2014高一化学配套课件：1.2.1 物质的分离与提纯（苏教版必修1）.ppt

1、第二单元研究物质的实验方法课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关专题1化学家眼中的物质世界考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第一课时物质的分离与提纯返回返回返回返回返回 1除去固体食盐中的泥沙可采用、蒸发结晶的方法。2蒸发结晶操作中应注意以下问题：蒸发过程中用不断搅拌，防止造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现时，停止加热，利用将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。溶解过滤玻璃棒局部温度过高较多固体余热返回一、过滤(1)过滤是除去溶液里混有的杂质的方法。(2)过滤仪器：、。(3)主要步骤：制；固定和；过滤操作。(4)过滤时应注意：、。不溶性漏斗漏斗玻璃棒铁架台(带

2、铁圈)过滤器烧杯过滤器一贴二低三靠返回二、冷却结晶(1)实验原理：固体混合物中的两种组分都可溶于水，但溶解度随温度变化有。(2)实例：提纯含少量KCl的KNO3：配成温度下的浓溶液，再、过滤，即得KNO3晶体。较大差异较高冷却结晶返回三、萃取和分液(1)萃取指利用物质在互不相溶的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。萃取时，在液态混合物中加入的溶剂称为。(2)萃取之后，一般通过的方法将互不相溶的液体分离。溶解度萃取剂分液返回 (3)操作：在实验室中，萃取和分液通常在分液漏斗中进行，如图。当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将放出，然后关闭旋塞，将从上口

3、倒出。下层液体上层液体返回四、蒸馏(1)蒸馏是将液态物质加热至沸点使之，然后将蒸气重新冷凝为的操作过程。(2)实验室制取蒸馏水时，烧瓶中放入几粒沸石(或碎瓷片)是为了防止暴沸。实验时，应当先通冷却水再加热。汽化液体返回五、分离方法综合运用和层析法(1)分离方法综合运用实例：除去粗盐中的杂质MgCl2及泥沙，先将粗盐溶于适量水中，再加入稍过量的，使MgCl2完全转化为，化学方程式为，过滤，除去，向滤液中加入中和过量的NaOH，最后溶液，获得晶体。NaOH溶液Mg(OH)2沉淀泥沙和Mg(OH)2沉淀盐酸加热蒸发NaClMgCl2 2NaOH=Mg(OH)22NaCl返回 (2)层析法：利用混合物

4、中各物质被吸附性能的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离出来。返回1降温结晶除杂法是根据两组分的溶解度不同吗？答案：不是。是根据两组分的溶解度随温度变化有较大差异。2能否用酒精来萃取碘水中的碘？为什么？答案：不能，因酒精与水互溶。返回3在蒸馏操作中，温度计的水银球要插入液面以下吗？答案：不是。本实验中用温度计指示蒸气的温度，以控制温度在两种物质的沸点之间，因为挥发出来的是沸点低的物质，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。4冷凝管的水流方向如何？能否颠倒？答案：下进上出，不能颠倒，水流与蒸气方向相反，采用的是逆流原理。返回5连连看。除去CaO中的CaCO3a分液分离溴和四氯化碳b灼热的铜网

5、除去N2中的O2c加热分离植物油和水d蒸馏除去H2中的CO2e洗气答案：cdbae返回返回 1分离物质与提纯物质(即除杂质)的联系与区别分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是混合物。分离物质要求分离出各种组分，而提纯只要求分离出某一种组分，杂质不一定要分离出来，但不能引入新的杂质。返回2物质分离、提纯的原则和注意事项(1)基本原则：不增(不引入新杂质)；不减(不减少被提纯物质)；易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯物质易复原)。返回(2)注意事项：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。返回 3物质分离和提纯方法的依据(1)若

6、是一种难溶的固体和一种液体的混合物，可以选用过滤的方法将固体物质与液体物质分离开来。如分离水溶液中的碳酸钙固体、水溶液中的硫酸钡固体。(2)若是两种溶解度有明显差异的固体物质溶于水中组成的混合溶液，可以采用降温结晶或蒸发结晶的方法来分离，为了提高分离的效果，还可以进行重结晶。返回 (3)两种沸点有明显差别的液体的混合液可以用分馏的方法进行分离，也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。例如制取蒸馏水。(4)根据混合物中各种物质被吸附性能的差异，可通过层析的方法将溶液中的物质分离。返回返回答案CD返回不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要

7、多种方法配合使用。返回方法适用范围主要仪器注意点实例固液 蒸发易溶固体与液体分离酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌蒸发时，最后用余热蒸干液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固固 结晶溶解度差别大的溶质分离NaCl(KNO3)返回方法适用范围主要仪器注意点实例固固 升华能升华固体与不升华固体分离酒精灯I2(NaCl)固液 过滤易溶物与难溶物分离漏斗、烧杯、玻璃棒一贴、二低、三靠沉淀要洗涤定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)返回方法适用范围主要仪器注意点实例液液萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏对萃取剂的要求使漏斗内外大气相通下层液体从下口放出，上层液体从上

8、口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶的液体分液漏斗植物油和水返回方法适用范围主要仪器注意点实例液液蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶温度计水银球位于支管口处冷凝水从下口通入加碎瓷片(沸石)乙醇和水、I2和CCl4返回方法适用范围主要仪器注意点实例气气洗气易溶气与难溶气分离洗气瓶长进短出 CO2(HCl)液化沸点不同的气体分离U形管常用冰水 NO2(N2O4)返回例2.过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是_。A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴

9、紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁返回 (2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为_。放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热，用余热蒸干ABCD返回 .萃取和分液往往是两个连续的实验操作，请完成下列有关问题：(1)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是_。A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且必须比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小返回 (2)下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是_。A汽油和水、

10、四氯化碳和水B汽油和水、食用油和水C食用油和水、醋酸和水D葡萄糖和水、酒精和水返回 解析.(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，故B项正确，C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，故D项正确。(2)在进行NaCl溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入NaCl溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。返回 .(1)选择萃取剂的原则是：碘在该萃取剂中的溶解度要比在水中的大，且与该萃取剂不反应

11、；该萃取剂与水不互溶且不反应。(2)A项中四氯化碳比水重，分液时油层不从上口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，分液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法分离；D项中都互溶，不能用分液的方法分离。答案.(1)C(2)B.(1)B(2)B返回解答本题要注意以下几点：(1)仪器的安装顺序是由下而上。(2)蒸发时要防止液体飞溅。(3)萃取剂应易于把溶质从原溶液中提取出来。(4)分液漏斗中的两层液体由其密度决定出口。返回返回点击此图片进入课堂10分钟练习返回 1过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。2除去KNO3中的KCl杂质，利用了KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl溶解度变化不大。3可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。返回4蒸馏操作要注意：温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水的流向为自下而上；沸石的作用是防暴沸。返回点击此图片进入课下30分钟演练