2022届北京首都师范大学附属中学高三下学期三模化学试卷.pdf

1、 1/8 首师大附中高三三模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127第一部分 选择题1.文物研究文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A青铜器皿除锈B缺损玉器补配C变形金属复原D丝绸残片剥离2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A.FeSO4 补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳B.用明矾处理污水C.用 84 消毒液杀灭细菌D.还原 Fe 粉用作食品脱氧剂3下列说法不正确的是A水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D利用油脂在碱性

2、条件下的水解反应可获得人造脂肪 4.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4 作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是 A.该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB.偏二甲肼的结构简式：C.N2 的结构式：N=ND.乙炔的实验式：CH5下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A盛放 NaOH 溶液，选用B从食盐水中获得食盐，选用、C分离 I2 的四氯化碳溶液和水，选用、D配制 100 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液，选用、和 2/8 6.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，4.4gCO2

3、与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NAB.常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NAC.1molL1 的 CuCl2 溶液中含有 Cl的数目为 2NAD.在过氧化钠与水的反应中，每反应 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.2NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.0.1 molL-1CuSO4 溶液中加入过量浓氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+4B.0.1 molL-1 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO 2-3+2H

4、+=H2O+CO2D.饱和氯水中通入 SO2 至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H+2Cl-+SO 2-48.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是 A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物9科研人员利用 Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了 CO2 和 H2 合成 CH3OH，该反应历程示意图如下。下列说法不正确的是 A过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2 的吸附与转化 B过程 II 中存

5、在极性键的断裂与形成C过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量D总反应的化学方程式是 CO2+3H2=CH3OH+H2OCu/ZnO 光 3/8 10.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保制氢方法，流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应 I：SO2(g)I2(g)2H2O(1)=2HI(aq)H2SO4(aq)H1=-213kJmol-1反应：H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(1)12O2(g)H2=327kJmol-1反应：2HI(aq)=H2(g)I2(g)H3=172kJmol-1下列说法正确的是 A.该过程实现了化学能到太阳能的转化B.SO2 和 I2 在反应

6、过程中是中间产物C.该过程降低了水分解制氢反应的活化能和HD.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)O2(g)H=572kJmol-111.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作现象一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红；中A.NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路B.中变红是因为发生反应 2H+2e-H2，促进了水的电离C.中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D.和中发生的氧化反应均可表示为 M2e-M2+(M 代表锌或铁)12.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成 0.1 molL-1 醋酸溶液；取 20 mL

7、所配溶液，加入 a mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7；向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+)=n(Cl)。下列说法正确的是 A.中：所得溶液的 pH=1B.中：a20C.中：所得溶液中 c(CH3COO)c(H+)，且 pH7D.与所得溶液相比，等体积时所含 CH3COOH 分子数目相等 4/8 13298 K 时，10.180 mol L-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯：HOCH2CH2CH2COOHH+H2OOO不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。/mint2050801001201602201/(mol L)c0.0240.

8、0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A增大-羟基丁酸的浓度可提高-丁内酯的产率B298 K 时，该反应的平衡常数为 2.75C反应至 120 min 时，-羟基丁酸的转化率50%D80120 min 的平均反应速率：v(-丁内酯)1.210-3 mol L-1min-114.某研究小组在电压为 24V 时进行如下实验，电解 3 分钟后，发现下列现象。编号装置现象小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化两极均产生气泡，溶液无明显变化两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近

9、无明显变化下列说法正确的是A.中小灯泡微亮是因为 Ca(OH)2 是弱电解质B.对比和，白色浑浊的出现与电极材料无关C.对比和，白色浑浊是由于 OH-迁移到阳极使 Ca(OH)2 沉淀析出D.阳极附近白色沉淀的成分可能是 CaCO3第二部分 非选择题15.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含 Na3Ag(S2O3)2的废定影液。再向其中加入 Na2S 使 Na3Ag(S2O3)2中的银转化为 Ag2S，使定影液再生。将 Ag2S 在高温下转化为 Ag，达到回收银的目的。（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层

10、电子排布式为_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，能与 Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_。5/8（2）223S O 离子结构如图所示，其结构中 键的类型为_（填选项）。A.s-p B.p-p C.sp2-p D.sp3-p 已知价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电子体。写出223S O 的一种等电子体_。（3）写出 AgBr 溶于 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式_。Na3Ag(S2O3)2中存在的化学键类型有_。（4）在空气中灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，SO2 分子的空间构型为_，与 CO2 构型不同的原因是_。1

11、6过氧乙酸（CH3CO3H）是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与 H2O2 在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l)H=13.7 kJ/mol （1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过 21%，原因是_。（2）利用上述反应制备 760 g CH3CO3H，放出的热量为_kJ。（3）取质量相等的冰醋酸和 50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在 25 oC 下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图 1 所示。实验2：在不同温度下反应，测

