2013高考总复习创新设计化学：第10章第2讲物质的检验、分离和提纯.ppt

1、第10章一举双得的课前预案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案第2讲返回返回一、常见物质的检验1常见阳离子的检验(1)常规检验法：返回离子实验现象Cu2产生Fe3产生Fe2先产生色沉淀，然后迅速变成色，最终变为色Al3产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变的气体蓝色沉淀红褐色沉淀白灰绿红褐溶解蓝返回(2)特殊检验方法：K、Na：焰色反应，K火焰呈色(透过蓝色钴玻璃)；Na火焰呈色。Fe3：加入KSCN溶液呈色。Fe2：加入KSCN溶液，滴加新制氯水后溶液呈色。紫黄红无现象红返回2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验：返回白溶解澄清石灰水白刺激性返

2、回(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：(4)利用某些特征反应检验：I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变色。蓝返回待检物操作步骤现象O2向试管或集气瓶中插入带有火星的木条H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有色火焰，烧杯里有水雾生成木条复燃淡蓝3.常见气体的检验返回待检物操作步骤现象NH3用湿润的红色石蕊试纸检验把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中变蓝色生成白烟返回待检物操作步骤现象SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液，加热后红色CO2通入澄清石灰水中石灰水变，继续通入后变Cl2用湿润的KI淀粉试

3、纸靠近集气瓶口CH2=CH2通入溴水或酸性KMnO4溶液退色退色复原浑浊澄清试纸变成蓝色返回思考感悟1检验Br、I还可用什么方法？提示 检验Br还可用氯水和CCl4。取待检液少许于试管中，加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，溶液分层，下层呈橙红色，说明溶液中有Br。I可用同样的方法检验，区别是下层呈紫红色。另外I的检验还可用氯水和淀粉溶液。返回返回二、物质的分离提纯1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离是将分开，得到几种纯净物的过程。(2)物质的提纯是得到纯净物的过程。两种或多种物质的混合物除去物质中混有的少量杂质而返回2物质的性质与分离、提纯方法的选择(1)根据物质的溶解性差异，可选用的方法

4、将混合物分离。(2)根据物质的沸点差异，可选用的方法将互溶性液体混合物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。结晶、过滤蒸馏萃取返回(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。返回思考感悟3利用加热的方法可以除去NaCl晶体中混有的少量碘，也可以除去NaCl晶体中的少量NH4Cl，两者原理一样吗？提示不一样。前者为物理变化，利用的是碘升华的性质；后者为化学变化，利用NH4Cl易分解的性质。返回1(2011济南质检)用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，

5、操作正确并能达到实验目的的是()返回解析：A项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离。C项中未用玻璃棒引流，D项应“长进短出”。故B正确。答案：B返回2(2011深圳模拟)下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD返回解析：中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。饱和碳酸钠

6、溶液可以除去SO2气体，但也可以与CO2气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂。生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。故答案B正确。答案：B返回3下列离子检验的结论可靠的是()A用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含KB向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有IC向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2D向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3返回解析：K的焰色只有用蓝色钴玻璃滤去黄光后方能看到其紫色，A选项错误；向溶液中加入新制氯水和CCl4，

7、振荡、静置，上层为水溶液，不可能出现紫红色，B选项错误；加入氧化剂后得到Fe3并不能排除之前就是Fe3，C选项错误；向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3，D选项正确。答案：D返回4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液返回解析：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后转化为灰绿色，最后生成红褐色沉淀；向FeCl3溶液中滴加烧碱溶液生成红褐色沉淀；向MgCl2中滴加NaOH溶液出现白色沉淀；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先出现白色沉淀，烧碱过

8、量时白色沉淀溶解。答案：B返回返回答案：(1)连b(2)连a(3)连d(4)连e(5)连f (6)连c返回6物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。(1)两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。返回 (4)胶体中分离出可溶电解质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。答案：(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏(或分馏)返回返回考纲展示考点关注(1)能对常见的物质进行检验(2)能对常见的物质进行分离和提纯(1)根据物质的特性，利用物理方法和化学方法对常见离子及物质进行检验和鉴别(2)物质分离、

9、提纯的方法和基本操作的正误判断(3)综合运用化学知识设计物质分离、提纯和检验的实验方案返回1物质的鉴定是指对于一种物质各种组成的定性检验(1)物质鉴定的一般步骤为：返回(2)根据实验现象鉴定物质：任何明显实验现象都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀，所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。返回2鉴别是指对两种或两种以上物质根据某一(或多)个实验现象差异进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别：由简到繁依次采用的方法是：察颜观色、闻味法加热或焰色反应两两相混或互滴法用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。返回(2)只用一种试

