2014-2015学年高二化学苏教版选修3课件：3.ppt

1、在人们所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动中不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。共价键1、定义：2、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。共用电子对知识回顾3、成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间4、存在共价键的物质：非金属单质共价化合物离子化合物a、电子式：b、结构式：5、共价键的表示方法H-H O=O N N6、共价键表示分子的形成过程2H+OH OH问题探究一1、两个原子为什么要成键？2、是否所有的非金属

2、单质中都存在共价键？3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？降低体系能量，由不稳定趋于稳定稀有气体中没有vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间（核间距 R0为74 pm）形成一个电子概率密度较大的区域，系统能量降为最低，形成稳定的氢分子H2分子的能量与核间距的关系一、共价键的形成条件1、有自旋方向相反的未成对电子；2、原子轨道要实现最大程度的重叠。二、共价键的形成本质成键原子相互

3、接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增 加降低板书问题探究二解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？三、共价键的特点1、有饱和性板书一般：形成的共价键数=未成对电子数原子轨道沿核间连线方向进行的重叠(头碰头)键2、有方向性板书键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子键所属类型:A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2课堂练习s-ps-pp-ps-s*s与s轨道重叠形成的共价键无方向性原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠(肩并肩)键已知键可吸收紫外

4、线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有键的分子（）A.CO B.CH4 C.CO2 D.C2H2课堂练习CD3、键和键的比较键键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）1、下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子晶体B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键E、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习2、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大巩固练习B巩固练习3、下列不属于共价键的成键因素的是（）、共用电子对在两核间高频率出现、共用的电子必须配对、成键后体系能量降低，趋于稳定、两原子核体积大小要适中