2014一轮复习苏教版专题10 第2单元微粒间作用力与物质性质.ppt

1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。第二单元 微粒间作用力与物质性质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1常见晶体熔、沸点的比较。2常见晶体类型的判定。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、晶体的常识1晶

2、胞(1)概念描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置。无隙：相邻晶胞之间没有。并置：所有晶胞排列、相同。基本单元任何间隙平行取向考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2晶格能(1)定义指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，通常取正值，单位：，符号为。例 如：NaCl(s)Na(g)Cl(g)，U 786 kJmol1(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越。离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系kJmol1U大小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、四种晶体的比较类型比较 分子晶体原子晶体

3、金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，态导电物质类别及举例、氧化物(SiO2除外)、绝大多数(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共

4、价键金属键离子键或熔融水溶液大多数非金属单质气态氢化物酸非金属有机物考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘为什么石墨的熔、沸点高于金刚石？提示石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长，比金刚石中碳碳共价键的键长短，所以熔、沸点高于金刚石。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘两点点拨晶体比较中的两个“不一定”(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710，MgO的熔点为2 852。(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97.5，尿素的熔点为132.7。考基梳理助学提升考点通解

5、能力对接考向集训名师揭秘三种方法晶体类型的判定方法(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)据各类晶体的特征性质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；能导电、传热、具有延展性的物质是金属晶体。(3)据物

6、质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘我的体会这一部分主要是掌握常见晶体的结构，学会用均摊法计算晶体的化学式。经常考的是利用物质性质推断晶体的类型，如AlCl3固体易升华，说明其是分子晶体。考基梳理助学提升

7、考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？提示决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而CO与SiO键都是极性键。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点76 晶体熔、沸点比较规律1不同晶体类型的物质，熔沸点一般规律是：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。2同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子

8、间作用力，作用力越大，熔沸点越高。(1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgOMgCl2NaClKCl。(3)分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如熔沸点：O2N2,HIHBrHCl。组

9、成结构不相似相对分子质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)金属晶体：要比较金属阳离子的电荷数及其半径，金属阳离子的电荷数越多，半径越小，其金属键就越强，金属的熔沸点越高，如熔点：AlMgNa，LiNaKRbCs。3常温常压下状态：熔点：固体物质液态物质。沸点：液态物质气态物质。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na

10、：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl

11、，其原因为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘思维引入通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。解析(1)根据A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；(2)B组为金属晶体，具有四条共性；(3)HF分子间存在氢键，故其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，具有两条性质；(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体

12、都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体共价键键能键长原子半径分子晶体分子间作用力相对分子质量离子晶体离子键强弱离子电荷、离子半径晶体熔、沸点的比较思路考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】(2012南京摸底)下面的排序不正确

13、的是()。A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析选项A中晶体熔点与分子间作用力有关，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，选项A正确；选项B中硬度与共价键的键能有关，由于键长：SiSiCSiCC，键长越长，键能越小，选项B正确；选项C中熔点与金属键的强弱有关，金属阳离子所带电荷数越少，半径越大，金属键越弱，因此正确的顺序为AlMgNa。选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，选项D正确。答案 C考基梳理助

14、学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点77 常见晶体结构的分析与计算考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘晶体晶体结构晶体详解金属晶体六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例2】(2012

15、淮安调研)下图为几种晶体或晶胞的示意图：考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大 于”或“小 于”)MgO晶 体，原 因 是_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考

16、向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数目大于NaCl晶体中离子电荷数目；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间能形成氢键考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘晶体中微粒的计算方法均摊法考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用2】如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)其中代表金刚石的是(填编号字母

17、，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。(3)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。解析根据不同物质的晶体结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且等距离的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是

18、12个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组成的立方中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B 分子 12考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3NA g，因此有xMa3 NA。考基梳理助学提升考点通解能力对

19、接考向集训名师揭秘当场指导某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y()位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引_个X。(2)该晶体的化学式为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_cm。审题指导观察晶体结构，应有三维空间的认识。根据金属晶体的原子堆积模型，发挥空间想象能力和数学运算能力才能很好解答。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考

20、向集训名师揭秘思考点拨晶胞计算是晶体考查的重要知识点之一，也是考查学生分析问题、解决问题能力的较好素材。晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解决这类题，一是要掌握晶体“均摊法”的原理，二是要有扎实的立体几何知识，三是要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1晶体类型与晶体的性质5年4考考向2晶体的分析与计算5年4考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘晶体结构与性质的考查集中在晶体的类型与化学键的关系，不同类型晶体

21、的性质比较以及晶胞中微粒数目的计算和判断。预测2014高考会以新颖的情境，考查基本的应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1(2012山东理综，32(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是()。A金属键具有方向性与饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析金属键没有方向性和饱和性。A错；B对；金属中本身就存在着自由电子，并不是外加电场作用下产生的，C错；金属具有光泽是因为自由电子能够吸收所有波长的光，随即又反射出来时，若全部反射就是

22、银白色，若反射一部分就呈其他颜色(如金)，所以D项说法是错误的。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(2012大纲，27(4)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子，元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中。这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考

23、向集训名师揭秘由元素a和b形成的化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中及原子序数大小顺序可确定a为C。故a、b、c、d、e分别为C、O、Na、S、Cl。属于原子晶体的有金刚石，离子晶体有NaCl，金属晶体有金属钠，分子晶体有CO、Cl2、O2等。答案 金刚石 NaClNaCO(或O2、Cl2)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3(2011四川，组合)下列说法正确的是()。A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体CSiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3DCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶

24、体考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析单原子分子晶体中不存在共价键，A对；由金属阳离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，B错；同主族非金属元素氢化物的熔、沸点随其相对分子质量的增加而升高，但是NH3、H2O、HF分子间因存在氢键，熔、沸点比同主族其他非金属氢化物的要高得多，C错；SiO2是原子晶体，D错。答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘4(2010全国，6)下列判断错误的是()。A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3考基梳理助学提升考点通解能力对接

25、考向集训名师揭秘解析A项：原子晶体(Si3N4)离子晶体(NaCl)分子晶体(SiI4)，所以A选项正确；B项：NH3分子间存在氢键，故沸点最高；AsH3、PH3分子间只有范德华力，且组成和结构相似，因Mr(AsH3)Mr(PH3)，所以分子间作用力是AsH3PH3，熔沸点应为：NH3AsH3PH3，B项错误；C项、D项正确。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘5完成下列填空(1)(2012福建理综，30(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)(2012浙江自选，

26、15(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶DCOHNCH3CH3溶于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(2)A项干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。B项乙酸分子间存在氢键，汽化还与氢键有关。C项乙醇分子间存在氢键。D项中水分子之间存在氢键。E项中，溶质分子之间、溶剂分子间以及I2与CCl4之间都只存在范德华力。F项石英是原子晶体，熔化时破坏共价键。答案(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强(或其他合理答案)(

27、2)AE考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1(2010全国，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()。A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角(D项错)，其中最小环上有12个原子，有6个Si和6个O，所以C项正确，A、B项错。答案C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2(1)(2012海南化

28、学，19(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm3，则铜晶胞的体积是_cm3、晶胞的质量是_g，阿伏加德罗常数为_(列式计算，已知Ar(Cu)63.6)；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)(2012全国新课标，37(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_(列式并计算)。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。(2010山东，32(4)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，该合金的化学式为_。(2010海南，19(4)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)4(2)BaPbO312(3)LaNi5