10、剂鉴别多种物质：只用一种试剂一次鉴别开所有物质。用一种试剂首先鉴别出一种或几种物质，然后再用已检验出的物质为试剂鉴别其他物质。(3)任选试剂鉴别多种物质：此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。返回特别提醒(1)物质的鉴别不许在原瓶内操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以要有“各取少许”字样。(2)操作及现象描述时用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”而不用“

11、加入”，切不可把液体或固体试剂“通入某某中”。返回例1(2011天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()返回返回答案B返回探规寻律物质的鉴别常用技巧(1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如NaOH等)与之反应，如鉴别(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等。返回探规寻律(3)若几种溶液中含有不同的阴离子，且部分阴离子与H作用会放出气体或生成沉淀，可选用强酸(如盐酸、稀 H2SO4)与 之 反

12、应，如 鉴 别 Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3等。(4)若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑使用强酸区分，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用盐酸鉴别。返回11.(2011重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液返回解析：本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁

13、与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加返回到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案：D返回12.(2011枣庄质检)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生黄色的浑浊返回a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、

14、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4返回解析：根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。a和b混合后气体变为红棕色，一定是NO和O2混合反应生成NO2；c和d混合产生白烟，一定是NH3和HCl混合反应生成NH4Cl；c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再结合可知c是NH3，则e是SO2，d就是HCl；把b、e分别通入氢硫酸中都产生黄色返回浑浊可得出b、e可能是O2和SO2；由已得出e是SO2，那么b就是O2；结合可得出a是NO，从而得出ae依次是NO、O2、

15、NH3、HCl、SO2。答案：C返回1常用的物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体与液体进行分分离一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗，液面低于滤纸三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁返回方法、装置适用范围注意事项分离易溶性固体与水玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅当出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干返回方法、装置适用范围注意事项萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：两种液体互不相溶且易分层溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大萃取剂与原溶剂不相溶解萃取剂与溶质不反应分液时，分

16、液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出返回方法、装置适用范围注意事项分离沸点相差较大的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶要加碎瓷片冷凝管水流方向应为“下进上出”返回返回2常用的化学方法(1)加热法：混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。返回(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例

17、如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。返回(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAl(OH)4，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3和Al3。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。返回(4)酸碱法：被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。(5)氧化还原法：对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧

18、化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。返回对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。(6)调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。返回例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。(7)电解法：此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳

19、极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。返回例2(2012东北师大附中检测)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤返回解析由于BaCO3也难溶于水，故应采用酸溶、过滤和洗涤的方法，A错。由于能发生反应：CO2Na2CO3(饱和)H2O=2NaHCO3，故不能选用饱和Na2CO3溶液，应选用饱和NaHCO3溶液，

20、B错。由于酯能在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能选用稀NaOH溶液，而应选用饱和Na2CO3溶液，C错。答案D返回归纳拓展物质提纯的原则(1)所用试剂只能跟杂质反应，且要适量或稍过量。(2)不引入新杂质。(3)后续试剂应除去过量的前一试剂。(4)过程简单、现象明显。(5)尽可能将杂质转化为所需物质除去。(6)多种试剂时应考虑试剂加入的顺序。返回21.(2010上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加

21、足量CaO，蒸馏返回解析：本题考查物质的分离，意在考查考生的基本实验能力。除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在返回较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca

22、(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。答案：A返回22.(2011衡水质检)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤返回解析：A项中引入了NaCl杂质，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。答案：C返回23.除杂质时，为了保证杂质尽量

23、被除去，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ()ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl返回答案：C返回返回1病例：取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，溶液为红，说明X溶液中一定含有Fe2(2011江苏高考)诊断：原溶液中可能含有Fe3或Fe3、Fe2共存2病例：除去KCl溶液中的K2CO3杂质，可加入过量的HNO3进行酸化(2011济宁模拟)诊断：除杂时易忽视杂质离子的引入一、命题常设误角度诊断返回返回二、本节关键点数字记忆1明确物质检验的5个步骤：取少量样品加入某种试剂加热振荡等操作描述现象得出结论2牢记物质分离、提纯的6种物理方法：过滤 蒸发 萃取分液蒸馏 升华 渗析返回3掌握物质分离、提纯的6种化学方法：热分解法 沉淀法 氧化还原法电解法 调节pH法 转化法4牢记分离、提纯要遵守的4条原则：返回点击进入“一卷冲关的课后练案”