2013浙江化学必修2同步课件：专题1 2-1 离子键（苏教版）.ppt

1、专题1第二单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第一课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点三 1了解“3个”概念：(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用；(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2知道“3个一定”：(1)稀有气体一定无化学键；(2)只要有离子键一定是离子化合物；(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。构成物质的基本微粒1.构成物质的基本微粒。如金刚石、二氧化硅、氩气。如氯气、水、白磷。如NaCl、MgO、NaOH、NH4Cl原子分子离子化

2、学键2化学键原子或离子离子键共价键3化学键的理解强烈的相互作用微粒间直接相邻原子或离子存在于绝大多数物质内(稀有气体无化学键4化学反应与化学键的关系1下列说法是否正确？对的打“”，错的打“”。(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。()(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。()(3)相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键。()(4)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。()(5)化学键存在于原子或离子之间。()(6)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。()解析：(1)形成化学键的原子不一定是两个，可能是多个。(2)形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的。(3)化学键是有关原子中电荷

3、间的相互吸引和相互排斥的综合作用，其实质是相邻原子的电子之间、原子核之间和电子与原子核之间的静电吸引和静电排斥的综合作用。(4)(5)化学键不是存在于“分子之间”，而是存在于“原子之间”或“离子之间”。(6)水分子内存在H、O原子间的存在化学键，分子间的H、O原子间也存在相互作用，但不是化学键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1.从原子核外电子排布的角度认识NaCl的形成(1)图示：(2)分析：2离子化合物和离子键3离子键的理解(1)离子键的理解：静电作用，包括静电吸引和静电排斥。阴、阳离子。易失电子的活泼金属(A、A)和易得电子的活泼非金属(A、A)。大多数盐、强碱和金属氧化物中。

4、(2)离子键和离子化合物的“只要”与“一定”的关系：只要有离子键一定是离子化合物；离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键。2下列叙述错误的是 ()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子化合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素不可能形成离子键解析：离子键是阴、阳离子的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，A错误；金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键，B正确；最外层只有一个电子的氢元素的原子与卤素原子化合时，形成的不是离子键，C正确；NH4Cl全部由非金属元素组成，为离子化合物，存在离子键，

5、D错误。答案：AD 1.概念在元素符号周围用“”或“”来表示原子、离子的的式子。2实例最外层电子排布3电子式的书写及注意事项答案：B 例1小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。(1)下列说法正确的是_。A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键(2)下列属于离子化合物的是_。ACaCl2BHCl CNa DH2O 解析(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；D项，NH与活

6、泼非金属元素之间也可形成离子键。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2、Cl，故CaCl2是离子化合物。答案(1)B(2)A三方面判断离子化合物(1)化学键类型方面：含有离子键的化合物为离子化合物。(2)化合物组成方面：活泼金属与活泼非金属形成的化合物(AlCl3例外)、强碱、金属氧化物、大多数盐(包括铵盐)属于离子化合物。(3)化合物性质方面：熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。(1)活泼金属与活泼非金属一定形成离子化合物吗？(2)完全由非金属形成的化合物一定不是离子化合物吗？提示：(1)不一定，AlCl3是活泼金属与活泼非金属形成的化合物，但AlCl3是共价化合物。(2)不一定，铵盐(如NH4Cl)完全由非金属元素组成，但铵盐是离子化合物。例2下列化合物的电子式正确的是()ANa 2BMg2O2CNaClDMg2 解析 离子化合物中相同的离子不能合并，A错，应为Na2Na；简单金属阳离子的电子式即为其离子符号，而非金属阴离子的电子式最外层8个电子需用括起来，故B、C错误，分别为Mg22、Na 。答案：DA与B2具有与Ne相同的电子层结构，则(1)离子半径大小：r(A)_r(B2)(填“”或“”)。(2)化合物A2B的电子式为_。