2021届高三高考理综化学临考练习四（全国3卷） WORD版含答案.docx

1、2021届高考理综化学临考练习四（新课标3卷）本卷满分100分，时间50分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7生活中常用到一些化学知

2、识，下列分析中正确的是A变质的植物油有难闻的特殊气味，是山于植物油发生了水解反应B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水8下列离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+B碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC醋酸溶解鸡蛋壳:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2ODFe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2+H2O2+2H+=-2Fe3+2

3、H2O9下列有关实验的做法错误的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下10根据图示，下列有关说法正确的是A甲醛与发生取代反应B第一电离能由大到小顺序为C上述反应涉及的元素中电负性最大的是OD检测甲醛时，可通过甲醛的吸收量判断空气中甲醛的浓度11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 1 mol L1硫酸溶液中所含的氧

4、原子数为4NAB标准状况下，112 L CC14中所含的原子数为2.5NAC27 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA12右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：daeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键13鱼雷采用的Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法正确的是AAg2

5、O在原电池正极被氧化B负极的电极反应式为Al+4OH-3e=+2H2OC电子由Ag2O极经外电路流向Al极D此电池中电能可100%转化为化学能二、 非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个考试必须作答，第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 _。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_ 。乙学生做了三组

6、平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_ (小数点后保留四位)。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（_） (填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数（5）滴定达到终点的标志是_

7、。27氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气的燃烧热值高，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ.mol-1.化学键H-HO=OO-H键能(kJmol-1)X496.4463请根据相关数据计算：H-H的键能X=_kJmol-1。(2)根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g) + H2(g) =H2O + CH3OH(g) H=-49.00 kJmol-1一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO2和3.00molH2，测得 CO2 和CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。能说

8、明该反应已达平衡状态的是_(填代号) A CO2在混合气体中的体积分数保持不变B 单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成 0.4molH2OC 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡的平均反应速率V(H2)=_，达到平衡时氢气的转化率为_。下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是_填代号。A 升高反应温度 B 缩小容器的体积C 保持容器体积不变，充入稀有气体 D 保持容器体积不变，充入CO2气体28KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。

9、(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。如果多做则按第一题给分。35氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：_，Li3N晶体属于_晶体(填晶体类型)。(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含_个键。(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式_。

10、化学键N-NN=NNNN-HH-H键能/kJmol-1159418946391436(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。氮化硅晶体属于_晶体(填晶体类型)；已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_。(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有_。36一种食品香料G，其香气强度为普通香料的34倍，G的合成路线如下：已知：。(1)写出A中含氧官能团的名称

11、：_，由C到D的反应类型为_。(2)C发生加聚反应的化学方程式为_。(3)有机物E的结构简式为_。(4)有机物G的同系物M比G分子组成上多2个C，4个H，则M满足下列条件的同分异构体有_种。与溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中苯环上只有三个取代基。(5)G与足量溴水反应的化学方程式为_。参考答案1C【解析】【分析】A. 油脂变质是因为发生氧化反应而产生异味；B.饱和CO2溶液的pH等于5.6；C.氯气与水反应生成次氯酸,利用强氧化性分析；D.碘化钾易溶于水,易被氧化。【详解】A.油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化,生成过氧化物进而降解为

12、挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物,并产生难闻的气味,即油脂是因为发生氧化反应而产生异味,不是因为植物油发生了酯化反应，故A错误；B.饱和CO2溶液的PH等于5.6,pH由4.68变为4.00是因为2H2SO3+O2=2H2SO4,故B错误；C.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒,所以C选项是正确的；D.碘化钾也易溶于水,碘化钾易被氧化为碘单质而不作食盐添加剂,故D错误。综上所述，本题正确选项C。2D【解析】A、电荷不守恒，应是2Fe3Fe=3Fe2，故A错误；B、Ba2与SO42发生生成BaSO4沉淀，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故C错误；D、Fe2具有还原性，H2O

