2021版高考化学导学大一轮人教广西专用单元质检卷10　化学实验基础 WORD版含解析.docx

1、单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第20页可能用到的相对原子质量:C 12N 14Na 23S 32一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列由实验得出的结论正确的是()。选项实验结论A向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色氧化性:Br2Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀淀粉

2、未水解答案:A解析:向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色,溴是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2Fe3+,A项正确;蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟,该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等,B项错误;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,无沉淀产生,C项错误;在淀粉溶液中加入35滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量NaOH溶液,再加入新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D项错误。2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不

3、同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案:D解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶,A、B项中的分离方法均错误;C项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是()。A.甲同学为测定0.01 molL-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)212H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaO

4、H溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液答案:D解析:不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A错误;应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有NH4+,B错误;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解,C错误;D项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确。4.下列对实验现象的解释正确的是()。选项实

5、验现象解释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基答案:C解析:Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A项错误;Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮,不是置换反应,B项错误;白色硫酸铜粉末变蓝,说明生成了水,表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,表明原物质含有碳元

6、素,该物质可能是碳氢化合物,也可能含有氧元素,C项正确;由于钠与水反应放出气体,D项错误。5.(2019广西桂林、贺州、崇左高三联合调研)下列有关化学实验的描述错误的是()。A.用加热的方法分离NaCl(s)和I2(s)的混合物B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用饱和氯化钠溶液可以除去氯化钠固体表面少量的氯化钾杂质答案:C解析:加热使碘升华,NaCl仍然为固体形式,因此可通过加热进行分离,A项正确;蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近时,两者会反应生成硝酸铵固体,因此会产生白烟,B项正确;用待滴定溶液润洗锥形瓶,会导致

7、消耗标准液体积偏大,增大实验误差,C项错误;饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解,而KCl易溶于水,故可除去氯化钠固体表面少量的氯化钾杂质,D项正确。6.(2019湖南永州高三二模)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是()。A.装置也可用于制取H2B.中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C.应先向中通入足量NH3,再通入足量CO2D.中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ONH4+HCO3-答案:D解析:制氢气可用锌粒与稀硫酸反应,为固液不加热型反应,可利用装置进行,A项正确;中盛放饱和食盐水,能促进生成的NaHCO3析出;中盛放浓氨水

8、,用于制备NH3,B项正确;中盛放的是饱和食盐水,CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,因此先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性,可以增大CO2的溶解度,加快NaHCO3的析出,C项正确;中反应生成的NaHCO3以沉淀的形式析出,故离子方程式为Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+,D项错误。7.(2019广西名校高三联合调研)下列实验操作不当或实验结论错误的是()。A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以增大反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热,

9、液体体积一般不超过试管容积的13答案:C解析:MnO2具有催化作用,能够加快过氧化氢的分解,增大反应速率,A项正确;用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液,到达滴定终点时,碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水,此时溶液显酸性,故应该选择酸性范围内变色的甲基橙为指示剂,B项正确;用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,则证明该化合物一定含有钠元素,可能是钠盐,也可能是氢氧化钠等,C项错误;为防止加热过程中液体从试管里溅出,因此给试管里的液体加热时,液体体积一般不超过试管容积的13,D项正确。8.(2019天津河西第二学期高三检测)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()。选项实验

10、操作实验现象实验结论A向滴加了稀硫酸的淀粉溶液中加碘水无色溶液变蓝淀粉未水解B向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向硝酸银溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液银离子与一水合氨能大量共存D向鸡蛋白溶液中滴入氯化汞溶液生成白色沉淀蛋白质发生盐析答案:B解析:向滴加稀硫酸的淀粉溶液中加碘水,溶液变蓝,可能淀粉部分水解,A项错误;酸性高锰酸钾溶液能把乙二酸氧化为二氧化碳,高锰酸钾溶液褪色,体现了乙二酸的还原性,B项正确;向硝酸银溶液中加入过量的氨水,生成Ag(NH3)2OH,C项错误;向鸡蛋白溶液中滴加HgCl2溶液,蛋白质发生变性,D项错误。二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.

11、(2019南宁三中高考适应性模拟)(16分)某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:.氨的催化氧化(4NH3+5O24NO+6H2O):(1)A中加入的是一种黑色的固体,B装置是制备的装置,D中装的试剂为。(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色,甲观察到装置F中有红棕色气体,乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示),白烟的成分为。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因,乙同学通过改变实验操作:,也在F中看到了红棕色气体生成。.测定SO2转化为SO3的转化率:已知:SO3的熔点是16.8 ,沸点是44.8 。(3)根据实

