天津市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、天津一中2020-2021-2高二年级化学学科期中质量调查试卷相对原子质量：Cu:64 O:16一、单选题1.下列化学用语的书写正确的是（ ）A.基态原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式C.基态的最外层电子排布式为：D.原子的简化电子排布式：2.下列说法中不正确的是（ ）A.基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高B.最外层电子数为的元素有3种C.某主族元素的电离能数据如下表所示（单位：），可推测该元素位于元素周期表第A族5781817274511575148301837623293D.在P、S，、，、三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413.类推的思

2、维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论.下列几种类推结论正确的是（ ）A.第二周期元素简单氢化物的还原性：；则第三周期元素简单氢化物的还原性B.简单氢化物沸点顺序是；则第A族元素的简单氢化物的沸点顺序也是C.金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石D.熔点较高，熔点也较高4.现有四种元素基态原子的电子排布式如下.则下列比较正确的是（；A.第一电离能： B.离子半径：C.电负性： D.最高正化合价：=5.下列说法正确的是（ ）A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为，液态时能导电而固态时不导电6.下列

3、各现象与配位化合物无关的是（ ）A.铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水（可溶）后溶液都呈现蓝色B.在溶液中滴加溶液显血红色C.在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失D.澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失7.下列说法不正确的是（ ）A.乳酸分子（）是手性分子B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：D.酸性：是因为原子为吸电子基，使得羟基键极性增强，易电离出8.某物质的化学式为，其水溶液不导电.加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是（ ）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.和分子均

4、与形成配位键C.该配合物的配体只有D.该配合物中有键9.下列叙述中正确的有（ ）电子排布图违背了洪特规则过程中形成的是发射光谱分子的极性越大，范德华力越大氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间晶体中有阳离子就一定有阴离子平面三角形分子一定是非极性分子A.2个 B.3个 C.4个 D.5个10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A.、的沸点依次升高B.、熔点依次升高C.、的熔点依次降低D.金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低11.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）B的结构单元（有12个B原子）分子分子冰晶体结构模

5、型示意图备注熔点易溶于A.单质B属于共价晶体，结构单元中有30个键，含20个正三角形B.是由极性键构成的非极性分子C.固态属于分子晶体D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大12.正硼酸是一种片层状结构白色晶体，层內的分子通过氢键相连（如图）.下列有关说法正确的是（ ）A.在分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.分子的稳定性与氢键有关C.的晶体中有极性共价键D.的晶体中有氢键13.丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液（中与发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子.其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是（ ）A.该物质中原子具有空轨道，是配合物的配体B.该物质中C、N、O原子

6、存在孤电子对C.该物质的分子中含有的化学键有6键和键D.该物质中碳原子的杂化类型均为杂化二、填空题14.硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：熔点/115.2（分解）16.810.3沸点/444.645.0337.0回答下列问题：（1）原子的原子结构示意图为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形.（2）根据价层电子对互斥理论，、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_，该分子的空间结构为_.（3）图（a）为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_.（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形；固体三氧化硫中存在如图

7、（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_.（5）晶体的晶胞如图（c）所示.晶胞边长为、相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_；晶胞中每个周围与它最近且距离相等的有_个，形成_形.15.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.请填写下列空白.（1）E元素基态原子的价层电子排布式为_，E元素在元素周期表中的位置为_，_区；（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值

8、由小到大的顺序为_（填元素符号）；（3）是重要的基本石油化工原料.分子中B原子轨道的杂化类型为_；是_分子（填“极性”或“非极性”）（4）是_晶体，空间构型为_，与金属镁反应的化学方程式为_；（5）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；若晶体甲的密度为，以表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长_.16.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药.（1）的空间构型是_；（2）能和形成配合物，其中配位体是_，该配合物中键和键数目之比为_（与结构相似）；（3）高氯酸三碳酰肼合镍可由、高氯酸及碳酰肼化合而成.的晶胞结构如图乐示，晶胞中含有的数目为a，晶体中，每个周围与它最

9、接近且距离相等的数为b，每个周围与它最接近目距离相等的数为c，则_.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素.回答下列问题：（4）除了第一电离能外，第二、第三电离能也表现出类似的周期性变化规律.下图表示原子序数为19-32号元素的第三电离能的递变情况.其中、的第三电离能相对比较高的原因是_；（5）具有较高的熔点（872），其化学键类型是_；不溶于有机溶剂而、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_.根据键能的数据及相关物质的结构，计算以下反应的反应热.化学键键能360436176431498460（6）反应1：_（7）反应2：_17.（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是_；（2）的熔点4

10、47，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_；（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_；（4）基态钒原子的价电子轨道排布图为_，钒有、等几种化合物，这几种价态中，最稳定的是_；（5）溶解在中，可得到钒酸钠.写出与空间结构相同（键角为）的一种阳离子_（填化学式）；（6）钒（）的配离子有、等中，_是中心离子，_是配位体，对于和形成过程的描述不正确的是_；a.氧原子的杂化类型发生了变化 b.微粒的化学性质发生了变化C.微粒中氢氧键的夹角发生了改变 d.与之间通过范德华力相结合18.能与、等形成配位数为4的配合物.（1）向溶液中加入过量溶液可生成.画出配离子中的配位键：_；中除了配位键外

11、，还存在的化学键类型有_（填序号）；a.离子键 b.金属键 C.极性共价键 d.非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：反应的离子方程式为_；（3）可以与乙二胺形成配离子，如下图：H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_；乙二胺是一种有机化合物，分子中氮原子的杂化类型是_，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_（填“”或“”）；乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点_三甲胺的沸点（填“大于”或“小于”），原因是_.参考答案一、单选题113 CAACC DBBAA DDC二、填空题14.（1） 哑铃（2） V形（3）相对分子质量大，范德华力强（4）平面三角 （5） 6 正八面体15（1） 第4周期第B族 （2）（3）杂化 非极性；（4）分子 直线 （5） 16.（1）正四面体（2） （3）（4）的半满状态和的全满状态比较稳定，不易失电子（5）离子键为离子晶体，、是分子晶体，相似相溶（6）（7）17.（12分）（1）原子半径，键长，键能（2） （3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有（4） （5）（6） a、d18.（11分）（1）（可不画箭头）a、c（2）（3） 大于 乙二胺分子间可形成氢键