2021-2022学年苏教版化学必修第一册测评：专题5　微观结构与物质的多样性 测评 WORD版含解析.docx

1、专题5测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14O 16Na 23S 32一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表短周期中有6种金属元素B.元素周期表中A族有4种非金属元素C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期D.元素周期表中A族全部是金属元素答案C解析元素周期表中第一、二、三周期为短周期,共有5种金属元素,分别为Li、Be、Na、Mg、Al,A项错误,C项正确;A族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素,B项错误;A族中的氢元素是非金属元素,D项错误。2.下列分

2、子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3B.SiCl4C.H2OD.PCl5答案B解析BF3分子中的硼原子最外层只有6个电子;H2O分子中的氢原子最外层满足2电子稳定结构;PCl5分子中的磷原子最外层超过8个电子。B项符合题目要求。3.关于氢键的下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.水分子和氨分子之间也能形成氢键答案C解析氢键是某些化合物(如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使这些物质的熔、沸点相对较

3、高,HF的沸点高是由氢键所致,水在结冰时体积膨胀是由于水分子间通过氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上产生许多空隙,造成体积膨胀。氨分子和水分子可以形成氢键,故A、B、D正确;NH3的稳定性取决于分子内的NH键,而不是分子间的氢键,C不正确。4.下列过程只需要破坏共价键的是()A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水答案A解析晶体硅是共价晶体,熔化时破坏的是共价键,A正确;碘是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B错误;氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,C错误;氯化钠是离子化合物,溶于水时破坏的是离子键,D错误。5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,

4、该元素()A.一定是金属元素B.可能是金属元素,也可能是非金属元素C.一定是非金属元素D.一定是非主族元素答案B解析A族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是()A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度逐渐增大起主要作用D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用答案D解析F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。7.下列变化需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和白

5、磷的熔化C.氯化氢和氯化钾在水中溶解D.金刚石和氯化钠的熔化答案A解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力,A正确;硅和白磷的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C错误;金刚石和氯化钠的熔化分别克服的是共价键、离子键,D错误。8.下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了共价键C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键答案C解析氯化氢是共价化合物,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了分子间作用力,B错误;CH3CH2OH

6、和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确;加热氧化镁使之熔化克服的是离子键,D错误。9.下表列出的对晶体的说明错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力答案C解析干冰和碘都是分子晶体,熔化时克服分子间作用力;石墨是混合型晶体,呈层状结构,层与层之间为分子间作用力,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时两种作用力都需克服,C错。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列

7、叙述不正确的是()A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子稳定结构B.WZ2、ZX2形成的晶体类型相同C.YX2是共价化合物,形成的晶体属于共价晶体D.原子半径:XWYZWX,D错误。11.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是()A.表中数字代表元素的原子序数B.表中元素的排列依据是元素的相对原子质量C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+5D.每一列都对应现在常用元素周期表中的一族答案B解析表中数字代表元素的相对原子质量,A错误,B正确;推测表中“?=70”和C、Si在同一横行,属于同主族

8、,所以元素的最高化合价为+4,C错误;每一横行都对应现在常用元素周期表中的同一族,D错误。12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法不正确的是()A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C.离子半径:r(M2+)(3分)解析(1)因为分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力,NH3、He属于分子晶体。(2)金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体;NH3是分子晶体,N和H之

9、间通过共价键形成NH3分子,所以含有共价键的有。(3)单质是由同种元素形成的纯净物,Na属于单质但是由Na原子构成的金属晶体,He既能表示物质氦气,又能表示氦气分子。(4)金属和电解质在熔化时能导电,为金属Na,NaCl为离子化合物,二者熔化时能导电。(5)一般情况下,物质熔点由高到低的顺序为共价晶体金属晶体分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大,Na属于金属晶体,钠的熔点较低,金刚石属于共价晶体,NH3属于分子晶体,三种物质熔点由高到低的顺序为。16.(15分).下列各组物质中:(1)互为同分异构体的有;(2)互为同素异形体的有;(3)互为同位素的有;(4)属于同一种物质的有(填序号)。液氯和

10、氯气白磷和红磷和1737Cl和1735Cl(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3.现有6种物质:MgCl2HClSO2K2CO3CaONaOH。请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):(1)属于共价化合物是。(2)含共价键的离子化合物是。答案.(1)(3分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(2分).(1)(3分)(2)(3分)解析.液氯是液态的氯单质,所以液氯和氯气属于同种物质;白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体;和分子式相同,结构不同,属于同分异构体;1737Cl和1735Cl质子数都为17,质量数分别为37和35,二者互为同位素;(CH3)2CHCH3和

11、CH3(CH2)2CH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体。.MgCl2中只含有离子键,属于离子化合物;HCl中只含有共价键,属于共价化合物;SO2中只含共价键,属于共价化合物;K2CO3中钾离子与碳酸根离子之间以离子键结合,碳酸根离子中碳原子与氧原子之间以共价键结合,属于离子化合物;CaO中只含离子键,属于离子化合物;NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧根离子中氢原子与氧原子以共价键结合,属于离子化合物;属于共价化合物是;含共价键的离子化合物是。17.(16分)下表是元素周期表的一部分,根据在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)元素在元素周期表中的位置为

12、。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的电子式为。(3)写出和两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:。(4)三种元素,原子半径由大到小的顺序为。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为,空间构型为。(6)设计实验探究两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯(有机溶剂,不溶于水,密度比水小)。请完成实验报告单:步骤一二实验内容试管1:取少量氯水;试管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液分别向试管1、试管2中加少量(填试剂),振荡,静置实验现象试管2中的现象是试管2中的现象是实验分析试管1的作用是试管2中反应的离子方程式为,此实验

13、的结论是答案(1)第三周期A族(1分)(2)Na+OH-(1分)(3)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(2分)(4)SiNF(2分)(5)(1分)正四面体形(1分)(6)苯(1分)溶液变为橙黄色(1分)溶液分层,上层橙红色,下层接近无色(2分)对比实验(1分)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2分)Cl的非金属性比Br强(1分)解析(1)元素为Si,原子序数为14,在元素周期表中的位置为第三周期A族。(2)根据号元素可知,Na的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,在元素形成的最高价氧化物对应水化物中碱性最强,其电子式为Na+OH-。(3)为Al元素和为Cl元

14、素,两种元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(4)为N元素、为F元素,二者属于同周期元素,随着原子序数增大,原子半径减小,即原子半径大小顺序是NF;为Si元素,属于第三周期元素,原子半径大于第二周期元素,故原子半径大小顺序为SiNF。(5)为C元素,为Cl元素,两种元素形成的简单化合物为CCl4,它的结构式为,其空间构型与甲烷相似,为正四面体形结构。(6)步骤一:试管1取少量氯水;试管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,试管2中出现橙红色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。试管1的作用是和试管2作对比实验。步骤二:分别向试管1、试管2中加少量苯,振荡,静置,试管2中的现象是溶液分层,上层橙红色,下层无色;试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,实验结论是Cl的非金属性比Br强。