】【解答】解：纯H2SO4 ， 不能导电，溶于水能导电，是电解质；硝酸钾溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二

41、氧化碳，不能导电，属于非电解质；金刚石，是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖，不能导电，是非电解质；NaCl晶体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；氨水，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融KCl，能导电，是电解质，硫酸氢钠是酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，故答案为：； ；NaHSO4=Na+H+SO42 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；硫酸氢钠是酸式盐，在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸

42、根离子，据此解答即可24.【答案】K+、Al3+ 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】无色溶液中检验出Ba2+、Ag+ ， 同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，CO32、S2、SO32与氢离子反应不能存在，Ba2+、Ag+与CO32、S2、SO42、SO32反应，不能存在，Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，则溶液中可能存在K+、Al3+ ， 即还必须检验的离子为K+、Al3+ ， 故答案为：K+、Al3+ 【分析】无色溶液中检验出Ba2+、Ag+ ， 同时溶液的酸性很强，则含大量氢离子，与氢离子、Ba2+、Ag+反应生成沉淀和气体的离子及有颜色的离子不能存在，以此来解答25.【答案】； 【考点

43、】电解质与非电解质 【解析】【解答】解：Na是单质，既不是电解质也不是非电解质； H2O是电解质； 酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； CO2 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；NH3 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；Cu（OH）2在熔融状态下能导电，故为电解质；Ba（OH）2 在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质；冰醋酸（纯净的醋酸）在水溶液中能导电，故为电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质； NaCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，故为电解质故答案为：；【分析】在水溶液或者

44、熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；据此分析26.【答案】Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为3价，生成Cu3P为还原产物，由0升高为+5价，生成H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，生成Cu3P为还原产物；由反应可知，15mol CuSO4参加反应时有6molP被氧化，则1mol CuSO4参加反应时被氧化的P为 mol=0.4mol，该反应中转移（50）6=30e ，

45、 故答案为：Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的变化判断还原产物和氧化产物，根据化合价变化数值计算电子转移数值.27.【答案】FeO；Fe2O3；Fe3O4； 【考点】混合物和纯净物 【解析】【解答】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O，含量占第二位的金属元素Fe，氧元素和铁元素组成的化合物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，化学式分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4 故答案为：FeO、Fe2O3、Fe3O4 混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、高锰酸钾加热完全分解后剩余物是锰酸钾和二氧化锰

46、、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，液氧、二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾、氦气、铜都属于纯净物纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、氦气、铜都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾都属于化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水中只有水分子，它们都属于氧化物；故答案为：；【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气、高锰酸钾加热完全分解后剩余

47、物是锰酸钾和二氧化锰、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，液氧、二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾、氦气、铜都属于纯净物纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、氦气、铜都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水、氯酸钾都属于化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、过氧化氢、已经结冰的水中只有水分子，它们都属于氧化物28.【答案】MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；Cl2+S2=S+2Cl；氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；产生大量

48、白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；方法一：2Fe+3ClFeS；方法二：相同温度下相同状态的 HCl 的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4 【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【解析】【解答】（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2=S+2Cl ， 故答案为：Cl2+S2=S+2Cl

49、；（3）氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，最外层电子多（不为8）得电子能力就强，得电子能力强则氧化性强，故答案为：氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S；（4）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 故答案为：产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，

50、装置图为， 故答案为：；（6）非金属性强弱比较的一般规律是：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强（除氟元素之外）非金属单质与具有可变价金属的反应能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，故答案为：方法一：2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS；方法二：相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4 【分析】（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出化学方程式；（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化

51、性；（3）氧化性强表示得电子能力强，氯原子最外层电子数比硫原子更接近于8个电子的稳定结构，因此氯原子的得电子能力强；（4）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；（5）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置除掉氯化氢；（6）依据非金属性强弱比较的一般规律进行验证四、实验探究题29.【答案】（1）是否发生氧化还原反应（2）CaO；CaO+SO2=CaSO3（3）NH3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【考点】酸、

52、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【解析】【解答】解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O、NO2 ， 溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO2；溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2 ， 而通常选用CaO来消除SO2对空气的污染，反应为：CaO+SO2=CaSO3 ， 故答案为：CaO；CaO+SO2=CaSO3；（3）Al（OH

53、）3易溶于强碱，不溶于氨水，故实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选用D组中的NH3 ， 反应为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ ， 故答案为：NH3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂，故F组的物质为和Cl2和NO2 ， Cl2的用途是制取漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【分析】（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；（2）A组中的气体根据水溶液的酸碱性可以分为：溶液显酸性：SO

54、2 ， 溶液显碱性：NH3、CaO、Na2O；对空气有污染的是SO2 ， 据此分析；（3）Al（OH）3易溶于强碱，不溶于氨水，据此分析；（4）钠与水的反应中，水做氧化剂；氯气、NO2与水的反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂；五、综合题30.【答案】（1）Cl2；N2；23（2）HNO3；FeSO4；得到；3；2.24；4HNO3；3FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；NO；2H2O 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应，氧化还原反应方程式的配平 【解析】【解答】(1)在氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作还原剂

55、，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2 ， 还原剂是NH3；若有8 mol NH3参与反应，则2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为23；氮元素失去6 mol e ， 氯元素得到6 mol e ， 故单线桥从氮元素出发，到氯元素终止，据此利用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)由于反应中存在转化关系：HNO3NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4

56、)3是氧化产物；故该反应的氧化剂是HNO3 ， 还原剂是FeSO4；1 mol氧化剂得到3 mol e；当有0.1 mol HNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为 ；根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+2H2O 。【分析】（1）根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移的计算等；（2）根据元素化合价变化进行判断和配平化学方程式即可.31.【答案】（1）；石炭酸（2）（3）；nCH2=CH2（4）CH2=CH2；（5）（6）

57、4； 【考点】无机化合物与有机化合物的概念 【解析】【解答】（1）氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；苯酚俗称石炭酸，故答案为：；石炭酸；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色，故答案为：；（3）乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为：nCH2=CH2故答案为：；nCH2=CH2；（4）CH2=CH2；能使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：CH2=CH2；（4）苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物，故答案为：；（5）氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数

58、，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物：， 故答案为：4； 【分析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；苯酚俗称石炭酸；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；（3）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包装；（4）具有还原性的物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含有碳碳不饱和键、醛基及连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色

59、；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构相似是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种32.【答案】（1）（2）FeCl3=Fe3+3Cl（3）HCO +H+=CO2+H2O（4）FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42；丁达尔效应 【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写，胶体的重要性质 【解析】【解答】解：（1）在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故答案为：；（2）FeCl3为强电解质，完全电离

60、，电离方程式为FeCl3Fe3+3Cl ， 故答案为：FeCl3=Fe3+3Cl；（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；（4）Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，故答案为：FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案为：SO ；胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，故答案为：丁达尔效应 【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）FeCl3为强电解质，完全电离；（3）NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体；胶体遇电解质发生聚沉；胶体具有丁达尔效应