云南省镇雄县第四中学2020_2021学年高一化学下学期第一次月考试题PDF.pdf

1、书化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）秘密启用前镇雄四中高一年级春季学期第一次月考卷化 学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第 页至第 页，第卷第 页至第 页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 分，考试用时 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共 分）注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共 小题，每小题 分，共 分。在每小

2、题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列污染现象主要与 有关的是 水华 臭氧层空洞 酸雨 白色污染 下列化学电池属于高效、环境友好电池的是 镍镉电池 锌锰电池 氢氧燃料电池 铅酸蓄电池 制造水泥和普通玻璃都需要的原料是 石灰石 黏土 纯碱 硅酸钠 下列反应属于吸热的氧化还原反应的是 铝片与稀 的反应（）与 的反应 灼热的木炭与 的反应 甲烷在 中的燃烧反应 下列说法中，正确的是 制造水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英 硬度大，可用于制造光导纤维 易溶于水，可用作制冷剂 硅元素在自然界里均以化合态存在 检验某未知溶液中是否含有 的下列操作中最合理的是 加入硝酸酸化的（）先加 酸化，再加

3、（）溶液 先加盐酸酸化，再加 溶液 加入盐酸酸化了的 溶液 下列关于 的叙述，正确的是 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 大气中 的主要来源是汽车排出的尾气 是硫酸的酸酐 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 厉害了，我的国 展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，制造光缆用的是晶体硅

4、为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 在一定条件下，对于反应（）（幑幐）（）来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）（）（）（）（）（）（）（）化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：催化剂幑幐帯帯帯。下列关于该反应的说法中，正确的是 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 升高温度能加快反应速率 添加催化剂对反应速率无影响 增大 的浓度能使 完全转化 原电池是化学电源的雏形。关于如图 所示原电池的说

5、法正确的是 图 能将电能转化为化学能 电子从锌片经导线流向铜片 锌片为正极，发生氧化反应 铜片上发生的反应为 某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：（）（幑幐）（）（）。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态混合气体的密度 混合气体的压强 的质量 混合气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量 制取 和高纯 的工艺流程如图 所示，下列说法错误的是 图 反应属于固氮反应 步骤为先向饱和食盐水中通入 至饱和后，再通入 反应、均为氧化还原反应 高纯硅可以制作太阳能电池 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向

6、右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升 某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置如图 （已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）。下列有关说法不正确的是 图 中生成的气体可使品红溶液褪色 中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成 为进行尾气处理，中装有 溶液 反应后，通过向中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）在可逆反应：（）（幑幐）（）（）中，已知：起始浓度 为 ，为 ，的反应速率为 （），后，测得 的浓度为 。关于此反应的下列说法正确的是 末时 和 的浓度之比为 末时 的浓度为 末时 的消耗浓度

7、为 第卷（非选择题，共 分）注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共 小题，共 分）（分）为了研究化学反应 的能量变化情况，某同学设计了如图 所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂 时，看到 形管中甲处液面下降乙处液面上升。图 回答下列问题：（）该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。（）和 的总能量比 和 的总能量 （填“高”或“低”）。已知拆开 氢气中的化学键需要消耗 能量，拆开 氧气中的化学键需要消耗 能量。根据图 中的能量图，回答下列问题：图（）分别写出、的数值：；。（）生成（）中的 键放出 的能量。（分）人类的农业生产离不开氮肥，

8、几乎所有的氮肥都以氨为原料。（）工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式：。（）实验室还可用图 所示装置制备氨气，化学反应方程式为。图 该实验缺少尾气吸收装置。图 中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。（提示：与水互不相溶，密度比水大，氨气在其中难溶）图（）如图 所示装置中，表示胶头滴管和烧杯中的液体，表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的 和 的组合是 （填序号）。图 为 溶液、为 为 溶液、为 为 溶液、为 为水、为 化学 第 页（共 页）化学 第 页（共 页）（分）为了探究木炭与浓 反应的产物中是否存在，某同学选用图 所示装置进行实验

9、：图（）仪器 的名称为 ；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是 。（）写出 中发生反应的化学方程式：。（）装置 的作用是 ；该装置中发生的化学反应可说明 具有 性。（）已知 也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在 气体的实验现象为 ，。（分）变量控制法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中 稀盐酸和 碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态（）（）溶液温度 反应前反应后碳酸钙消失所用的时间 粒状 粉末 粒状 粒状 粉末 粒状 粒状 分析上述数据，回答下列问题：（）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。（）实验 和 表明，对反应速率有影响，反应速率越

