2021届高考化学三轮考点突破训练 化学反应平衡的判断（含解析）.docx

1、2021届高考化学三轮考点突破 化学反应平衡的判断1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是( )A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度2.下列变化一定会引起平衡移动的是( )反应速率的变化浓度的变化各组分百分含量的变化平均相对分子质量的变化颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化A.B.C.D.3.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(

2、 )A. B.平衡向正反应方向移动C.物质B的转化率降低D.物质Z的体积分数增大4.对于2A(g)+B(g)2C(g) 0当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是( )A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液和10mL 0.01molL-1 KSCN溶液乙:5mL水10mL 0.01molL-1 FeCl3溶液5mL 0.01molL-1 KSCN溶液丙:10mL

3、 0.1molL-1 FeCl3溶液和10mL 0.1molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )A.平衡不移动B.再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C.再达平衡时,C的体积分数增大D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小7.将等物质的量的、气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反

4、应并达到平衡: ;。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度的转化率变小B增大压强(减小体积)的浓度变小C充入一定量的转化率增大D使用适当催化剂的体积分数变小A.AB.BC.CD.D8.改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.定没有移动B.定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后,加压或降温,A的转化率都增大, 则下列结论正确的是( )A.A为非气体,C为气体,正反应为放热反应B.A为气体,C为非气体,正反应为吸热反应C

5、.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应D.A、C均为气体,正反应为吸热反应10.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.中加入, 产生的速度加快C.合成氨为提高的产率，理论上应采取高压低温的条件D.氨水应密闭保存、放置于低温处11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化

6、剂X的体积分数变小A.AB.BC.CD.D12.溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数13.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是（ ）A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反

7、应的14.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小15.已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是( )A.等物质的量的和中键数之比为3:2B.由实验可推知C.实验是由于增大，导致平衡逆向移动D.由实验可知配离子的稳定性： 16.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：，符合下图所示的关系（表示平衡混合气中产物C的百

8、分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( ) A反应物A的百分含量B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量17.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B. 新制的氯水在光照下颜色变浅C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有，增大压强颜色变深18.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.增大压强，有利于和反应生成 B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使和在一定条件下转化为D.常温下pH=3 的溶液中水的电离程度小于pH=3 的溶液中水的电离程度19.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是()A.

9、工业合成反应，为提高的产率，采取较高的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深D.使用可以加快的分解20.对于平衡体系。下列结论中正确的是( )A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的半，平衡时A的浓度为原来的1.9倍，则B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为C.若，平衡后其他条件不变，增大压强，则平衡体系一定正向移动D.在绝热容器中，若，往含有气体的平衡体系中再加入A和B，达到新平衡时，产物C的体积分数减小21.下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )A B C

10、D 22.按要求回答问题:（1）.在一体积为10 L的密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,在850时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 CO和H2O浓度变化如图所示,则04 min的平均反应速率v(CO)=_molL-1min-1。（2）.t (高于850)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 表中34 min时,反应处于_状态;c1数值_

11、0.08 molL-1(填“大于”“小于”或“等于”)。反应在45 min时,平衡向逆方向移动,可能的原因是_(填字母,下同),表中56 min时,数值发生变化,可能的原因是_。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度23.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）.科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和（3）.25mol H2,在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3min时,氢

12、气的平均反应速率=_下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_(填序号)。A.在原容器中再充入1mol COB.在原容器中再充入1mol H2C.在原容器中充入1mol HeD.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出去（2）.科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) =a kJmol-1,在一定压强下,测得该反应的实验数据如表所示,请根据表中数据回答下列问题:5006007008001.545332012260432815383623722上述反应的a_0(填大于或小于)恒

13、温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量_(填增大,减小或不变)增大的值,则生成乙醇的物质的量_(填增大,减小,不变或不能确定)24.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)+C(g)=+85.1 kJ mol-1反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表:时间/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为_。(2)由总压强和起始压强计算反应物A的转化率(

14、A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_,列式并计算反应的平衡常数K:_。(3)由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量和反应物A的物质的量 (A),=_mol, (A)=_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算=_反应时间/h0 4 8 16 (A)/(molL-1) 0.10 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 (A)变化与时间间隔()的规律,得出的结论是_,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度 (A)为_molL-125.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的_0（填“大于”“

15、小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率为_，反应的平衡常数K1为_（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”“小于”），列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_。（4）已知：甲醇脱水反应 23.9甲醇制烯烃反应 29.1乙醇异构化反应 50.7则乙烯气相直接水合反应的_。参考答案1.答案：D解析：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方

