安徽省太和中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、太和中学2018级高二年级期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 S32 Mn 55 Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给

2、出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.早在西汉时期的淮南万毕术中描述了“曾青得铁，则化为铜”，该语句涉及的化学反应类型是A.化合反应. B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应2.下列有关物质应用的说法中不正确的是A.利用纯碱可清洗油污 B.应用镁粉制造照明弹C.石油分馏可得到乙烯、丙烯 D.75%的乙醇溶液可作消毒剂3.下列图示实验正确的是 A. 溶液配制时进行定容 B. 实验室制备NOC. 制备Fe(OH)2D. 收集SO2，并吸收多余的SO24.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A.2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含C一H键数目为0. 4 NAB.1 L容

3、器中充入2 mol NO和1 mol O2充分反应后，原子总数小于6NA C.一定量的稀硝酸溶解0.1 mol 铁粉，转移电子个数一定为0.3 NAD.0 C，101 kPa条件下，11.2 L三氯甲烷含有的氯原子个数为1. 5NA 5.下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案不可行的是：选项操 作结 论A火柴梗分别蘸取两溶液变黑者为浓硫酸B取两溶液少许于试管中，分别加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸C取适量两溶液分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D取两溶液少许分别加入到CuSO45H2O晶体中晶体变白者为浓硫酸6.下列说法正确的是A.煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融Mg

4、Cl2来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl3来制取金属铝C.铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D. Na2O2、MgCl2、NaOH、SiO2 均为含共价键的离子化合物7.下列关于有机物的说法中正确的是A.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应B.乙烯、聚乙烯.乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色C.氨基酸、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.分子式为C8H10的芳香烃有3种同分异构体(不含立体异构)8.氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H2(g)=2HCl(g)+ I2(s)H=-218 kJmol-1，该反应实际上分两步进行：H2

5、(g)+ ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)HI(g)+ ICl(s)=I2(s)+ HCl( g)(快反应)下列说法中正确的是A. ICl与水发生非氧化还原反应生成HIB.两步反应的活化能之和等于-218 kJmol1C.总反应速率的快慢由反应决定D.加入催化剂将影响最终总反应的反应热9.下列实验设计正确，且能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A常温下用洁净的玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，滴在pH 试纸上，测定次氯酸钠溶液pH 值验证次氯酸是弱酸B加热 NaHCO3和 NH4C1固体的混合物除去混合物中的 NH4C1C将Fe(NO3)2 溶于适量硝酸中，然后加水稀释配制一定浓度的F

6、e(NO3)2溶液D向二氧化硫的水溶液中滴入几滴石蕊试液检验二氧化硫水溶液具有酸性10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO32-+2H+= H2O+CO2 B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13+ +4NH3H2O=AlO2- +4NH4+2H2OC. NH4 HSO4和少量的氢氧化钠溶液反应：NH4+ +OH-=NH3H2OD.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2 +4H+ +MnO2=O2+Mn2+ +4H2O11.下列叙述中正确的是A.石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂B.25C时，pH=12的溶液一定是碱溶液C.等温下，AgCl在浓度均为0.

7、1 molL-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等D.等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO3强于BaSO4，则Ksp(BaCO3) Y W X B.简单氢化物的沸点：ZX D.4种元素中W的非金属性最强13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，常温下，H2C2O4的电离常数为：Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。 下列有关草酸的酸式盐NaHC2O4的说法中正确的是(始终保持溶液温度为常温)A.pH=a的NaHC2O4溶液中=5.410a-2 B.稀释NaHC2O4 溶液过程中保持不变 C. NaHC2O4 溶液中由水电离出的H+和OH- 浓度的乘积为110-14D. Na

8、HC2O4 溶液显酸性，则溶液中c(HC2O4- )c(H2C2O4)c(C2O42-)14.利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是 A.电极乙为正极，氧气在该电极上发生氧化反应 B.装置工作时电子移动路线为：电极甲电解质膜电极乙 C.电极甲上的电极反应式为2H2S+4OH- 一4e- =S2+4H2OD.若消耗1 mol H2S，则有2 mol H+由负极区进入正极区二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15. (15分)氯仿(CHCl3)是无色透明液体

9、，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2 ，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。(1)甲组同学设计下列装置用于以干燥纯净的氯气为原料制备漂白粉。已知： 3Ca(ClO)2Ca(ClO3)2+2CaCl2 H0 各仪器接口连接顺序为c_ _abd(气流自左至右，用小写字母表示)。装置B中发生反应的离子方程式为 。装置A用冰水冷却的目的是_ 。(2)乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。 装置I需控制温度约为70 C ，适宜的加热方式是_ ， 温度不宜过高，其目的是_ 。装置II的名称是_ 。一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl2和C