10、大。（）根据实验、可以得出外界条件对反应速率的影响规律是。（）该实验中影响反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 和 与 。三、计算题（共 道题，共 分）（分）已知 不溶于水，易溶于水，且与水发生反应 。把盛有 和 混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为，则：（）原混合气中，是 ，是 。（）若在剩余的 气体中，通入 ，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 。（）若在剩余的 气体中，通入 ，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 。（）若在原 、中，通入 再倒置于水中，气体会全部被吸收。（分）某温度时，在一个 的恒容容器中，、均为气体，三种物

11、质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。根据图中数据填空：图（）该反应的化学方程式为 。（）反应开始至，以气体 表示的平均反应速率为 。（）时，气体的体积分数为 ，此时 正（）和 逆（）关系比是 。（）将 与 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：（）（）（），则原混合气体中 。化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 5 页）镇雄四中高一年级春季学期第一次月考卷 化学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C A C

12、D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B B C B A D C【解析】2镍镉电池中含有镍、镉重金属；锌锰电池中含有锌、锰元素，铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染。氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故选 C。3生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。制造水泥和普通玻璃都需要的原料是石灰石，故选 A。5制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，A 错误。SiO2 对光具有全反射光功能，可用于制造光导纤维，与硬度大无关，B 错误。氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，C 错误。硅元素在自然界里均以化合态

13、存在，D 正确。6检验某未知溶液中是否含有24SO 的操作是先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀，则含有24SO ，反之，则无。综上所述，答案为 C。7SO2 具有漂白性，能够漂白品红溶液，但不能使石蕊试液褪色。SO2 是酸性氧化物，与水反应产生 H2SO3，因而可以使石蕊试液变为红色，A 错误。SO2 的主要来源是煤等含有 S元素的物质燃烧，B 错误。SO2 与水反应产生 H2SO3，因而 SO2 是亚硫酸的酸酐，C 错误。S、H2S 等物质发生燃烧，其中的 S 元素被氧化产生 SO2。浓硫酸与 Cu 等发生氧化还原反应，S 被还原产生 SO2，因此 SO2 既可以是含硫物质的氧

14、化产物，又可以是含硫物质的还原产物，D 正确。8高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，硅酸盐材料为传统无机非金属材料，A 错误。碳纤维属于无机物，且不是硅酸盐，是一种新型无机非金属材料，B 正确。光缆的主要成分是二氧化硅，C 错误。能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源 化学 ZX4 参考答案第 2 页（共 5 页）称为一次能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源，电能属于二次能源，不是一次能源，D 错误。9首先比较 A、C、D 项的大小，因为322(AB)(A)(B)123vvv，故 A 项表示的速率大。然后再比较 A、B 项，B 项中将 v(A2)除以 60

15、 得到 v(A2)=1.0mol/(Ls)，故 B 项表示的速率最大。10增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，A 错误。温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，B 正确。添加催化剂，能改变反应速率，C 错误。2SO2+O22SO3，为可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，D 错误。11原电池是将化学能转化为电能的装置，A 错误。Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B 正确。Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上发生失去电子的氧化反应，C 错误。原电池中，铜为正极，电极反

16、应式为 2H+2e=H2，D 错误。12A 为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的密度不变，说明混合气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，故选。A 为固体，两边气体的化学计量数相等，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选。A 的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故选。A 为固体，混合气体的质量为变量，两边气体的化学计量数相等。混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的质量不变，反应达到平衡状态，故选。A 为固体，两边气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，因此气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选。故选 C

17、。13N2 与 H2 在一定条件下合成 NH3，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A 正确。室温下 CO2 在饱和食盐水中溶解度不大，而 NH3 易溶于水，先通入 NH3 使溶液呈碱性，有利于 CO2 的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量 NH3，再通入 CO2 气体，B 错误。反应、中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确。高纯硅是制作太阳能电池的材料，D 正确。14A 项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，活塞右移不能判定反应放热。B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。C 项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空

18、气受热膨胀。D 项，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应，温度计温度上升，说明反应放热。答案选 A。化学 ZX4 参考答案第 3 页（共 5 页）15铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A 正确。二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B 正确。二氧化硫有毒，则进行尾气处理，中装有 NaOH 溶液，C 正确。反应液密度大于水的密度，则反应后将中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D 错误。162min 末时 A 和 B 的浓度之比为 41.5=83，A