16、向移动,但注意本题中物质D是固体,其浓度是常数,故改变物质D的量对平衡无影响,分析可知,D项正确。2.答案：D解析：引起平衡移动的根本原因是化学反应速率的变化,但反应速率变化,平衡也可能不移动,主要看v正与v逆是否相等,如果v正v逆,则平衡必然要发生移动,如果同时改变,但始终保持相等,则平衡不移动,故不一定引起平衡移动: 对于反应前后气体分子数不变的反应,缩小容器体积(增大压强),各气体浓度均增大,但平衡不移动,故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应,颜色变化.平衡不一定发生移动,故不一定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应,缩小容器体积(增大压强),混合气体密度

17、增大,但平衡不移动,故不一定引起平衡移动。各组分百分含量的变化、平均相对分子质量的变化、转化率的变化、温度的变化均一定会引起平衡移动,即一定会引起平衡移动,故选D。3.答案：C解析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A的浓度应变为0.25mol/L，而再达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，说明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A项，由上述分析可知，错误；B项，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，平衡逆向移动，物质B的转化率降低，正确；D项，平衡逆向移动，物质Z的体积分数减小，错误。4.答案：C解析：升高温度会使正、逆反应速率

18、均增大,但是两者增大的程度不一样,所以升高温度后正、逆反应速率不再相等, 化学平衡发生移动当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时,平衡向逆反应方向移动。5.答案：B解析：三支试管中均存在如下平衡:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,平衡正向移动,颜色加深,故乙中颜色最浅。6.答案：C解析：题述操作相当于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;平衡后C的物质的量分数增大,B项错误;平衡后C的体积分数增大,C项正确;增大压强,再达平衡时正、逆反应速率都增

19、大,D项错误。7.答案：A解析：此反应体系特点是缩体放热反应。升高温度平衡逆向移动, 的转化率减小,故A项正确;增大压强平衡正向移动, 的物质的量减小,但浓度是增大的,故B项错;充入一定的,的转化率升高,而自身转化率降低故C项错;使用催化剂,是同等程度加快正逆反应速率,平衡不移动,反应进行程度不变,故D项错。8.答案：D解析：若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定,选D.9.答案：C解析：加压或降温,A的转化率都增大,说明平衡都向正

20、反应方向移动,则反应物中气体的化学计量数之和大于生成物中气体的化学计量数之和,且正反应为放热反应,因为B是固体,A、C的化学计量数均是1,所以A只能为气体,C为非气体,正反应为放热反应,C 项正确。10.答案：B解析：A. 黄绿色的氯水中存在可逆反应，光照后促进HClO分解，导致平衡右移，所以颜色变浅，可以用勒夏特里原理解释，故A错误；B. 使催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，所以符合题意，故B正确；C. 合成氨反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,所以为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，可以用平衡移动原理解释，故C错误；D. 氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨

21、气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故D错误；11.答案：A解析：升高温度,平衡向吸热反应的方向移动.即逆向移动,X的转化率变小,A项正确;增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,X的物质的量减小,但由于容器体积减小,各组分的浓度均比原平衡的大,B项错误;增大一种反应物的浓度,能够提高另一种反应物的转化率,而其本身的转化率降低,C项错误;催化剂只能改变反应速率,不能影响平衡状态,故各物质的体积分数不变,D项错误。12.答案：D解析：碘易溶于本，加入苯，碘进入到苯中使水溶液中碘的浓度减小，平衡正向移动，A项正确；如果反应能进行到底，则

22、经过苯两次萃取后溶液中不会有，加入KSCN，溶液不会呈血红色，溶液呈血红色说明此反应是可逆反应，有反应限度，B项正确；加入，二价铁离子浓度增大，平衡 逆向移动，C项正确；该反应的平衡常数，D 项错误。13.答案：B解析：A根据上面关系可知A的转化率为，故A错误；B. 将容器体积变为20L，若平衡不移动，c（Z）变为原来的，但体积增大，压强减小，平衡逆向移动，则小于原来的，故B正确；C增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；D升高温度，平衡逆向移动时X的体积分数增大，可知逆反应吸热，则正反应为放热反应，该反应的，故D错误；14.答案：B解析：A选项,平衡常数只与温度有关,故A项错

23、;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项正确;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,所以增大,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。15.答案：D解析：实验现象说明，题中三种操作均使平衡向逆反应方向移动。实验说明该反应是吸热反应；实验说明的络合的能力更强。1个和1个中配位键数分别是6、4，另外1个中还含有12个HO键，故和中键数之比为9:2，A错误；由实验可推知该反应是吸热反应，B项错误；溶液中水的浓度是常数，保持不变，C项错误；实验平衡逆向移动，说明络合的能力更强，即配离子的稳定性更强，D项正确。16.答案：D17.答案：D18.答案：D19.答案：B20.

