2013版高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估(二)课件（鲁科版必修2）.ppt

1、（第13章）(90分钟100分)第卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.（2010阜阳高一检测）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【解析】选B。本题主要考查化学与生活的密切联系。A、C、D答案均正确。对于食品中的添加剂只要适量即可，并不是所有食品添加剂均不可食用。2.（2010厦门高一检测）某有机物在氧气中充分燃

2、烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为11，由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、O个数比为123B.分子中碳、氢原子个数比为21C.有机物中必定含氧D.无法判断有机物中是否含有氧元素【解析】选D。由生成的水蒸气和CO2的物质的量比为11知，该有机物中C、H个数比为12，但无法判断该有机物中是否含氧元素。3.下列化学用语正确的是()A.Na2O2中氧元素的化合价是-2B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的结构示意图：D.甲烷的结构式：【解析】选D。在过氧化物中，氧元素的化合价为-1，故A错；CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O，B错；原子结构示意图

3、中的圆圈里应该写成+16，故C错；D项中的结构式即为甲烷的结构式，D正确。4.（2010衡阳高一检测）已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有()A.3种B.4种C.5种D.6种【解析】选B。C5H10O2可看作C4H9COOH，已知丁基有4种不同结构，故C4H9COOH有4种不同结构。5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液退色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【解析】选B。植物油中含有不饱和烃基，可与Br2发生加成反应；

4、淀粉水解的最终产物是葡萄糖；葡萄糖是单糖不能水解，但可被氧化；蛋白质遇重金属盐发生变性反应，不能重新溶于水。6.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金贵重的物质。下列说法正确的是()A.2N5=5N2是化学变化B.1个18O2中含有18个中子C.原子半径N18OD.N5与N2互为同位素【解析】选A。由N5 N2，生成了新的物质，应属化学变化；1个18O2分子中应含有2(18-8)=20个中子；又N5、N2都是单质不是原子，两者是同素异形体关系，而不是同位素关系。7.（双选）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和

5、中子数相等。下列叙述中不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈强酸性D.C元素是非金属性最强的元素【解析】选A、C。B原子的质量数是A、B、C三种元素原子核外的电子数之和，就是B的电子数的2倍，则有电子数A+B+C2B，B=A+C。设B的电子数为x，则A、C的电子数可分别表示为x-8-1、x-8+1，即x=x-9+x-7，x=16，故B为硫元素，A、C分别为氮元素和氟元素。8.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)达到反应限度的标志是()X的分解速率与X的生

6、成速率相等反应容器中压强不再变化X、Y、Z的浓度不再变化单位时间内生成1 mol Y的同时生成1 mol ZX、Y、Z的反应速率之比为211A.B.C.D.【解析】选B。判断可逆反应是否达到反应限度（化学平衡），要紧紧抓住其本质特征v（正）v（逆）和表观特征反应混合物的百分含量（组成）保持不变。X的分解速率与生成速率相等即v（正）v（逆）；该反应中反应前后气体的物质的量相等，在容积一定的密闭容器中压强与反应限度无关；当X、Y、Z浓度不变时，其百分组成保持不变；只要反应在进行，恒有v(X)v(Y)v(Z)=211，与反应是否达到平衡无关。9.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路

7、中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为：X 外电路YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY【解析】选D。A项中外电路的电子流向为:X外电路Y，电流方向与其相反；X极失电子，是负极，发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应；若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故A、B、C均错误，即选D。10.（2010汕头高一检测）下列实验装置图正确的是()【解析】选D。A选项，实验室蒸馏石油的装置中有两处错误，一是冷却水的进、出方向，二是温度计水银球的位置

8、；B选项，乙酸和乙醇互溶，无法分液；C选项，实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，一部分氯化氢气体伴随着氯气挥发出来，同时伴有少量水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有除杂装置。11.下列说法正确的是()A.任何物质的量相等的酸与碱发生中和反应时所放出的热量都相等B.1 mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2 molC.H2 H+H的变化需吸收能量D.向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液可使蛋白质聚沉，且再加水沉淀也不溶解【解析】选C

