安徽省亳州市第二中学2018-2019学年高二5月月考化学试题 WORD版含答案.docx

1、亳州二中20182019学年度第二学期教学质量检测高二化学试卷时间：100分钟 满分100分可能用到的原子相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Fe-56第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列说法正确的是（ ）A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B. Fe3的最外层电子排布式：3s23p63d5C. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：2下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） 来源:学|科|网A F- 1s22s22p5 B Mg2+ 1s22s22p6C K 1

2、s22s22p63s23p64s1 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p53取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）A氯化钠受热挥发 B氯化钠受热分解C钠离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁来源:Z,xx,k.Com4. 下列描述正确的是（ ）A. ClO3的空间构型为平面三角形 B.SF6中有6对相同的成键电子对C. 含键的物质不如只含键的物质稳定 D.SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）

3、AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX6. 在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A.范德华力、范德华力 B.共价键、离子键C.范德华力、共价键 D.共价键、共价键7. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A.N4分子的键角为10928 B.N4的沸点比N2低C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA D.N4分子中只含有非极性键8. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能

4、使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A. S2Cl2的结构式为ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A. B. C. D. 10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子

5、层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M层上共有8个电子11. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（ ） A.2个 B.3个 C.14个 D.21个12某元素的3p轨道上有两个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是（ ）A最高正价为+2 BL电子层没有未成对电子C最低化合价一定为-2价 D最外电子层上一定有4个电子13. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是（ ） A. KO2中只存在离子键B. 晶体中与每个K距离最近的O2有

6、6个C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2XYRQ14. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A.第一电离能：Q R Z B.X和Y的单质熔点：X N C N O C （2） 1s22s22p2 （3） K、Cr（4） CH4

7、 NH3 H2O 价层电子对数相同，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。 19.（14分，每空2分）(1) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2) 1:1(3) 面心立方最密堆积(4) 三角锥形 Cu(NH3)42 配位(5) HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键。20.（14分，每空2分）（1）3d3（2）平面正三角形 V形或折线形（3）Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO 。 （4）原子晶体 （1/4，1/4，3/4）