2012高三化学一轮复习课件3-2.ppt

1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第二节 铝及其重要化合物第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页1通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质。2了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。3掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分析和化学计算方法。4了解复盐的概念，了解明矾的组成、性质和用途。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页1以离子方程式为核心依据，理解Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应和明矾与碱反应的实质。2以“两性”为切入点，以Al(OH)3为中心，归纳、掌握“Al3、A

2、l(OH)3、AlO2相互转化关系(铝三角)”。3全面归纳和分析与Al(OH)3沉淀量有关的图像，明确图像中点和线段的含义，掌握与nAl(OH)3、n(Al3)、n(OH)相关的计算依据(公式)。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页1铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，当放出的H2在同温同压下相等时，消耗的盐酸与NaOH

3、的物质的量之比为()A11B21C31D13解析：根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式，生成等量的H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为31。答案：C第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页2除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()ANaOH溶液B硝酸C稀硫酸D稀盐酸解析：MgO和Al2O3都溶于酸，但MgO不溶于碱，而Al2O3溶于碱。答案：A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页3下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是活泼的金属元素，其单质在

4、一定条件下能与许多非金属单质反应。既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成H2。在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜，阻止铝继续与氧气反应。铝的氧化物为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故C项正确。答案：C第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页4(2009芜湖模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液ABCD第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：答案：B第一章第

5、一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页5(2009绍兴市高三期末质检)下列关于镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2进行扑灭B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧产物全是MgO答案：B第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页6现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步所加试剂都是过量的)由此可以推知，下列各组可能是硬铝组成的是()AAl、Cu、Mg、SiBAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na答案：A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页7(2009福建高考)从铝土矿

6、(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为：_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为：_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(3)验 证 滤 液 B含 Fe3，可 取 少 量 滤 液 并 加 入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：解答本题时要注意根据框图理清工艺流程，分析各步中物质的转化

7、，然后再结合题目的要求具体解答。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化钾(合理答案即可)(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页8在含有Ag、Al3、Ca2、Mg2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白：(1)往混合溶液中加盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是_。(2)把实验(1)所得的物质过滤，往滤液中加氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀是_(写名称)，反应的离子方程式是_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学

8、首页上页下页末页(3)把实验(2)所得物质过滤，往滤液中加碳酸钠溶液，又会出现_色沉淀，反应的离子方程式是_。(4)把实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液，所观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，不溶的物质是_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：Ag、Al3、Ca2、Mg2共存时，加入盐酸与Ag反应生成AgCl沉淀，其余三种离子存在于溶液中；加氨水时，Mg2、Al3都会生成沉淀，溶液中剩余了Ca2、NH4，再加Na2CO3溶液，则会生成CaCO3白色沉淀；向(2)所 得 Mg(OH)2、Al(OH)3沉 淀 中 加 NaOH溶 液，Al(OH)3会溶解，Mg

9、(OH)2不会溶解。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)AgClAgCl=AgCl(2)白 氢氧化镁、氢氧化铝Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)白 Ca2CO32=CaCO3(4)部分沉淀溶解Al(OH)3OH=AlO22H2OMg(OH)2第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页9在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁、铝的质量分数。(3)在丙实验之后，还需向容器中

10、加入1.00 molL1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)?实验序号甲乙丙合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：(1)由题意可知，甲中盐酸过量，丙中合金过量，第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)0.02 molL1(2)w(Mg)47.1%w(Al)52.9%(3)78 mL第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章

11、第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。(2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系快速求解。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例1】(2010西安)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 g D1.8 g第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析其反应原理为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2N

12、aOH2H2O=2NaAlO23H2。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol3molL10.1 L 0.15 mol则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。答案A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页取两

13、份铝粉分别与足量HCl溶液和NaOH溶液反应，放出相同量的H2。则下列判断正确的是()A消耗铝粉的质量相同B消耗HCl和NaOH的物质的量相同C与盐酸反应消耗的铝粉多D与NaOH溶液反应消耗的铝粉多答案：A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(2009上海高考)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为23第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：首先根据反应方程式找出Mg、Al与H2的物质的量的关系，然后根据Mg、Al与酸反