9、。中和反应放出的热量取决于参加反应的H+和OH-的物质的量而不是酸、碱的物质的量，因不同的酸、碱电离出的H+和OH-的个数不同，故等物质的量的不同酸、碱中和时放出的热量不一定相等；甲烷与Cl2发生取代反应时，1 mol Cl2只能取代1 mol H，同时生成1 mol HCl，故1 mol CH4与Cl2反应生成CCl4时应消耗4 mol Cl2；H2分解为H，HH键断裂，需吸收能量；向蛋白质溶液中加入少量轻金属盐（或铵盐）会发生盐析而不是变性，盐析是可逆的。12.常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-，Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-

10、2Ag+2OH-。则下列说法不正确的是()A.放电过程中c(OH-)不变B.Zn为负极，Ag2O为正极C.电解质溶液呈碱性D.电子从Ag2O流出经外电路流入Zn极【解析】选D。由电极反应式知发生氧化反应的Zn极为负极，发生还原反应的Ag2O极为正极。Zn失去的电子沿外电路流向Ag2O极，在正极上Ag2O得到电子被还原为Ag。电解质溶液呈碱性，并由两极反应式可知负极消耗的OH-与正极生成的OH-相等。13.（双选）恒容下的2SO2+O2 2SO3(正反应为放热反应)，下列可以加快反应速率的方法是()A.将SO3分离出一部分B.充入少量N2增大体系压强C.升温D.充入少量SO3【解析】选C、D。影

11、响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。浓度增大，反应速率加快；温度升高，反应速率加快。14.下列实验不能达到预期目的的是()A.锌与稀硫酸反应制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液可加快其反应速率B.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用氢氧化铜粉末检验尿糖【解析】选D。A项是因为构成一个原电池反应，加快了反应速率；B项，将溴水分别加入三种溶液中，振荡后液体分层，上层显橙红色的是苯，苯的密度小于水的密度，下层显橙红色的是四氯化碳，四氯化碳的密度大于水的密度，振荡后不分层，溶液呈橙红色的是乙醇；D项，检验葡萄

12、糖，应用新制氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末。15.有4种有机物:CH2C(CH3)CN CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A.B.C.D.【解析】选D。本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律。根据碳的4个价键规则可做如下的断键处理（断键用虚线表示）：断键后两个半键闭合可得如下的单体：第卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（12分）（1）下面所列的是一组你熟悉的物质：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2NaF CH4 CaO MgCl2根据要求填空（填序号）：含有离子键的是_；含有共价键的是_；属于离子化

13、合物的是_；属于共价化合物的是_。（2）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：a.A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC;b.D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；c.F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；d.G是除氢外原子半径最小的元素。A的名称是_，B位于周期表中第_周期第_族，C的原子结构示意图是_。E的单质颜色是_。A元素与D元素形成的化合物中的化学键是_。F的元素符号是_。在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱

14、性最强的化合物是_，酸性最强的酸的化合物是_，气态氢化物最稳定的化合物是_。将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。【解析】（1）含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定没有离子键。（2）此题是根据原子结构、元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置，进而顺利解答本题。此类题目综合性较强，考查的知识面较广，在高考试题中经常出现。据a知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径ABC，则A、

15、B、C分别为Na、Mg、Al；据b知D、E均为A族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I（碘）;据c知F为He，据d知G为氟。答案：（1）（2）钠3 A 紫黑色 离子键 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-17.（6分）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越快。某探究性学习小组在20下进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1=_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对

16、应浓度的实验，显色时间t2的范围为_（填字母）。A.22.0 s B.22.0 s44.0 sC.44.0 s D.数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【解析】（1）任何实验的核心都是实验目的，本实验的目的已经隐藏在题干中：实验时温度是相同的，但I-与S2O82-的浓度却不相同，显然是为了研究I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；（2）根据、两组数据，S2O82-的浓度相同，但第组中的I-的浓度是第组的两倍，引起速率也加倍。不难看出，反应速率与I-的浓度成正比。根据、两组数据，I-的浓度相同，但第组中S2O82-的浓度是第组的两倍，引起速率加倍。不难看出，反应速率