24、答案：B解析：当体积缩小到原来的一半时，A的浓度为原来的2倍，平衡时A的浓度为原来的1. 9倍，说明压强增大平衡正向移动，A项错误；若投料时按照反应方程式系数比，反应时也按照反应方程式系数比，则反应物转化率相等，B项正确；增大压强的方式有：增加反应物和生成物的量、充入稀有气体等。若充入稀有气体，压强也增大，但平衡不移动，C项错误；若原平衡体系中加人反应物的物质的量之比为1 : 1，且，恒温下往含有气体的平衡体系中再加入A和B，则为等效平衡，产物C的体积分数不变，现在是绝热容器，加入反应物，反应正向进行，体系温度升高，使得反应有逆向移动的趋势，则产物C的体积分数减小，但题中并未说明起始加入反应物

25、的量，D项错误。21.答案：C解析：A对于反应，升高温度，平衡逆向移动，A不合题意；B对于反应，增大压强，平衡不发生移动，升高温度，平衡逆向移动，B不合题意；C对于反应，不管是增大压强还是升高温度，平衡都向正反应方向移动，C符合题意；D对于反应，增大压强时，平衡逆向移动，D不合题意；故选C。22.答案：（1）.0.03; （2）.化学平衡; 大于; d; a解析：（1）. （2）.由表中数据可知反应从34 min时,各组分的物质的量浓度均未改变,即此时反应处于化学平衡状态;而由于该反应正反应为放热反应,当温度高于850时,所达平衡状态与850时相比,相当于平衡向逆反应方向移动,因此CO浓度升高

26、。a、b两项均使平衡正向移动,c项对平衡状态无影响,在45 min时,要使该平衡向逆反应方向移动,只有增加氢气的浓度;由表中数据可看出,在56 min时,c(CO)减小,c(CO2)增大,可知改变条件后平衡正向移动,但c(H2O)增大,所以在56 min时,数值变化只能是增加了水蒸气。23.答案：（1）. 0.25molL-1min-1 BEF（2）.小于; 不变; 不能确定解析：（1）.从反应开始到3min时,v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L3min)=0.25/3molL-1min-1,根据图中信息可得反应的化学方程式:CO2+3H2=CH3OH+ H2O,化学反应速

27、率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=3(CO2)=0.25molL-1min-1。在容器中再充人1mol CO2,平衡右移,但CO2的转化率降低,A错误;在原容器中再充入1mol H2,平衡右移,且能增大CO2的转化率,B正确;在原容器中充入1mol He,容器容积没有变化,各组分浓度不变,平衡不移动,C错误;使用催化剂不能使平衡移动,不影响CO2的转化率,D错误;缩小容器的容积,压强增大,平衡右移,CO2的转化率增大,E正确;将水蒸气从体系中分离出去,减小了水蒸气的浓度,平衡右移,CO2的转化率增大,F正确。（2）.根据表格中数据可知,升高温度,CO2的转化率降低,则逆反应为吸热反应,正

28、反应为放热反应,a小于0。恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,催化剂不能使平衡移动,反应产生的热量不变。增大的值,可能是增加氢气的量,也可能是减少二氧化碳n(CO2)的量,所以生成的乙醇的物质的量不确定是增大还是减小24.答案：(1)升高温度、降低压强(2) 94.1% A(g) B(g) + C(g)起始 0.10mol 0 0平衡 0.10mol(1-94.1%) 0.10mol94.1% 0.10mol94.1%(3) 0.051 每间隔4小时,A的浓度为原来的一半 0.013解析：(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度

29、、降低压强的方法。(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为(A),改变量为0.10(A) mol,根据差量法,气体增加0.10(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:;平衡浓度(C)=(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, (3);其中, (A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。当反应12小时时, (A)=0.026/2=0.013mol/L25.答案：(1) 大于； 0.001； 0.36 (2) 大于；1.3 (3) 逆反应 ；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向 (4) 45.5