14、应的规律进行判断。Mg、Al与稀H2SO4反应的离子方程式分别为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2由关系式：MgH2、2Al3H2推知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，质量之比为43，反应速率之比为32，二者的摩尔质量之比为89。答案：A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页1.Al3、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化(1)“碱性”转化线第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页2转化关系的应用(1)Al(OH)3的实验室制法(2)铝盐净水Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H，第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页

15、末页(3)判断离子共存与Al3不能大量共存的离子有OH、S2、AlO2、HCO3、ClO、CO32等。与AlO2不能大量共存的离子有H、NH4、Al3、Fe3、HCO3、HSO3等。(4)制备无水铝盐第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页【特别关注】AlO2与HCO3或HSO3混合时产生白色沉淀，并不是AlO2与HCO3或HSO3水解反应相互促进，而是由于HCO3、HSO3电离产生的H与AlO2反应的结果，AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32AlO2HSO3H2O=Al(OH)3SO32第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例2】下列各组物质的稀

16、溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和盐酸解析B项若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al34OH=AlO2 2H2O，Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若 NaOH溶 液 滴 入 AlCl3溶 液 中：Al3 3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页C项若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO2

17、4H=Al32H2O，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，所以现象为先无沉淀，后产生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶 液 中；AlO2 H H2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，故现象不同。D项 中 若 盐 酸 滴 入 Na2CO3溶 液 中：CO32 H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，所以现象为先无气体，后产生气体；若Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO322H=H2OCO2，立即产生气体，直至反应结束。答案A第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物

18、有图示的转化关系，已知C是密度最小的气体，甲是电解质。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。乙与过量CO2反应的离子方程式：_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：关键是找出解题突破口，由C是密度最小的气体可知C为H2，单质A与NaOH溶液反应生成H2，则A为Al或Si，若A为Al，则乙为NaAlO2，甲为Al2O3，丙为H2O，丁为Al(OH)3，B为O2；若

19、A为Si，则乙为Na2SiO3，甲为SiO2，丙为H2O，丁为H2SiO3，B为O2，似乎都符合题意，但题设关键一点即甲为电解质，从而排除Si的可能性，确定A为金属Al。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第三周期第 A族(3)2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(1)铝盐与碱液的反应实验向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水原理Al33OH=Al(OH)3Al(

20、OH)3OH=AlO22H2OAl34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3(水解相互促进)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页实验向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液向AlCl3溶液中滴加氨水现象立即产生沉淀渐多最多渐少消失开始无沉淀出现沉淀渐多最多不变出现沉淀渐多最多不变图像第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(2)偏铝酸盐与酸的反应实验向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中通入CO2原理AlO2HH2O=A

21、l(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO24H=Al32H2O Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促进)2AlO23H2OCO2(少量)=2Al(OH)3CO32AlO22H2OCO2(足量)=Al(OH)3HCO3现象立即产生沉淀渐多最多渐少消失开始无沉淀出现沉淀渐多最多不变立即产生沉淀渐多最多不变第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页说明：当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH，先与H反应，再与Mg2、Al3生成沉淀，再与NH4反应，最后再溶解Al(OH)3沉淀。实验向NaAl

22、O2溶液中滴加HCl溶液向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液向NaAlO2溶液中通入CO2图象第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页案例精析【例3】(2009哈尔宾)现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)所示：(1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_，第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页A与C反应的离子方程式_。(2)化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH

23、溶液的体积 关 系 如 右 图 所 示。则 固 体 混 合 物 中 Mg的 质 量 为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析(1)B为Al(OH)3，A、C分别为可溶性铝盐和偏铝酸盐或可溶性偏铝酸盐和铝盐。若为前者，则D为NaOH等强碱，BC的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O；若 为 后 者，则 D为 HCl、H2SO4、HNO3等强酸，BC的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。两种情况下，A与C反应的离子方程式均为：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。(2)由图像知n(Mg)nMg(OH)20.1

24、5 mol，故m(Mg)0.15 mol24 gmol13.6 g。溶解0.20 mol Al(OH)3消耗NaOH的物质的量可由以下化学方程式计算：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案(1)Al(OH)3OH=AlO22H2O，Al(OH)33H=Al33H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(2)3.6 g5 mol/L第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页点评物质作用过程中的“先沉淀后溶解”，主要有如下几种情况：可溶性铝盐中滴加强碱至过量Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O