19、 错误。各物质变化的物质的量浓度之比等于方程式的系数比，所以 x=2，B 错误。2min 末时 B 的浓度为 1.5mol/L，C 正确。2min末时 A 的消耗浓度为 1mol/L，D 错误。第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 32 分）17（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分）（1）放热（1 分）（2）高（1 分）（1）1370 1852 （2）463 【解析】（1）由于发生反应 A+B=C+D，U 型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应。（2）由于 A+B=C+D 的反应为放热反应，所以 A 和 B 的总能量比

20、 C 和 D 的总能量高。（1）2mol H2 和 1mol O2 变成 4mol H 和 2mol O 吸收的能量就是断开 2mol H2 和 1mol O2中的化学键的键能之和，所以吸收的能量为 436kJ2+498kJ=1370kJ。据图可知放出的能量数值等于吸收能量的数值和反应热数值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。（2）4mol H 和 2mol O 生成的 2mol 气态水含有 4mol HO 键，所以每形成 H2O(g)中的1mol HO 键放出的能量为 1852kJ4=463kJ。18（每空 2 分，共 8 分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O

21、 （2）2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 、（3）D 化学 ZX4 参考答案第 4 页（共 5 页）19（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）分液漏斗 检查装置的气密性 （2）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（2 分）（3）吸收 SO2 还原 （4）品红溶液不褪色 澄清的石灰水变浑浊 【解析】（1）根据仪器的特点，仪器 a 的名称为分液漏斗。由于实验与气体有关，在组装好实验装置后，装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性。（2）在装置 A 中 C 与浓硫酸共热反应生成 CO2、SO2 和 H2O，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)C

22、O2+2SO2+2H2O。（3）用澄清石灰水检验 CO2，由于 SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验 CO2 之前必须除尽 SO2。装置 B 中酸性 KMnO4 用于除去 SO2，B 中的现象是紫红色溶液褪色，发生的反应为 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应表明 SO2具有还原性。（4）装置 C 中品红溶液的作用是检验 SO2 是否除尽，能说明产物中一定存在 CO2 的实验现象是品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊。20（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）放热 （2）温度 温度越高 （3）反应物浓度越大，反应速率越快（2 分）（4）反

23、应物之间的接触面积（2 分）4 和 5 【解析】（1）由反应前后的温度变化可知，反应后溶液的温度升高，则该反应为放热反应。（2）对比实验 6 和 7 可发现两个反应的物质状态，盐酸浓度均相同，而温度不相同，温度越高，碳酸钙消失的时间越短，说明反应速率越快。（3）由实验 1、3、4、6 的条件可知，当其他条件相同时，反应物的浓度越大，碳酸钙消失的时间越短，说明反应速率越快。（4）由实验 1、2 和 4、5 可知，在其他条件相同的情况下，固体反应物的颗粒大小也影响反应速率的快慢，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 5 页）三、计算题（本大题共 2 小题，共

24、 20 分）21（每空 2 分，共 10 分）（1）12 36 （2）16 （3）6 （4）18 【解析】（1）设 NO2 的体积为 x，3NO2+H2O=2HNO3+NO 由于化学计量数之比为 31，体积差=2，实际体积差为(4824)mL，32=x(4824)mL，x=36mL，V(NO)=(4836)mL=12mL。（2）由 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO 与 O2 的化学计量数之比为 43，通入 6mL 氧气需要消耗 8mL 一氧化氮，容器内剩余气体为 NO，体积为 24mL8mL=16mL。（3）由 4NO3O2 知，24mL NO 只需消耗 18mL 的 O2，所以反应

25、后容器内剩余 O2 为24mL18mL=6mL。（4）4NO +3O2+2H2O=4HNO3，4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3 4 3 4 1 12mL 9mL 36mL 9mL 通入 18mL O2，可使管内气体全部被 H2O 吸收。22（每空 2 分，共 10 分）（1）Y+3X2Z （2）0.01molL1min1 （3）39%31 （4）75 【解析】（1）根据图像中 X、Y 在减小，Z 从 0 开始增加，判断 X、Y 是反应物，Z 是生成物。根据变化量之比等于系数比，写出方程式为 Y+3X2Z。（2）/0.2mol/10L2mincn Vvtt=0.01molL1min1。（3）根据同温同压下，体积分数等于物质的量分数，则 X 的体积分数=0.7=390.70.90.2%，此时达到平衡，故 v 正(X)=v 逆(Y)，则速率关系比为 31。（4）根据已知物质的量列三段式：Y +3X 2Z 起始（mol）b a 0 变化（mol）x 3x 2x 某时刻（mol）bx a3x 2x 根据 n(X)=n(Y)=2n(Z)，a3x=bx=4x，得出 a=7x，b=5x，故 ab=75。