2013-2014学年高中化学（鲁科版）必修一课件：2.3 氧化剂和还原剂 PPT课件2.ppt

1、第3节氧化剂和还原剂交流 研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)*找课件,来莎莎课件站!(免费课件,免费教案,免费试卷）http:/我们郑重承诺:不用注册，永久免费!*小结:从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类两个对

2、立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中氧化还原反应非氧化还原反应氧化反应还原反应化合价升高化合价降低探究氧化还原反应的本质:例:钠在氯气中燃烧例:铁和硫酸铜溶液氧化还原反应的实质:电子的转移电子的转移元素化合价变化本质外观表现判断依据氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：标出下列物质中各元素的化合价P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2+5MnO2 HNO3 ZnONaOH CaCO3 WO3+4+4 +5+1+7+60+5+2+1-2+1+4-2+6二、氧化剂和还原剂交流研讨1、Cu+Cl2 CuCl22、Zn+H2SO4

3、ZnSO4+H2点燃3、CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2+200-10+2+10氧化剂还原剂氧化剂还原剂Cl2+H2O HCl+HClOFe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4 BaSO4 +2HCl0-1+10+5+3+2还原剂(氧化剂)氧化剂还原剂2H2O2 2H2O+O2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2催 化 剂高 温-1-20+30+2+4还原剂(氧化剂)氧化剂还原剂氧化剂：还原剂：使对方化合价升高使对方化合价降低所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物具有氧化性具有还原性物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧

4、化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的 元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等KMnO4 FeCl3常见的氧化剂和还原剂：氧化剂活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2硫酸亚铁(FeSO4)还原剂 下列对属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。A、HCl+NH3 NH4ClB、2FeCl2+Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3+H20+CO

5、2D、MnO2 +4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 自我评价铁及其化合物的氧化性和还原性案例:铁:地壳中的含量在所有元素中 第4位在地壳中的存在形式游离态:陨铁化合态:+2 +3在金属元素中 第2位铁及其化合物的氧化性和还原性活动 探究Fe FeCl2 FeCl3预测与假设:具有氧化性的物质:具有还原性的物质:既具有氧化性又具有还原性:Fe FeCl2 FeCl3提供的药品:稀硫酸、稀硝酸、氯水锌、铜KSCN(硫氰化钾)0+2+3实验内容实验现象实验结论铁+稀硫酸铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色铁单质有还原性铜+FeCl3溶液溶液由黄色变成蓝绿色FeCl3有氧化性锌+FeCl2溶液溶液有淡绿色变成无色FeCl2有氧化性FeCl2溶液+硝酸+KSCN溶液变红FeCl2有还原性铁及其化合物的相互转换关系：铁三角FeFe2+Fe3+弱氧化剂强氧化剂强氧化剂 Zn ZnCuFe