13、2具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3，本身被还原成H2O，因此离子反应方程式为：2Fe2+H2O2+2H=-2Fe3+2H2O，故D正确。3A【解析】试题分析：A、四氯化碳密度比水大，位于下层，因此应从分液漏斗的下端流出，A错误；B、氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B正确；C、通过分液漏斗滴加溶液时，为保证液体顺利流出，应使分液漏斗内与外界大气压相同，因此应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，C正确；D、玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下，D正确，答案选A。考点：考查物质的分离、提纯以及检验等化学实验基本操作4C【详解】A观察图

14、示可知，二者发生的不是取代反应，A错误；BA族元素的第一电离能比同周期相邻元素大，故第一电离能，B错误；C非金属性越强，电负性越大，上述反应涉及的元素中电负性最大的是O，C正确；D检测甲醛时，可通过溶液的变色程度与标准比色卡比较，判断空气中甲醛的浓度，D错误；故选C。5C【解析】试题分析：A1 L 1 mol L1硫酸溶液中还含有大量水，水中也含有氧原子，所含的氧原子数多于4NA，故A错误；B标准状况下，CC14不是气体，不能计算112 L CC14中所含的原子数，故B错误；C27 g A1的物质的量为0.1mol，与足量氧气充分反应后显+3价，转移的电子数为0.3NA，故C正确；D常温常压下

15、，14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为=0.5mol，中所含的原子数为NA，故D错误；故选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4

16、L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。6C【解析】试题分析：A.根据题图可知，a常见化合价为-2价，则a为氧元素，则b、c、d、e分别为Na、Al、P、S。A.根据上述分析，d为P，31P和33P的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，不属于同种核素，A项错误；B.d、a、e分别为P、O、S，非金属性：OSP，则气态氢化物的稳定性：aed，B项错误；C.b为Na、e为Al，两者均是非常活泼的金属，工业上常用电解法制备Na和Al，C项正确；D.a、b形成的化合物常见的有Na2O和Na2O2，Na2O2中含有共价键，D项错误；答案选C。考点：考查原子结构与化合价等知识。7B

17、【分析】Al-Ag2O动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，Al作负极，失电子与电解质溶液中的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，Ag2O得电子，与水反应生成Ag和氢氧根离子。【详解】AAg2O做原电池正极，化合价降低，被还原，A说法错误；B分析可知，Al作负极，失电子，负极的电极反应式为Al+4OH-3e=+2H2O，B说法正确；C电子由Al极经外电路流向Ag2O极，C说法错误；D此电池中化学能转化为电能，且能量转化也不能达到100%，会有少量损耗，D说法错误；故选B。8用碱液润洗 23.80 mL 0.1044 molL-1 BD 溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色 【分析】（1）滴

18、定管需要用待装的溶液润洗后再进行实验；（2）根据滴定管的精确度为0.01mL，读出读数；（3）先分析数据的可能性，误差太大的去掉，V（标准）取平均值，根据计算；（4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据分析误差。【详解】碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用碱液润洗，故答案为：用碱液润洗。若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面读数为24.90 mL，则此时消耗标准溶液的体积为23.80 mL，故答案为：23.80 mL。根据数据分析第二个数据是错误的诗句，只能根据第一个和第三个数据求算平均值为26.010 mL，待测NaOH

19、溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.1044 molL-1。A选项，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，待测液溶质的物质的量不变，消耗标液的体积不变，测定结果无影响，故A不符合题意；B选项，滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，读数标液体积偏大，测定结果偏高，故B符合题意；C选项，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，待测液浓度偏小，取一定体积后溶质物质的量减小，消耗标准溶液浓度变小，所读标液读数偏低，测定结果偏低，故C不符合题意D选项，滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，所读标液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意。综上所述，

20、答案为：BD。滴定达到终点的标志是溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色。9 AC 0.225mol/(Lmin-1) BD 【详解】（1）H=(X+496.4-2463) kJ.mol-1=-241.8 kJ.mol-1，解得X=436，故答案为：436；(2)A通过图像可观察到当CO2在混合气体中的体积分数保持不变时，反应即达到平衡，故A正确；B无论是否达到平衡状态，单位时间内每消耗1.2molH2，同时就会生成0.4molH2O，故B错误；C当反应前后系数不一样时，混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化，即是达到了平衡状态，故C正确；D

