2013化学一轮复习知识梳理课件：第四章 第3讲 硫及其化合物（人教版）.ppt

1、硫酸盐硫矿石火山喷口硫黄黄水酒精Cu2SSO2FeS无刺激性易NaOH大向上排空气红SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。2H2SSO2=3S2H2O淡黄色沉淀2SO2O22SO3催化剂2 5SO22H2O=2Mn25 4HSO2Br22H2O=2HBrH2SO4提示(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

2、液固态SO3H2O=H2SO4CaOSO3=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料金属矿物4 酸雨5.6 脱硫大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌难挥发吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_等气体脱水性：将有机物中氢、氧原子以21比例脱去，如 C2H5OH CH2=CH2H2ONH3、H2S、HI、HBr浓H2SO4170强氧化性a.Fe、Al遇浓H2SO4，可用铝槽车装运浓H2SO4b.与Cu反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Oc.与C反应：C2H2SO4(浓)CO22SO2钝化 2H2OBaCl2盐酸有无白色考点精讲考点一 SO2与CO2性

3、质的比较、SO2的鉴别1.SO2与CO2的性质比较(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？提示可选用饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液，利用的是H2SO3的酸性比H2CO3强，强酸制弱酸的原理，但当SO2气体很少时，不宜用Na2CO3溶液，因为过量Na2CO3与CO2也能反应，涉及反应有：(3)检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？提示检验SO 2中是否有CO2时，应先利用两者的不同将SO2除净，再通入澄清石灰水中检验CO2是否存在。2.怎样鉴别SO2？用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点

4、能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等答案C解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。B类型(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化(2)活泼金属(如Zn)开始产生SO2浓度变小后，产生H2计算时注意电子守恒的应用(3)不活泼金属(如Cu)开始产生SO2(加热)浓度变小，稀H2SO4不 再与Cu反应2.浓、稀硫酸的鉴别方法答案 D AA方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 吸收SO2气体CuSO4浓H2SO4具有吸水性生成了Ca(HSO3)2溶液加盐酸是否有气体产生通入空气将SO2全部排出