2021-2022学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第1课时 氧化还原反应练习（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第1课时氧化还原反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中被氧化,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案:C解析:物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;物质被氧化表现为所含元素化合价升高,B项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项错误。2.在反应2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2中,发生还原反应的是()A.Fe2+B.Br-C.Cl2D.Cl-答案:C解析:氧化还原反应中所含元素化合价降

2、低的物质被还原,发生还原反应。所给反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,而Cl元素从0价降低到-1价。所以发生还原反应的是Cl2。3.下列变化过程不一定有电子转移的是()A.HClMgCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe2+答案:A解析:B项中钠元素化合价升高,C项中碳元素化合价升高,D项中铁元素化合价降低,这三个变化过程中一定有电子的转移。A项中的变化,若用单质Mg实现,则有电子转移;若用MgO或Mg(OH)2实现,则没有电子转移。4.在反应中,物质甲中的X原子将电子转移给物质乙中的Y原子,则下列说法正确的是()物质甲被氧化物质乙被氧化物质甲发生还原

3、反应物质乙发生还原反应A.B.C.D.答案:D解析:根据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升高,物质甲被氧化,发生氧化反应;而Y原子得到电子,Y元素化合价降低,物质乙被还原,发生还原反应。5.下列变化过程中,属于还原反应的是()A.HClCl2B.CrO42-Cr2O72-C.NH4+NH3D.Cu2+Cu答案:D解析:A项中氯元素由-1价升高到0价,HCl发生氧化反应;B项和C项中都没有元素化合价发生变化;D项中铜元素由+2价降低为0价,Cu2+发生还原反应。6.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属氧化物()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还

4、原答案:B解析:在金属氧化物中,金属元素显正价,转变为单质后,金属元素的化合价降低,因而金属氧化物被还原。7.铜在潮湿的空气中会生锈:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是()A.该反应属于化合反应B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜原子得电子,铜被氧化D.该反应中O2发生了还原反应答案:C解析:在该反应中,铜原子失去电子,铜元素的化合价由0价升高到+2价,Cu被氧化;氧原子得到电子,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2发生还原反应。该反应既是化合反应,也是氧化还原反应。8.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是

5、()A.在氧化还原反应中,有一种元素化合价升高,一定有另一种元素化合价降低B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中有些元素的化合价可能没有变化D.较难失去电子的原子,不一定容易得到电子答案:A解析:有的氧化还原反应中电子的转移发生在同种元素之间,如反应2H2O22H2O+O2,A项错误;有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如反应3O22O3,B项正确;氧化还原反应中元素的化合价不一定都发生变化,如反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,氧元素的化合价没有变化,C项正确;难失去电子的原子得到电子也难,如稀有气体元素的原子,D项正确。9.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反

6、应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案:B10.下列反应中,反应物中的各种元素的化合价都发生了变化的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2答案:D解析:A项中K、O两种元素的化合价未发生变化;B项中K元素的化合价未发生变化;C项中H元素的化合价未发生变化;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D项正

7、确。11.下列反应中,电子转移发生在同种物质的同种原子之间的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2H2S+SO23S+2H2OD.2H2O2H2+O2答案:A解析:A项中氯元素的化合价一部分由0价升高到+1价,同时一部分由0价降低到-1价,氯元素都来自Cl2,A项符合题意。C项中电子转移发生在两种物质的S原子之间,B项和D项中电子转移则在不同原子之间进行。12.商代炼铜时,所用的矿物原料主要是孔雀石,主要燃料是木炭,在温度1 000 左右冶炼,可能涉及的反应有:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O,2CuO+C2Cu+CO2,C

8、uO+COCu+CO2,CO2+C2CO。回答下列问题:(1)属于化合反应的是(填序号,下同),属于分解反应的是,属于置换反应的是,属于氧化还原反应的是。(2)反应中,发生氧化反应,发生还原反应。答案:(1)(2)COCuO解析:反应中元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;反应中均有元素化合价的变化,为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,CO发生氧化反应;铜元素的化合价由+2价降低为0价,CuO发生还原反应。选考奠基素养提升1.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有:Cr+2HClCrCl2+H24CrCl2+4HCl+O24CrCl3+

9、2H2O下列叙述中正确的是()A.反应均属于置换反应B.HCl在反应中均发生还原反应C.反应中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应答案:D解析:置换反应中必须有单质生成,反应不符合,A项错误;在反应中HCl的两种元素化合价无变化,HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,B项错误;反应HCl中H元素价态降低,HCl被还原,C项错误;反应中Cr2+被O2氧化生成Cr3+,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确。2.已知有反应BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A.2KNO32KNO2+O2B.NH4HCO3NH3+CO2+H

10、2OC.3NO2+H2O2HNO3+NOD.SO2+2H2S3S+2H2O答案:D解析:题干中的反应为氧化还原反应,且发生化合价变化的是两种物质中的同种元素。因此最相似的是D项中的反应。3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()答案:A解析:置换反应都是氧化还原反应,两者之间属于包含关系;而复分解反应都不是氧化还原反应;一部分离子反应是氧化还原反应,一部分离子反应是复分解反应。由此可判断B、C、D三项均不正确。4.下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.所含原子得到电子的物质被氧化D.氧化还原

11、反应中,先有氧化后有还原答案:B解析:氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,被氧化,B项正确;所含原子得到电子的物质被还原;氧化还原反应中,氧化与还原同时发生。5.生活离不开化学。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹答案:C解析:A项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的

12、化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):GQ+NaCl,Q+H2OX+H2,Y+NaOHG+Q+H2O,Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X答案:A解析:GQ+NaCl中,氯化钠中氯元素为-1价,则氯元素的化合价为QG-1价。Q+H2OX+H2中氢元素的化合价降低,则氯元素的化合价升高,所以有X中氯元素的化合价Q中氯元素的化合价。Y+NaOHG+Q+H2O,Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间,结合可知氯元素的化合价为QYG。Z+NaOHQ+X+H2O

13、,Z中氯元素的化合价介于Q、X之间,结合可知,氯元素的化合价为XZQ。所以氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。7.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂,消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN,其中N元素为-3价),化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答下列问题:(1)生成物A的化学式是。(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”,并对应回答或)。若是,则被还原的物质为;若不是,请说明理由:。答案:(1)KHCO3(2)是H2O2解析:(1)根据原子守恒,A的化学式中含有1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子,故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由-1价降为-2价,H2O2被还原;反应物KCN中碳元素的化合价由+2价升高为+4价,KCN被氧化,该反应是氧化还原反应。