21、无论是否达到平衡状态，均满足CH3OH与H2O的物质的量浓度比为1:1，故D错误；故答案为：AC；0.225mol/(Lmin-1)；H2的转化率为=75%，故答案为：0.225mol/(Lmin-1)；75%；A升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，因此平衡向逆反应方向移动，故A错误；B缩小体积，反应物浓度增大，反应速率加快，且反应向增大体积的方向移动，即向正反应方向移动，H2的转化率增大，故B正确；C保持容器体积不变，充入稀有气体，不会影响反应平衡，故C错误；D充入CO2气体，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，即H2的转化率增大，故D正确；故答案为：BD。10碘酸钾

22、 加热 KCl KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O) 【分析】酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的，滤液中的溶质主要是KCl，加入KOH调节pH，使KH(IO3)2转化为KIO3，据此解题。【详解】(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调

23、节pH，发生反应：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或HIO3KOH=KIO3H2O，从而避免引入新的杂质离子。11 离子 2 原子 Si3N4 金属键、共价键 【详解】(1)氮原子的原子序数是7，根据能量最低原理，可写出基态氮原子的轨道表示式为；Li3N晶体中含有离子，应为离子晶体；(2)氮氮三键中含有两个键，一个键，故答案为2； (3)反应热就是短剑吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是，即热化学方程式为； (4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，可知应为原子晶体，故答案为：原子；氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与S

24、i原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识，可推断氮元素非金属性比硅强，故N显负价(-3)，Si显正价(+4)，由此可写出氮化硅的化学式Si3N4，故答案为：Si3N4；(5) 生成物为钠和氮气，金属含有金属键，氮气含有共价键，故答案为：金属键、共价键。12醚键，羟基 加成反应 n 130 【分析】根据流程图所示，A在碱性条件下与乙基硫酸钠发生取代反应生成B，B先加入硫酸酸化，在加入氢氧化钠反应生成C，对比C、D结构，C与HBr发生加成反应生成D，根据已知信息，E发生氧化反应生成F，对比D、F的结构简式可知，D发生卤代烃的消去反应生成E，Br原子

25、与亚甲基上的H原子发生消去生成碳碳双键，则E的结构简式为，F在硫酸和亚硫酸氢钠作用下生成G。【详解】(1)根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称醚键，羟基；根据分析，由C到D的反应类型为加成反应；(2)C发生加聚反应的化学方程式为n；(3)根据分析，有机物E的结构简式为；(4)有机物G的结构简式为，同系物M比G分子组成上多2个C，4个H，与溶液反应显紫色，说明一定含有酚羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基水解生成甲酸；分子中苯环上只有三个取代基，则苯环上的取代基可以是-OH、CH3-和-CH2-CH2-CH2-OOCH，其中-CH2-CH2-CH2-OOCH符合要求

26、的结构还有-CH2-CH(CH3)-OOCH、-CH(CH3)-CH2-OOCH、-C(CH3)2-OOCH、-CH(CH2CH3)-OOCH，即第一种取代基组合共有5种；取代基还可以是-OH、CH3-CH2-和-CH2-CH2-OOCH，其中-CH2-CH2-OOCH符合要求的结构还有-CH (CH3)-OOCH，即第二种取代基组合共有2种；取代基还可以是-OH、CH3-CH2-CH2-和-CH2-OOCH，其中CH3-CH2-CH2-的结构还可为(CH3)2CH-，则第三种取代基组合共有2种；取代基还可以是-OH、CH3-CH2-CH2-CH2-和-OOCH，其中CH3-CH2-CH2-CH2-的结构还可以为CH3-CH2-CH(CH3)-、CH(CH3)2-CH2-、-C (CH3)3，则第四种取代基组合共有4种，根据上述分析可知，苯环上三个取代基共有13种不同的组合，又由于苯环上三个取代基均不相同，根据邻间对位置关系，三个取代基在苯环上共有10种不同的位置关系，则M满足下列条件的同分异构体有1310=130种；(5)G与足量溴水反应的化学方程式为。【点睛】本题难点为(4)中同分异构体数目的确定，解答时要根据题意找出结构的变化规律，确定清楚不变的结构和变化的结构，采用逐步位移碳原子的位置，确定清楚碳链的结构种类。