12、验需要,应将F、G处替换成图中的装置,则F.(填序号,下同),G.。(4)在A中加入a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最后测得G处装置增重b g,则此时SO2的转化率为(用含a、b的代数式表示)。(5)丙同学观察整套装置后,推断该实验结果必定偏高,他更换了一个三孔橡皮塞,改动装置后重新实验,获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是。答案:(1)NH3碱石灰(2)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2ONH4NO3调节K1和K2,适当增加A或减少B中气体流量(3)(4)64a-b64a100%(5)将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞

13、,将D末端导管插入A中,使氧气通过A装置排除残留的SO2解析:(1)B中产生的气体用球形干燥管除杂,应是干燥NH3,故B装置用于制备NH3,D中药品为碱石灰。(2)生成的NO与O2反应生成NO2,然后与G中水反应生成HNO3,HNO3可将Cu氧化为Cu2+使溶液显蓝色,反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O,F中的NO2可与水蒸气反应产生HNO3,E中未反应的NH3进入F中与HNO3反应生成NH4NO3,产生白烟;若在F中看到了红棕色气体,应让O2过量,使NH3完全反应,采取的操作为调节K1和K2,适当增加A或减少B中气体流量。(3)SO3的熔点是16.8 ,故F

14、可改为装置将SO3冷凝,G改为装置用碱石灰吸收SO2,通过测量反应前SO2的量和反应后G中增重,即可算出SO2的转化率。(4)反应前m(SO2)=64a g,反应后剩余SO2质量为b g,则SO2的转化率为64a-b64a100%。(5)A中残留的部分SO2将导致测得的SO2的转化率偏大,可将B中产生的O2通入A,使SO2全部进入E中充分反应,因此将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞,将D末端导管插入A中,使氧气通过A装置排除残留的SO2。10.(2019河南高三联考)(18分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)

15、溶液来处理,以减轻环境污染。 .已知:氰化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:。(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置

16、制备Na2S2O8。(3)装置b的作用是。(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母)。A.温度计B.洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL-1。Ag+2CN-Ag(CN)2-,Ag+I-AgI,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取100.00 mL处理后的氰化钠废水加入锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0010-4 molL-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。(6)滴定终点

17、的现象是。(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为 mgL-1;处理后的废水是否达到排放标准?(填“是”或“否”)。答案:(1)取少量碳酸氢钠加入试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明硝酸的酸性强于碳酸的酸性,非金属性NC(2)CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3(3)作安全瓶,防止倒吸(4)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生(5)ACD(6)滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现淡黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失(7)0.147是解析:(1)取少量碳酸氢钠加入试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明硝酸的酸性强于碳酸的酸性,非金属性越强,该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,则

18、非金属性NC。(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即反应生成了HCO3-和NH3,离子方程式为CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3。(3)由于氨气极易溶于水,使体系内压强快速减小,易发生倒吸,所以b装置是安全瓶,防止倒吸。(4)装置a中反应产生的O2,可将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生。(5)根据题目信息提示可知,制备反应需要在55 的条件下进行,所以需要控制温度不能超过90 ,需要水浴装置、温度计和酒精灯。(6)用硝酸银溶液滴定的过程中,当滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现淡黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失时,说明已经到

19、达滴定终点。(7)根据化学计量关系可知,Ag+2CN-,n(AgNO3)=1.0010-4 molL-10.001 5 L=1.510-7 mol,即n(NaCN)=2n(AgNO3)=1.510-7 mol2=3.010-7 mol,m(NaCN)=3.010-7 mol49 gmol-1=1.4710-5 g,氰化钠的浓度为0.014 7 mg0.1 L=0.147 mgL-1;0.147 mgL-10.50 mgL-1,所以已达到排放标准。11.(18分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231 ;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分

20、解;SnCl4常温下为无色液体,熔点-33 ,沸点114.1 ,请回答下列问题:(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。SnCl2固体 气体浊液 SnSO4溶液SnSO4晶体操作所需的实验仪器及用品为。过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:装置为冷凝管,则水流从进入。请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器。有同学指出中连接的实验装置存在不足,不足之处为。答案:(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻

21、靠在多层滤纸上取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净,否则洗涤不干净(2)QBJIKACDGHE(F)缺少尾气处理装置解析:(1)从溶液中获得溶质的晶体,可以通过蒸发结晶得到,因此操作所需的实验仪器及用品为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴。过滤操作中使用玻璃棒时要注意:玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上。操作前的过滤,得到的滤液中含有氯离子,判断沉淀是否洗涤干净,只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可,方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净。(2)使用冷凝管时,冷却水应该下进上出,水流应从Q进入。用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,首先要制备干燥的氯气,应该选择装置和,且先除氯化氢,再干燥;然后将干燥的氯气通入中反应生成SnCl4,根据SnCl4的物理性质可知,SnCl4的沸点较低,可以用使之冷凝,用收集生成的SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置,最后连接一个干燥装置,从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。反应中的氯气可能没有完全反应,会造成空气污染,因此还缺少尾气处理装置。