安徽省滁州市定远县育才学校高二化学上学期期中试题实验班.docx

1、育才学校2022-2022学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100分，考试时间：90分钟； 命题人：第I卷 选择题 48分一、选择题（24小题，共48分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热是57.3kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反应的H2283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H(aq)OH(aq) =H2O(l)H 57.3

2、kJmol1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( )A. H1H2H3 B. H1H2H3 C. H1H2H3 D. H1T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D20.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率

3、相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233gD. 达到平衡时，平衡常数为2.521.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错误的（ ）A. 反应速率：v（B）v（A） B. A容器中X的转化率为80%C. 平衡时的压强：PB2PA D. 平衡时Y体积

4、分数：AB22.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是（ ）A. 反应物浓度：a点大于c点B. c点反应进行的程度最大C. 该反应的正反应为放热反应D. t1t2时，H2的产率：ab段小于bc段23.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/molL-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4

5、000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大24.在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）A. 1 3 B. 3 1 C.

6、 1 2 D. 2 1第II卷 非选择题 52分二、非选择题（2小题，共52分）25.（28分）某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 molL-1NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大

7、烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJmol-1） 。（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。试验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4表中的温度差平均值为 。近似认为050 molL-1 NaOH溶液和050 molL-1硫酸溶液的

8、密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J（g）-1。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。26. （24分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答

9、下列问题：()某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。（2）实验

10、、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_。()丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH2=CHCH(g)+ O2(g)C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯

11、腈反应选择性的关键因素是_。（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为_。育才学校2022-2022学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题参考答案1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.D 21.D 22.B 23.C 24.A25.I.（1）5.0 （2）abe （4分）.（1）Cu传热快，热量损失大 （3分）（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯 （5分）（3）1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq ）1/2Na2SO4（aq）+ H2O（l）H-57.3kJ/mol（6分）（4）4.0 53.5kJ/mol acd 不相等；相等； 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热（10分）量，与酸碱用量无关。26. （每空3分，共24分） 探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中 碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 降低温度，降低压强 选择性催化剂 1.0 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低 1：1：7.5