2013化学新课标一轮复习配套课件 生活中两种常见的有机物.ppt

1、课 堂 反 馈课 堂 探 究考 点 突 破课 时 作 业堂课探 究解读考纲考点考纲解读1乙醇1.了解乙醇的组成和化学性质。2.了解乙醇的生理作用。3.了解烃的衍生物、官能团的概念。4.认识乙醇在日常生活中的应用。2乙酸1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。2.了解乙酸的酸性等化学性质，了解酯化反应的概念。3.了解酯水解反应的机理。基础回扣一、烃的衍生物1 定 义：烃 分 子 中 的 _被 其 他_所取代而生成的一系列化合物。2官能团：决定有机化合物的_的原子或原子团。常见的官能团有_等。二、乙醇1结构分子式结构简式官能团_或_(2)化学性质与Na反应：_。燃烧：_。催化氧化：_。与酸性KMnO4溶

2、液或K2Cr2O7溶液反应：氧化为_。思考1：怎样证明某酒精为无水酒精？三、乙酸1结构分子式结构简式官能团(2)化学性质自主检查1“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是()2可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B1 mol乙醇可生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2D1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用，生成1 mol乙酸乙酯答案C答案D4CH3COOH分别与CH3CH2

3、OH和CH3CHOH反应，生成的酯的相对分子质量关系()A前者大于后者 B前者小于后者C前者等于后者D无法判断答案B解析根据酯化反应规律“酸去羟基，醇去氢”可 知 生 成 的 两 种 酯 的 结 构 简 式 分 别 为：CH3COOCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3，所 以前者的相对分子质量小于后者。实验现象解释ab点考突 破乙醇的性质和断键方式1乙醇与金属钠的反应(1)属于置换反应，断键位置为。(2)现象：钠块沉到乙醇底部(说明乙醇的密度比钠小)，缓缓反应(说明乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼，因而乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈)，表面有气泡产生。(3)应用：验证羟基的存在

4、和检验羟基的数目。4酯化反应(1)断键位置：。(2)用途：制香料。例1乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：特别提醒(1)利用醇与金属的反应，可以定量测定醇中所含羟基的数目，利用醇消去反应或催化氧化反应的产物可以定性推测醇的结构。(2)理解醇的催化氧化反应与消去反应的规律，关键是理清断键位置，明确并不是所有的醇都能发生催化氧化反应或消去反应。变式训练1乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是()2为缓解能源紧张，部分省、市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述，正确的是()A乙醇和甲醇互为同系物B乙醇不能用玉米生产C乙醇的结构简式为C2H6OD乙醇只能

5、发生取代反应答案A解析玉米中含有淀粉，能用来生产乙醇，B错；C项应为CH3CH2OH；乙醇还可发生氧化反应等，D错。3a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为a g。则该物质是()A稀H2SO4BC2H5OHCCuSO4溶液DNaOH溶液答案B一、羟基氢酸性的比较乙酸水乙醇碳酸遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na反应反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与NaHCO3反应水解不反应不反应与Na2CO3反应水解不反应反应酸性强弱CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH二、乙酸和乙醇的酯化反应1反应的条件：浓硫酸、加热。2反应的实质：酸脱

6、羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。5乙酸乙酯制备实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。(2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。(3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。(4)导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。(5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点 主 要 有：一 是 乙 醇 易 溶 于 水，乙 酸 易 与Na2CO3反应生成易溶于水的CH3COONa，这样便于闻酯的香味；二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析出。(6)若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分液，

7、得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。例2已知下列数据：物质熔点()沸点()密度(gcm3)乙醇117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸(98%)338.01.84待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：_；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：_。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高

8、其产率(3)步 骤 中 需 要 小 火 均 匀 加 热 操 作，其 主 要 理 由 是：_。(4)指出步骤所观察到的现象：_；分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)：_。AP2O5B无水Na2SO4C碱石灰DNaOH固体对比两个实验装置图结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无色(可以闻到水果香味)，下层液体(浅)红色，振荡后下层

9、液体的红色变浅 B(5)增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯特别提醒4若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种B2种C3种D4种答案C答案B堂课反 馈1禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的()A甲醇 B乙酸C油脂D丙三醇答案A解析工业酒精中常含有少量的甲醇，甲醇有毒，饮用约10 mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。2酒后驾车是引发交通事故的

10、重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物ABCD答案C解析乙醇沸点低，具有易挥发性，所以可以通过呼气来检验驾驶员是否饮酒；K2Cr2O7在乙醇的作用下生成Cr3，Cr元素的化合价降低，被还原，这体现出乙醇的还原性。注意：题目中对乙醇描述的“密度比水小”、“是烃的含氧化合物”是正确的，但与检验驾驶员是否饮酒的原理无关。3下列做法正确的是()A蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC将工业乙醇蒸馏得到96.

11、5%的乙醇D 用 BaCl2除 去 NaOH溶 液 中 混 有 的 少 量Na2SO4答案C4能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水答案B答案B解析乙酸与水互溶，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，硝基苯不溶于水，密度比水大，且水的体积较小。6(双选)(2011海南，7)下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A乙烷B甲苯C氟苯 D四氯乙烯答案CD解析本题考查了有机物的结构特征。乙烷中含有两个甲基，最多只有4个原子共面(2个C和2个H)；甲苯中的甲基上的3个H原子，最多有1个H

12、原子在苯环平面上；氟苯的结构相当于是一个氟原子取代了一个氢原子的位置，故所有的原子都在同一平面上；四氯乙烯相当于乙烯中的4个氢原子被4个氯原子取代，故所有的原子共面。7右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊变红答案B8下列操作中错误的是()A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液进行除去C 除 去 CO2中 的 少 量 SO2：通 过 盛 有 饱 和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl

13、4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离答案A解析乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能进行到底，应用饱和碳酸钠溶液除去，A错误，B正确；SO2能与饱和NaHCO3溶液反应而除去；I2在CCl4中的溶解度大，可利用萃取分液的方法提取。9通过下列实验比较编号实验操作实验现象实验结论(1)分别取上述四种物质的少量溶 液或液体于试管中，各滴入几滴石蕊试液(2)分别取适量的水溶液，各加入少量NaHCO3固体(3)分别取少量的液体各加入一小粒金属钠答案编号实验现象实验结论(1)溶液变红，其余不变红中的羟基氢原子比其他物质中的羟基氢原子活泼(2)中有气泡，中无现象中的羟基氢原子比中的羟基氢原子活泼(3)中钠沉于

14、液面下，缓慢产生气泡，中钠浮于液面上，熔化成小球，反应剧烈中的羟基氢原子比中的羟基氢原子活泼解析利用羟基的活泼性不同，可判断分子结构中羟基的类型。各类羟基上氢原子的活动性顺序如下：羧羟基水中羟基醇羟基。(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。答案(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯溶解度，利于分层析出(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体