安徽省合肥市第十一中学2020-2021学年高一期中考试化学试卷 WORD版含答案.docx

1、20202021学年度第一学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷 温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。请将答案写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。 3.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一选择题（每个小题只有一个正确的选项。共25小题，每題2分，共50分。）1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A. 过氧化钠漂白剂B. 次氯酸钠消毒剂C. 纯碱治疗胃酸过多D. 小苏

2、打制作馒头和面包的膨松剂2.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 钢铁生锈B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C. 食物腐败变质D. 石灰石分解3.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾4. 下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、Ag+、NO3-、Cl-B. K+、H+、

3、SO42-、Cl-C. Na+、Cu2+、OH-、SO42-D. H+、Na+、Cl-、ClO-6. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是密度比水小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A除之外 B除之外 C除之外 D全部7. 下列离子方程式正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4C. 足量盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+H2O+CO2D. 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O8.下列关于钠的说法中，正确的是A. 实验

4、后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现9. 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO310. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. COH2OCO2H2B. 3NO2H2O2HNO3NOC. 2Na2O22H2O4Na

5、OHO2D. 2F22H2O4HFO211. 下列转化不能一步完成的是ACuCuOBNa2CO3NaCl CCuOCu(OH)2 DCaCl2CaCO312. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是APCl3PCl5 BMnOMn2 CSO3SO DCO2H2CO313某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是ANa2OBNaOH CNa2CO3 DNaHCO3 14.下列实验过程中，不会产生气体的是A. B. C. D.15.下列叙述正确的是A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。B

6、. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下，NA个 H2O分子 的体积约为22.4LB. 0.5 molL-1 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为NA C. 1 mol CO 与 0.5molO2 反应后的原子数为 3 NA D. Na2O2 与水反应,生成 1mol O2 时转移电子数为 4 NA 17.下列说法正确的是A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mo

7、l/LB. 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol18. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是CuCl2 FeCl2 MgCl2 ZnCl2A. B. C. D. 19. 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D720. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O

8、=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为1121、某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2 molL1、2 molL1和1 molL1，则溶液中c(Cl)为A2 molL1B0.5 molL1 C1.5 molL1 D1 molL122在标准状况下把8.8 g CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g2316 g X气体含有3.011023个分子，则X的摩尔质量

9、为A16 gmol1B32 g C32 gmol1 D64 gmol124中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是A. 青蒿素的摩尔质量为282 gmol1 B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D. 1 mol青蒿素中含11 mol H225. 下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合如图的是 A澄清石灰水、碳酸钠溶液 B硝酸银溶液、氯化钠溶液C盐酸、氢氧化钠

10、溶液 D稀硫酸、氢氧化钡溶液第卷（填空题，共50分）二填空題26.（7分） NaHCO3 是生活中常见物质,请回答下列问题:（1）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式: _ _（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_ _（3）写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式_ _（4）NaHCO3 溶液中含有少量的Na2CO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为 27. （7分）（1）0.5molCH4含_个分子，含_个电子；（2）硫酸的摩尔质量是_，24.5 g硫酸的物质的量是_， （3）同温同压下，等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体的体积之比为_。（4）

11、现有100ml 0.3mol/L氯化铁溶液，用量筒量取10ml溶液，其中氯离子的浓度为 。在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，生成的胶体直径一般为1nm至 nm之间28. （7分）在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，该反应中(1).还原剂是 ，还原产物是 ，HNO3表现了_性和_性，(2).生成1分子NO转移电子数为_；(3).1molFe参加反应时，被还原的HNO3为_ g。29（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原

12、溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)检验原溶液可能存在的阳离子的方法和结论是 (5)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母序号)。ACl BNO CCO DOH30. （8分）欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，现有以下仪器：烧杯 100mL量筒 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 胶头滴管 （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是 _。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤

13、：正确的操作顺序是：_（用字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）在配制操作中需称量NaOH_g （5）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_。A将NaOH放在滤纸上称量 B往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C容量瓶未干燥即用来配制溶液DNaOH在烧杯中溶解后，未冷

14、却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； 31. （14分）在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。(2)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。 (3)装置中，饱和食盐水的作用是 _；浓硫酸的作用是_。(4)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_。（5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A食

15、盐B食醋 C烧碱 D纯碱该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_；答案一、 选择题（每空2分）题号12345678910答案CDDCBDDCCA题号11121314151617181920答案CBDCCCCABA题号2122232425答案ABCAD二填空題26.（7分） (1). NaHCO3 =Na+HCO3- （2分） (2). 盐 （1分） (3). HCO3-+ OH-= CO32-+H2O （2分） (4). Na2CO3 + CO3 +H2O =2NaHCO3 （2分）27.（7分） (1). 0.5

16、NA或3.011023 ， 5NA或3.011024 (2). 98 gmol1，0.25 mol (3). 1：1：1 （4）0.9mol/L，100（每空1分）28.（7分）(1)Fe，NO，酸，氧化(2) 3个（以上每空1分）(3)63（2分）29.（7分） (1)Cu2、Fe3（1分）(2)Ag（1分） (3)Mg2（1分）Mg22OH=Mg(OH)2（2分） (4)焰色反应 若火焰为黄色，则含有Na （1分）（5）B（1分）30.（8分） (1). 1000 mL容量瓶 （1分） (2). 检漏（1分） (3). BCAFED （2分） (4). 8.0 g （2分） (5). D （2分）31、（14分） (1)CDABHG（2分）(2) )MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）2NaOHCl2=NaClNaClOH2O（2分）(3)除去氯气中的HCl杂质（1分）干燥氯气（1分）(4)试纸变蓝（1分）2KICl2=2KClI2（2分） (5)B （1分） 15（2分）