10、a(OH)2，然后Cl2与CH3CH2OH反应生成CCl3CHO，CCl3CHO再与Ca(OH)2反应生成CHCl3和一种盐，CCl3CHO与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。(3)丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。步骤I.向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；步骤II.用15%的Na2CO3溶液洗涤多次，分液得有机层；步骤III.向有机层中加入少量无水K2CO3。步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是_ 步骤II中证明已洗涤干净的依据是 . ；步骤II中加入少量无水K2CO3的目的是_ 。16. (14分)工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2 )来制取硫酸锰，工艺流程

11、如下：已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ，还含有少量的Fe2+。回答下列问题：(1)实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、_ _。(2)浸出后，锰主要以Mn2+的形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。(3)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是_ (填字母)。A. MnCO3 B. MnO2 C. Mn(OH)2 D. MnSO4(4)操作I的目的是_ 和调节溶液的pH至34。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是_ 。(5)通过煅烧MnSO4H2O可制得软磁铁氧体材料(MnxO

12、4)，在不同温度下煅烧MnSO4H2O时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x的值为_ 。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2 ： 1，则该过程中发生反应的化学方程式： _。 17. (14分)习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：(1)NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H。已知几种化学键的键能数据如下：共价键NNNHN OHO键能/kJmo

13、11946391607464根据键能数据估算上述反应中H=_ kJmol-1。(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g) +6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g)。在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO2和8 mol H2，在一-定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。 010 min内，v(CO2)=. molL-1min-1。反应达到平衡时，n(H2)=_ _mol。在该温度下，该反应的化学平衡常数K=_ (保留两位小数)。.(3)在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g) +4NO2(g) 4

14、NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_ (填字母)。A.容器内混合气体的密度保持不变B. v正(NO2)= 4v逆(CO2)C.容器内压强保持不变D.单位时间内，消耗n mol NO2的同时生成n mol NO(4)我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01 mgL-1。在某含铅废水中加入Na2S，当S2-浓度达到6.810-8 molL-1时，水体中Pb2+浓度为 molL-1已知：Ksp(PbS)=3. 410-28。(5)电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟

15、电解法吸收NO的装置如图所示。(图中A.B极均为石墨电极) B极的电极反应式为_ 。标准状况下，每消耗4. 48 L NO，A极得到氢气的体积为 L。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18. 选修3：物质结构与性质(15分)镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。(1)Ni在元素周期表中的位置是_ _， 其价电子层中有_ 个 未成对电子。(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于_ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_ 。(3)

16、铁、.钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有 (填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为 。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为_ ，写出一种与SO42-互为等电子体的分子： 。 (5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO2 )的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏加德罗常数的数值为NA ，根据图中所示数据可知该晶体的

17、密度=_ (用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，用含M、a、b、c、NA 的代数式表示)gcm-3 19. 选修5：有机化学基础(15分)正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示： 已知： I. R1CH=CH2R1CH2CH2Br II. R2CH2Br R2CH2COOH III.R3CH=CHR4 R3CHO+ R4CHO回答下列问题：.(1)A的名称为_ _，E 中官能团的名称是_ 。(2)A-B、BC的反应类型分别为 、 。(3)H的结构简式为_ 。(4)能发生银镜反应的D的同分异构体共有 种。(5)

18、参照上述合成路线，以苯乙烯( ) 和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备苯甲酸乙酯()的合成路线： (其他无机试剂任用)。2018级高二年级期末考试化学试题参考答案1234567891011121314BCBABAACDACCBD15. (1)hgef(2分)MnO2 +4H+2C1-Mn2+ +Cl2+2H2O(2分)减少副产物Ca(ClO3)2生成的量并有利于Cl2的吸收(2分)(2)水浴加热；减少乙醇的挥发(各1分)冷凝管(1分)2CCl3CHO+ Ca(OH)22CHCl3 + (HCOO)2Ca(2分)(3)除去其中溶解的乙醇(1分)；蘸取最后次一次分液所得的水层液体少许滴在pH试纸

19、上，溶液显碱性(或其他合理答案)(2分)；干燥产品(1分)16. (1)漏斗、烧杯(2)MnO2 +SO2=Mn2+ +SO42-(或MnO2+H2SO3=Mn2+ SO42- + H2O)(3)AC .(4)用MnO2将Fe2+氧化成Fe3+；取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色.则过滤后的溶液中不含Fe3+(5)3； 6MnSO4 2Mn3O4+4SO2+2SO3+O2(每空2分)17. (1)- 1964(2分)(2)0.10(1分)2(1分)1.69(2分)(3)BC(2分)(4)5.010-21(2分) (5)2H2O+NO- 3e- =NO3- +4H+(2分)6.72(2分)18. (1)第四周期第VIII族；2(各1分)(2)极性；平面三角形(各1分)(3)AC(2分)(4)(TiO) n2n+(或TiO2+ )；sp3 ；CCl4(或SiCl4等其他合理答案)(各2分)(5) (或) (3分)19. (1)丙烯；醛基(各2分)(2)加成反应；取代反应(各2分)(3)HCHO(2分)(4)10(2分)(5) (3分)