25、可溶性偏铝酸盐中滴加强酸至过量AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页澄清石灰水或Ba(OH)2通入CO2(或SO2)至过量Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO3Fe(OH)3胶体或Al(OH)3胶体滴加强酸至过量，胶体先聚沉，后溶解Fe(OH)33H=Fe33H2O第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的

26、体积的关系如图所示。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。解析：观察图象可知：(1)镁、铝溶于盐酸后，盐酸过量，中和过量HCl消耗的NaOH溶液为20 mL。由题知mAl(OH)3(19.411.6)g7.8 g，mMg(OH)211.6 g，则铝的质量分数为：第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(2)当 沉 淀 质 量 不 变 时，此 时 沉 淀(11.6 g)只 有Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，溶液中只有Na、Cl，根据元素守恒知，此时n(NaOH)n(HCl)HCl NaOH 0.800 mo

27、l 0.16L5.00 mol/L答案：(1)36%(2)8.00 molL1第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页【例】用图所示装置进行相关实验(夹持仪器省略)，回答下列问题：(1)图(1)中D装置在实验中的作用是_，实验前检查该装置气密性的方法是_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(2)如图(1)将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是(填化学式，少于3种不给分)_。(3)如图(1)，若A为浓盐酸，B为MnO2，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后C中的现象是_，写出烧瓶中发

28、生反应的化学方程式_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(4)如图(1)，溶液A中可能含有Mg2、Cu2、Al3、Fe3四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质 量 关 系 如 图(2)所 示，则 溶 液 中 含 有 的 阳 离 子 有_，写出图(2)曲线中AB段反应的离子方程式_；求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析由图可知AB段溶解Al(OH)3消耗的Na2O2为1 mol，则NaOH为2 mol，根据反应方程式Al(OH)3NaOH=N

29、aAlO22H2O知Al(OH)3的物质的量为2 mol，Al3也为2 mol。OA段生成沉淀所消耗Na2O2为4 mol，即NaOH为8 mol，而2 mol Al3生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH6 mol，则Mg2消耗NaOH 2 mol，Mg2的物质的量为1 mol，故Mg2与Al3的物质的量之比为12，即Mg2和Al3的物质的量浓度之比为12。(其他合理解释也可)第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页答案(1)防止溶液倒吸关闭E，用手捂热(或微热)烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手后，导管内有一段水柱回升，则说明装置气密性良好(2)CO2、H2、O2、NO2、H2S、S

30、O2、C2H2(任意三种即可)(4)Mg2、Al3Al(OH)3OH=AlO22H2O或2Na2O22H2O=4Na4OHO2，Al(OH)3OH=AlO22H2O12第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1 NaOH溶液。(1)当 a3b时，生 成 Al(OH)3沉 淀 的 物 质 的 量 为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为_g。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解析：(1)依题意知，在A

31、lCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两反应发生：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O根据以上两反应可以看出：(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2形式存在，n(AlCl3)n(NaOH)14，即ab41，所以a4b。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页可以用数轴直观地表示为当3ba4b时，可以用多种方法求出Al(OH)3沉淀的量。设反应中，AlCl3的物质的量为x，则Al(OH)3的物质的量为x，NaOH的物质的量为3x。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页反应中，AlCl3物质的量为y，则Na

32、OH的物质的量为4y，根据题意可得：解得x(0.2b0.05a)mol0.05(4ba)mol，mAl(OH)378 gmol10.05(4ba)mol3.9(4ba)g。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(2008重庆高考题)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至

33、室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验所用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页解 析：本 题 是 利 用 反 应 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(Mg与NaOH溶液不反应)，将生成的H2利用排水法测气体体积，据此求出Al的相对原子质量。注意(5)由 2Al 3H2 2m(Al)3 mol第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页(6)过滤所得不溶物未洗涤，使c增大，(ac)减小，则Ar(Al)减小。答案：(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2第一章第一章从实验学化学从实验学化学首页上页下页末页请同学们认真完成课后强化作业