12、定24 小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2 所示。实验 1 中，若反应混合液的总质量为 m g，依据图 1 数据计算，在 0 6 h 间，(CH3CO3H)=_ g/h。（用含 m 的代数式表示）综合图 1、图 2 分析，与 20 oC 相比，25 oC 时过氧乙酸产率降低的可能原因是_ （写出 2 条）。图 1 图 2反应时间/h 过氧乙酸质量分数/%过氧乙酸质量分数/%反应温度/6/8 （4）SV-1、SV-2 是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为 40 nm 和 70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同 pH 下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图 3

13、、图 4 所示。依据图 3、图 4 分析，过氧乙酸对 SV-1 的杀灭速率随 pH 增大而增大的原因可能是 。17以 TiO2 为催化剂，在光照条件下可将 CO32还原为 HCOO等有机物。（1）制备 TiO2：TiCl4大量热水TiO2 xH2O过滤、洗涤、脱水TiO2 TiCl4 转化为 TiO2xH2O 的化学方程式是_。（2）光催化还原 CO32的反应过程如下图所示。A 侧产生 HCOO-的反应式为 。在光照和 TiO2 存在下，以体积相同的 0.25 molL-1 Na2CO3 溶液为反应物，相同时间后检测 HCOO浓度，结果如下表。实验溶液中添加的其它成分通入的气体c(HCOO)/

14、105 molL1i73.5 iiCO292.6 iiiO22.1 ivNa2SO3158.1（3）推测 HCO3也能在该条件下被还原为 HCOO，结合表中数据说明推测的依据：_。（4）实验 iii 中 HCOO浓度明显低于实验 i，可能的原因是_。（5）研究实验 iv 中 HCOO浓度明显高于实验 i 的原因，设计并完成实验 v。实验 v：光照条件下，未添加 TiO2 时重复实验 iv，没有检测到 SO42-。实验 v 中检测 SO42-的操作和现象为_。对比实验 iv、v，分析实验 iv 中 Na2SO3 的作用：_（答出 2 点）。图 3 图 4团簇粒径/nm 相对杀灭速率 pHpH 7

15、/8 18泊马度胺（K）是一种新型免疫调节药物。其合成路线如下（部分条件已省略）。（1）A 的质谱图如右所示，A 的结构简式是 。（2）C 中含氧官能团的名称是 。（3）G 的结构简式为 。（4）写出 D+HJ 的化学方程式 。（5）下列说法正确的是 。a.E 具有两性 b.Boc2O 核磁共振氢谱有 2 个信号峰 c.F 可发生取代、酯化反应，也可与碳酸钠反应（6）由 J 生成 1 mol K 至少需要 Fe 物质的量为 mol。（7）为制备化合物 M（结构简式为），甲同学设计合成路线 I，乙同学认为 I 不可行，设计了合成路线 II。X、试剂 b 的结构简式分别是 、。已知：P2O5,H2

16、OFe/HCl溶剂Boc2O 的结构简式为，可用Boc 代表，产物中 Fe 以 Fe2+形式存在AKMnO4/H+D(C8H3NO5)Boc2O(E)F 一定条件H2OG(分子内含 6 元环)H(C5H8N2O2)HClCH2Cl2 溶剂C ,H2OP2O5H2O(J)K Fe/HCl试剂 a试剂 bXMYHClCH2Cl2 8/8 19“84 消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是 NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i.HClO 的电离常数为 Ka4.7108；H2CO3 的电离常数为 K14.3107、K25.61011。ii.碘的化合物主要以 I和

17、IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与 I反应：I2+II3（I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备 NaClO 消毒液的装置是_（填 C 或 D）。（2）制备完成后，向 C 装置的溶液中添加 NaOH、Na2SiO3 等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用化学反应原理解释 NaOH 的作用_。（3）结合资料 i，写出 D 中反应的化学方程式_。.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84 消毒液”稀释 10 倍，各取 100mL 于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯 1 溶

18、液中加入 9g KI 固体溶液为橙黄色2烧杯 2 溶液中加入 9g KI 固体再加入 1mo/L 盐酸 10mL溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯 3 溶液中加入少量 KI 固体（小于 0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。（5）针对烧杯 3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设 1：过量的 NaClO 将反应生成的 I2 氧化为 IO3。设计实验证实了假设 1 成立。NaClO 氧化 I2 生成 IO3的离子方程式是_。假设 2：生成的 I2 在碱性溶液中不能存在。设计实验 a 证实了假设 2 成立，实验 a 的操作及现象是_。（6）某小组检验烧杯 3 所得溶液中含 IO3：取烧杯 3 所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的 KI 溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3 所得溶液中存在 IO3，说明理由_。（7）预测烧杯 1 反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。D A B 浓 NaOH 溶液 NaOH溶液浓盐酸 CKMnO4 浓 NaOH 溶液 NaHCO3溶液