2015届高考化学总复习 第四章 第三节《化学键精讲》课件.ppt

1、第三节 化 学 键第四章 物质结构 元素周期律离子化合物与共价化合物的判断1离子化合物与共价化合物的比较。项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与 物 质 类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物所有的酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐项目离子化合物共价化合物主要物理性质熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态固态不导电，熔融态或溶于水后导电熔、沸点、硬度差异较大熔融态不导电，某些溶于水后导电2.判断方法。(1)根据化学键类型来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不

2、同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【例1】(双选)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y、Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测错误的是()AX和Y原子序数一定相差4BX和Z形成的化合物一定是离子化合物C

3、Y与Z只能形成离子化合物DX和Y可能属于同一主族解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有NaNO3、MgCO3、AlBO3，所以X和Y原子序数一定相差有4、6、8，所以A错误；X和Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，都属于离子化合物，B正确；Y与Z形成的物质有NO，NO2，CO，CO2，B2O3等，都不属于离子化合物，C错误；Al和B都属于IIIA族，D正确。答案：AC针对训练1(双选)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.074 0.152主要化合价1236、2221下列叙述不

4、正确的是()AK、L、M三元素的金属性逐渐增强BLCl2是离子化合物CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键解析：结合化合价和原子半径判断，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be，T是O，N是Li，金属性应该是KLM；MgCl2是离子化合物，B是正确的；C是错误的，SO3是非电解质；D是正确的，Na2O2含有离子键和非极性共价键。答案：AC化学键与物质组成和性质的关系1化学键与物质类别的关系。(1)只含共价键的物质。非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、

5、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质，稀有气体，如氩气、氦气等。2化学键对物质性质的影响。(1)对物理性质的影响。金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量，NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响。N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故

6、它们受热时易分解。3特殊性。(1)由两种共价化合物化合而成的物质不一定就是共价化合物，如氯化铵。(2)AlCl3是共价化合物，铵盐属于离子化合物。(3)化学键破坏不一定就是化学反应，例如HCl溶于水，NaCl的熔化等都属于物理变化，但化学键都发生了变化。特别提醒许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。【例2】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化

7、合物D可形成XY或X3Y离子思维点拨：离子键的形成并非一定要通过电子得失形成，复分解反应过程形成的盐等并无电子的得失；金属元素与非金属元素形成的化合物，并不一定形成离子键，如AlCl3形成的是共价键。解析：根据题意知，X是H、Li或Na，Y是O或S，H2O是只含极性键的共价化合物；H2O2是含非极性键的共价化合物；Na2O与Na2O2均是阴阳离子个数之比为12的离子化合物；H与O元素可形成H3O，H和S元素可形成HS。答案：C针对训练2短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子

8、的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是()A金属W具有两性BX、Z形成的化合物为离子化合物CY与Z生成的化合物在水中会发生双水解D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物只有两种解析：W是制备手机电池的常用材料，可推知W为Li，X原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，可能是C或者Si，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，可知Y是Al，则X是C，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且为短周期元素，只能是S。金属锂是一种较为活泼的金属，A错误；S和C可形成CS2，属于共价化合物，B错误；铝和硫形成的化合物，属于弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，C正确；C和H形成的原子个数为11的化合物，种类很多，D错误。答案：C