17、与S2O82-的浓度也是成正比。实验与实验相比，S2O82-的浓度相同，但第组中的I-的浓度是第组的三倍，所以速率也是第组的三倍，时间是第组的1/3；（3）一般来说，温度升高反应速率加快，由20升高到40，速率增大，显然用时少于22.0 s。答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响（2）29.3 s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）18.（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2

18、H5+H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。浓H2SO4（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A.120,4 h B.80,2 hC.60,4 h D.40,3 h【解析】（1）根据平衡移动原理可得。（2）从反应物反应的程度，是否发生副反应和冷凝的效果去考虑。

19、（3）从催化剂重复利用，原料被碳化等角度分析。（4）从表中数据中综合分析，升高温度转化率提高，但120 时选择性差，80 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选C。答案：（1）增大乙醇的浓度移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料碳化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C19.（8分）甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mo

20、lL-1的NaOH溶液中，如图所示。（1）写出甲池中正极的电极反应式：_。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：_。总反应的离子方程式为：_。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。（填写元素符号）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_。A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题

21、具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_（如可靠，此空可不填）。【解析】本题主要考查电极反应及总反应方程式的书写以及通过实验对电池正、负极的确定进行探究。在原电池中，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。答案：（1）2H+2e-H2（2）2Al+8OH-2 Al(OH)4-+6e-2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2（3）Mg Al （4）A、D （5）不可靠将两种金属性电极连上电流计后插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流计测定电流

22、的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池的正负极（或观察反应现象，看哪种电极可能发生反应而溶解，金属质量减轻的作负极）20.（9分）阅读下列文字，填写文中的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因:Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_。原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有

23、促进作用，但Cl-影响更大；原因:_。（2）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验中_，实验中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用。（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 molL-1的盐酸和密度为1

24、.225 gcm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00 mL，需要用_（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1 molL-1的溶液，可得溶液的体积为_。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_、_、烧杯、胶头滴管和量筒等。比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可_。【解析】本题是一道实验探究题，根据几种假设的可能情况设计实验探究思路，利用实验进行验证，最后得出合理结论。情境新颖，但落点比较低，实际是实验基本常识、基本方法的灵活应用。答案：（1）Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍

25、作用Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2）反应速率加快反应速率减慢（3）酸式滴定管100 mL 100 mL容量瓶玻璃棒 消耗完相同质量的铝片需要的时间（或相同的时间内消耗铝片的质量或相同的时间里收集到的氢气的体积或者收集相同体积的氢气所消耗的时间）（或其他合理答案）21.（10分）（2010青岛高一检测）(1)请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式并注明反应类型。_ 加成反应_ _ _ 氧化反应_ _(2)下表是A、B两种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：A的结构简式为_。已知CH3CH2OH可发生消去反应CH3CH2OH

26、 CH2CH2+H2O请写出在浓硫酸作用下A发生消去反应的化学方程式：_。浓H2SO4B具有的性质是_（填序号）。a.无色无味液体；b.有毒；c.不溶于水；d.密度比水大；e.与酸性KMnO4溶液和溴水反应退色；f.任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_。【解析】(1)以乙烯为原料合成乙酸乙酯，要先制得乙醇和乙酸，乙烯与水加成可得乙醇，乙醇氧化得乙醛，乙醛继续被氧化得乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应合成乙酸乙酯。(2)A分子式为C3H8O，满足饱和一元醇CnH2n+2O通式，可能为CH3CH2CH2OH或，又由其催化氧化产物不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，故A为。答案：(1)CH2CH2+H2O CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应2CH3CHO+O2 2CH3COOHCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应催化剂Cu浓硫酸催化剂