2022-2023学年新教材高中化学 课时作业15 离子反应 苏教版必修第一册.docx

1、课时作业15离子反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列物质不属于强电解质的是()ACaO B硫酸钡C.CH3COOH DKOH2下列说法中正确的是()A.因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质B.KHSO4在电流作用下才能电离成K、H和SOC.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质3依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()A.NaOHKCl=NaClKOHB.AgNO3HCl=AgClHNO3C.Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3D.BaCO3

2、2HNO3=Ba(NO3)2H2OCO24下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB.向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC.向氨水中滴加稀盐酸：OHH=H2OD.Na与H2O反应NaH2O=NaOHH25铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H26下列各组离子在强碱性无色溶液中可

3、以大量共存的是()A.K、Na、HCO、ClB.Na、Ba2、NO、ClC.NH、K、Cl、NOD.K、Na、ClO、Cu27实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()A.Na、K、SO、ClB.Cu2、K、SO、NOC.H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO8下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子B.石墨能导电，故石墨是强电解质C.碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质D.熔融的电解质都能导电二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9

4、如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A.向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D.向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸10离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()A.HCl BHNO3C.NaHSO4DCH3COOH11下列离子方程式书写不正确的是()A.Cl2与石灰乳反应：Cl22OH=ClClOH2OB.NaHCO3与NaHSO4溶液反应：HCOH=H2OCO2C.过量CO2与NaOH溶液反应：CO2OH=HCOD.Cu与AgNO3溶液反应：CuAg=AgCu2

5、12下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu2B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC.含大量Ag的溶液中：K、Na、NO、SOD.含大量OH的溶液中：CO、Cl、Na、K三、非选择题13现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出

6、B与D反应的离子方程式：_。写出C与B反应的离子方程式：_。14NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂(写溶质化学式)。试剂_；试剂_。(2)判断试剂已过量的方法是_。(3)用离子方程式表示加入试剂的作用：_。(4)操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO_(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸。编号实

7、验操作预期现象和结论课时作业15离子反应1答案：C2解析：Na2O溶于水能导电是因为生成了NaOH，A错误；KHSO4溶于水后电离成K、H和SO，B错误；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D错误。答案：C3解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。答案：A4解析：B项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3H2O不能拆写，错误；D项，离子方程式未配平，错误。答案：A5解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应

8、为HOH=H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。答案：C6解析：题中溶液的环境是强碱性，相当于溶液中含有大量的OH。A项，HCO与OH发生反应：HCOOH=H2OCO，不能大量共存；B项，各离子之间均不发生反应，可以共存；C项，NH与OH发生反应：NHOHNH3H2O，不能大量共存；D项，Cu2有颜色，且Cu22OH=Cu(OH)2，不能大量共存。答案：B7解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C

9、项，在溶液中H和HCO不能大量共存。答案：D8解析：电解质的电离不需要外加电流的作用，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融(液态)的H2SO4不能导电，D项错误。答案：C9解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。答案：C10解析：NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。答案

10、：CD11解析：石灰乳不能拆写成离子形式，A错误；Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu2Ag=2AgCu2，D错误。答案：AD12解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误；含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误。答案：D13解析：根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程

11、式为AgCl=AgCl，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。答案：(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl14解析：胶体不以透过半透膜，操作为渗析；除去粗盐中含有的Ca2、SO可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2溶液，除去SO；再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2和过量的Ba2，则试剂为BaCl2溶液，操作为过滤，沉淀A为BaSO4，试剂为Na2CO3溶液，操作为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂为

12、Na2CO3溶液，试剂为盐酸。(2)判断BaCl2溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量。(3)试剂为Na2CO3溶液，加入试剂的作用是除去溶液中的Ca2和过量的Ba2，反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3。(4)胶体粒子不能透过半透膜，而离子可透过半透膜，即淀粉不能透过半透膜，SO可以透过半透膜。要检验淀粉，可取少量半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜；要检验SO，可另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜。答案：(1)Na2CO3HCl(2)静置，向上层清液中滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量(3)Ba2CO=BaCO3，Ca2CO=CaCO3(4)不能能编号实验操作预期现象和结论取少量半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变蓝，证明淀粉不能透过半透膜另取少量半透膜外液体，加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明SO能够透过半透膜