安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题 WORD版含答案.docx

1、宣城六校20212022学年度第一学期期中联考高二化学试卷2021.11考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3本卷命题范围：选择性必修1至第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31第卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

2、在每小题所给的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列化学反应的的是（ ）A晶体与晶体混合B氯化铵分解得氨气C实验室制备氢气D碳酸钙分解得氧化钙2热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（ ）A体积B物质的量C浓度D个数3在25和101 kPa下，根据下图所示的（g）和（g）反应生成HCl（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）A1mol和1mol的反应热B2mol气态氢原子结合生成时，能放出431kJ能量C断裂1mol HCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量D如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量4固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如

3、下：下列判断错误的是（ ）A中的为气态，中的为固态B中反应物总能量比中反应物总能量低C1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD产物的热稳定性：反应反应5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示。已知、之间有以下关系、。则此反应可表示为（ ）ABCD6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。下列各项实验中，该化学反应的反应速率最快的是（ ）选项反应温度/溶液溶液体积/mL浓度/（）体积/mL浓度/（）体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2107使用催化剂能加快反应速率的主要原因是（ ）A加快了分子运动的速率B

4、降低了反应物分子的能量C减小了活化分子的百分数D降低了反应的活化能8利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A测定化学反应速率B制取HCl并吸收尾气C制备纯净的D比较、S的氧化性9已知：。则反应的为（ ）ABCD10反应分两步进行：第一步反应，第二步反应能，反应过程中能量变化如图所示，表示反应的活化能。下列叙述正确的是（ ）A表示反应的活化能BX是反应的催化剂C反应的D加入催化剂可改变反应的焓变11航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（ ）ABCD12金属插入的键形成高

5、氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（ ）A整个反应快慢，由状态2反应决定BC在中间产物中状态最稳定D的活化能为13研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快C实验有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应速率无影响D在010min内，实验的平均反应速率14分别在、时，向三个500mL的恒容密闭容器中均充

6、入1 mol和2.5 mol ，发生反应：。实验测得反应t min时的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）At min时，和一定达到平衡B时，三容器均达平衡状态C平衡后容器中混合气体平均相对分子质量最小D已知t min时，中，此时反应平衡常数第卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共6小题，共58分。15（8分）化学发展的过程就是人类研究和利用化学反应的过程。回答下列问题：（1）某一过程是放热还是吸热，取决于焓变（终态和始态的焓值差）。相同条件下1mol氢分子与2mol氢原子相比，焓更高的是_。（2）实验室进行铁与硫反应的实验时，将硫研细再与铁粉混匀进行反应，这样做的目的是_。（3）已知

7、：稀溶液中，稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol水时放热等于57.3kJ，请解释：_16（8分）为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。回答下列问题：（1）该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）反应物A和B的总能量比生成物C和D的总能量_（填“高”或低”）（3）该反应过程中，物质中的_能通过化学反应转化成_能释放出来。（4）该反应过程中，反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。（5）下列反应符合题中实验现象的是_（填标号）。ABCD17（12分）某同学用50 m

8、L盐酸与50 mLNaOH溶液，在如图所示的装置中进行，测定强酸与强碱中和反应的反应热。回答下列问题：（1）图中有处必要的仪器或用品未画出，它是_。（2）向小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是_（填标号）。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入（3）装置中加隔热层的目的是_。（4）该同学实验记录的数据如表所示：实验次数起始温度/终止温度/温度差/HClNaOH平均值125.525.025.2528.633.38224.524.224.3527.743.3932524.224.7528.153.40表中记录的终止温度是指_，根据上表数据计算中和反应的反应热_（近似认为实验所用盐酸和Na

9、OH溶液的密度都是，中和后溶液的比热容C为）。（5）若用1.1 g NaOH固体代替的NaOH溶液进行上述实验，放出的热量_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18（7分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成，空气充足时生成。回答下列问题：（1）已知298K时，白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式如下：则该温度下，白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的与的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_kJ（保留2位小数）。1

10、9（12分）有人利用碳还原法将氮氧化物（以NO为例）转化为无毒无害的气体。回答下列问题：（1）碳还原法发生反应的化学方程式为。能使化学反应速率加快的措施有_（填序号，下同），其中属于增大活化分子百分含量的是_。增加C的物质的量定容密闭容器中继续充入NO在反应器中加入NaOH溶液升高反应温度缩小容器体积（2）向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间/min浓度/（ ）物质0102030NO1.000.680.500.5000.160.250.2500.160.250.251020min内，的平均反应速率_。在30min时向容器中加入合适催化剂，_，_

11、。（填“增大”“减小”或“不变”）20（11分）我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：（1）甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图1所示，某些化学键的键能数据如表1：化学键键能/（）498.84134361072表1该反应的热化学方程式为_。（2）和合成二甲醚的反应为，时，向恒容密闭容器中充入1mol CO和2 mol ，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则时，反应的平衡常数_（用含p的代数式表示，分压=总压物质的量分数）。（3）和合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入m mol

12、 CO和n mol ，（）发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化曲线如图2所示。能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填标号）。a密度不再变化b的转化率和CO的转化率相等c混合气体的平均相对分子质量不再改变比较_（填“”“”或“=”），理由_。宣城六校20212022学年度第一学期期中联考高二化学参考答案、提示及评分细则1C2B反应物和生成物的化学计量数代表物质的量。3A4.D5.B6.D7D催化剂是通过降低反应的活化能来影响化学反应速率的，D项正确。8A9B由题目可知，。10C11A12D反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的

13、反应速率由其决定，由图可知，状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢由状态2反应决定，A项正确；由图可知，的，B项正确；由图可知，状态时具有的内能最低，所以状态最稳定，C项正确；由图可知，的活化能为，D项错误。13C实验起始浓度相同，但温度不同，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，A项正确；实验相比，的反应物的浓度低，但温度高，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，B项正确；实验和的反应物的浓度、反应温度均相同，达到的平衡状态也相同，故反应可能使用了催化剂，而催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，C项错误；在01

14、0 min内，实验中X的浓度变化为，则 ，D项正确。14D15（1）2 mol氢原子（2分）（2）增大反应物的表面积，加快反应速率（3分）（3）稀硫酸与稀KOH溶液的反应本质是与反应生成水，反应热相同（或其他合理表述）（3分）16（1）放热（1分）（2）高（1分）（3）化学（1分）热（1分）（4）低（1分）（5）ABCD（3分）17（1）玻璃搅拌器（1分）（2）c（2分）（3）减少实验过程中的热量损失（2分）（4）温度计显示的最高温度（2分）（3分）（5）偏大（2分）18（1）（3分）（2）3：11323.45（各2分）19（1）（3分）（2分）（2）（3分）增大增大（各2分）20（1）（3分）（2）（2分）（3）ac（2分）（2分）该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以（2分）