2021-2022学年新教材人教版化学必修第一册习题：第二章　第二节　第1课时　氯气的性质 WORD版含解析.docx

1、第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列关于氯气的说法中不正确的是()A.氯气是黄绿色气体,易液化B.氯气有毒,吸入过多会使人中毒死亡C.相同状况下氯气的密度比空气的密度大D.氯气易溶于水,并能与水反应,氯水无色答案:D解析:氯气能溶于水,溶于水的氯气只有一部分与水反应,氯水中仍然有氯气分子,所以氯水为浅黄绿色。2.能使干燥的有色布条褪色的是()A.氯气B.新制氯水C.液氯D.盐酸答案:B解析:选项中的物质只有氯水中含有HClO,能使干燥的有色布条褪色。3.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配制的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3FeCl2A

2、.B.C.D.答案:D解析:用氯气消毒的自来水仍含有余氯,氯气能与NaOH反应,能将FeCl2氧化;氯气溶于水中,产生盐酸和次氯酸,盐酸与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀,与Na2CO3溶液反应会产生CO2气体。4.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在答案:B解析:能使有色布条褪色的物质是次氯酸,

3、不是氯气,A项错误;溶液呈浅黄绿色,说明有氯气存在,B项正确;加入盐酸,引入了氯离子,不能说明溶液中有氯离子存在,C项错误;加入氢氧化钠溶液,氯水浅黄绿色消失,是因为氯气与氢氧化钠反应,不能说明次氯酸分子存在,D项正确。5.氯气可用于生活用水的杀菌和消毒,这是因为()A.氯气本身有毒,可毒死细菌和病毒B.氯气具有漂白作用C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD.氯气与水反应生成的HCl是强酸答案:C解析:氯气与水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌和消毒。6.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为()A.变红B.先变红后变白C.变白D.不变答案:C解析:氯气与水反应生成HCl

4、和HClO,H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红(很快),HClO将石蕊漂白后试纸变白(较慢)。7.合乎实际并可用于工业生产的是()A.用金属钠与氯气反应制取氯化钠B.氢气与氯气混合后经强光照射制取氯化氢C.利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉D.利用氯气与NaOH溶液反应制备漂白液答案:D解析:氯化钠可从海水中得到,成本低,而用金属钠制取氯化钠成本高,且不便于操作,安全性低,A项错误;氢气与氯气混合后经强光照射可能发生爆炸,且不便于操作,B项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太低,不利于获得漂白粉,C项错误。8.工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是()A.使它转变为较易溶于水的物质B.转变为较稳定,便

5、于贮存的物质C.提高氯的百分含量D.提高漂白能力答案:B解析:将氯气制成漂白粉主要目的是次氯酸钙比次氯酸稳定得多,易保存,使用起来方便。9.现有X、Y、Z三种元素,已知:X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧,产生苍白色火焰,产物XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。由X、Y组成的化合物X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。据此推断:(1)写出元素符号:X,Y,Z。(2)写出中反应的化学方程式:,该反应中氧化剂是。(3)写出中反应的化学方程式:,其中具有漂白性的物质是。答案:(1)HOCl(2)H2+Cl22HClCl2(3)Cl2+H2OHCl+HCl

6、OHClO解析:抓住特征现象和特征性质进行推断。根据苍白色可推出是氢气在氯气中燃烧,产生的HCl水溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。常温下的液体X2Y应为H2O,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。选考奠基素养提升1.下面关于氯气的叙述中,正确的是()A.氯气可使有色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但通入石蕊溶液中,最终石蕊溶液会褪色C.因为氯气能与铁反应,所以不能用钢瓶储存液氯D.闻氯气的气味时要将集气瓶放在鼻孔下轻轻吸气答案:B解析:氯气没有漂白性,起漂白作用的是氯气与鲜花中的水反应生成的HClO,A项错误;氯气在加热条件下能与铁反应,常温下干燥氯气不与铁反应,可以用钢瓶

7、储存液氯,C项错误;氯气有毒,应用手在瓶口处轻轻扇动,仅使极少量氯气飘进鼻孔,D项错误。2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉与空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大答案:C解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有漂白作用是因为它在空气中发生反应,生成具有漂白性的HClO:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,HClO的浓度增大,漂白效果更好。3.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、

8、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:(1)A是,B是,C是(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。答案:(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl3解析:由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体且与Cl2能发生反应,则C为H2,E为HCl;由反应可以推出,在金属活动性顺序中A为排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。4.漂白粉是过去常用的自来水消毒剂,它是次氯酸钙、氯化钙和氢氧化钙所组成

9、的水合复盐,是将Cl2通入冷的石灰乳中制成的:2Cl2+3Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O。(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)。(2)上述反应中,化合价有变化的元素是(填元素名称)。(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,请写出有关反应的化学方程式:。(4)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是(填字母代号)。A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO(5)新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取:Cl2+2X2NaCl+2ClO2,则X的化学式为。答案:(1)Ca(ClO)2(2)氯元素(3)Ca(ClO)2 +H2O+CO2CaCO3+2HC

10、lO,2HClO2HCl+O2(4)C(5)NaClO2解析:(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙。(2)从化学方程式可知,反应中只有氯元素化合价发生变化。(3)漂白粉中的Ca(ClO)2易与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO,HClO不稳定,见光分解,生成的物质没有漂白性,从而导致漂白粉失效。(4)长期露置于空气中的漂白粉,主要成分为CaCl2和CaCO3,加稀盐酸后产生CO2气体。(5)化学方程式为Cl2+2X2NaCl+2ClO2,反应物中除2X外,有2个Cl原子,生成物中有2个Na原子、4个Cl原子、4个O原子,根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知,2X中有2个Na原子、2个Cl原子

11、、4个氧原子,因此X的化学式是NaClO2。5.小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为;氯水中具有强氧化性的分子有、。(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因。猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞溶液由红色变成无色;b.是。设计实验:向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为,则证明“猜想a”正确;若现象为,则“猜想b”正确。答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClOCl2HClO(2)b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色红色重新出现红色不

12、再出现解析:(1)氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中溶解有氯气分子和次氯酸,两者均具有强氧化性。(2)盐酸和次氯酸具有酸性,能够与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在碱性环境下才显红色;次氯酸具有漂白性,也可能使红色的酚酞变成无色;要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验:向已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液,直至溶液呈碱性,若溶液恢复红色,则说明是NaOH被中和导致褪色,反之,则是酚酞被漂白而褪色。6.某化学课外活动小组应用如下图所示的方法研究物质的性质,其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是。(2)浓硫酸的作用是,与研究目的直接相关的实验现象是。(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计存在事故隐患,事故隐患是。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患采取的措施。(4)为了确认是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是。答案:(1)探究Cl2与HClO谁具有漂白性(2)吸收气体E中的水蒸气B中的布条不褪色,C中的布条褪色(3)多余的Cl2逸出会污染空气如下图所示(4)稀盐酸能否使有色布条褪色解析:该实验是探究起漂白作用的到底是Cl2还是HClO。浓硫酸的作用是除去气体E中的水蒸气。