2022九年级化学上册 第四章 认识化学变化卷3 （新版）沪教版.docx

1、第4章卷3一、选择题（每小题3分，共45分）1野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是（）A将可燃物与氧气隔离B撤离可燃物C降低可燃物的着火点D降低可燃物的温度【解答】解：用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到灭火的目的没有撤离可燃物，可燃物的着火点一般不能改变，盖上沙土能够降低温度，但是不是主要原因由分析可知，用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离故选：A【点评】物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火2参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A反应后物质的

2、种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化故选C【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变32A+3BC+3D中A和C的相对分子质量比为3：38，D的相对分子质量为2已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为（）A36.5B63C98D294【解答】解：设C的相对分子质量是x，A的相对分子质量是y2A+3BC+3D2y x 32 34.2g 0.6g=x=342=

3、y=27（342+32227）3=98故选C【点评】解答此题的关键是要灵活的利用质量守恒定律，知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值，并且要注意相对分子质量乘以化学计量数才是各物质的质量比4下列说法正确的是（）A根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C只有固、液体间反应遵循质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和【解答】解：A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律

4、，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了所以B是错误的C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的所以D是正确的故选D【点评】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量少了说明有物质跑了，如果质量多了，说明有别的物质参加了反应5对质量守恒定律的正确理解是（）A参加反应的各种物质的数量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等【解答】解：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各

5、物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和，观察选项，故选：D【点评】本题考查了质量守恒定律的内容，完成此题，可以依据质量守恒定律的内容进行.6小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙纸船没有燃烧，原因是（）A纸不是可燃物B没有与氧气接触C没有达到着火点D水能灭火【解答】解：A、纸船是可燃物，故A说法错误；B、纸船与氧气接触，故B说法错误；C、温度没有达到纸船的着火点，所以纸船不会燃烧；故C说法正确；D、此项为干扰项；故选：C【点评】本题考查学生对燃烧的条件的理解与掌握，并能在生活中灵活应用7已知硝酸可发生反应：4HNO34NO2+X+2H2O则X的化学式为（）ANH3B

6、N2CO2DH2【解答】解：由方程式：4HNO34NO2+X+2H2O可知，反应物中含有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物中已经有了4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子，所以还少2个氧原子，由于X前面的计量数是1，所以化学式是O2故选C【点评】解答本题关键是熟悉质量守恒定律，并能灵活运用8小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气反应条件是点燃反应前后分子的总数不变反应前后元素的种类不变其中正确的是（）ABCD【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变故选B【点评】解答本题的

7、关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断9NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）ACOBCl2CO2DN2【解答】解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO故选A【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键10在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定

8、条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A物质Q可能是该反应的催化剂B反应后物质M的质量为l3gC物质N一定是化合物D反应中N、P的质量比为13：6【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g13g=5g，P的反应质量为32g12g=20g，生成的N的质量为26g1g=25g数据可以如下处理：物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X=1

9、326212质量变化5+25020A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故说法正确；B、反应后物质M的质量为：18g5g=13g，故描述正确；C、反应物是两种，为M、P；生成物是一种，为N；则属于化合反应，故物质N一定是化合物，故说法正确；D、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，而非“反应中N、P的质量比为13：6”，故C说法错误；故选：D【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和11根据质量恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（）A大于铁丝的质量B小于铁丝的质量C等于铁丝的质量D无法比较【解答】解：根据质量守恒

10、定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物的质量一定大于铁丝的质量故选A【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力12某物质发生完全燃烧反应，反应式为：CxHyOz+（x+）O2xCO2+H2O，若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）A2，3，4B2，6，1C1，3，2D1，2，3【解答】解：一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，根据反应的化学方程式可知，则Y=6，Z=2X3，又x=2，所以Z=1

11、故选B【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力此类问题是有关质量守恒定律的常见题，难度不大13红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）ABCD【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故A不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故B不正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故C不正确；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后元素的种类不变，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应过程中各物质的量的变化图象，分析图象时，要从反应物是否完全反应的角度考虑，考虑问题要全面，才能正确作答142008年奥运会“祥云”火炬

12、中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念反应的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（）A1B2C3D4【解答】解：反应后C原子的总数为3，所以反应前C原子的总数也得为3，所以x=3故选：C【点评】化学变化前后原子总数一定不变，但分子总数有可能不变；同时化学反应前后元素的种类也不发生改变15在工业上，下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是（）A把煤炭磨成粉状进行燃烧B把柴油喷成雾状进行燃烧C给锅炉鼓风，增加空气供给量D给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失【解答】解：A、把煤炭磨成粉状可以增大煤与氧气的接触面积，可以促进煤的燃烧故错误；B、把柴油喷成

13、雾状可以增大柴油与氧气的接触面积，可以促进柴油的燃烧故错误；C、给锅炉鼓风，增加空气供给量可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进可燃物的燃烧故错误；D、给锅炉外壳装隔热层，可以减少热量散失，但是与燃料是否充分燃烧无关故正确故选：D【点评】解答本题的关键是要充分理解促进可燃物燃烧的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断二、填空题（本题包括3小题，共22分）16（6分）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷C4H10）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整请填空：（1）丁烷燃烧的化学方程式为：（2）若相同条件下，气体体积比等于分子数比改为天然气后，同体积燃料燃烧

14、消耗空气的体积将（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小（填“燃料”或“空气”）的进气量；（3）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是【解答】解：（1）丁烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O；（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的液化石油气和天然气时，天然气消耗的氧气少燃烧液化石油气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大燃料的进气量，减少空气的进气量；（3）甲烷的密度比空气小，燃气泄漏报警器的位置要高一些答案：（1）2

15、C4H10+13O28CO2+10H2O；（2）减小；空气；（3）甲烷的密度小于空气【点评】本题主要考查燃料的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律17（8分）配平下列化学方程式Fe3O4+H2Fe+H2OC2H2+O2CO2+H2O【解答】解：利用最小公倍数法进行配平，Fe3O4+2 H2 3Fe+2H2O；利用最小公倍数法进行配平，2C2H2+5 O2 4CO2+2H2O；故答案为：1；2；3；2；2；5；4；2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标

16、符号等18（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五种物质，按要求写出反应的化学方程式（1）两个化合反应：（2）两个分解反应：【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O（2）氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32

17、KCl+3O2；2H2O22H2O+O2；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、实验探究题（共15分）19（15分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是

18、（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl）计算大树碱中K2CO3的质量分数（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数（填“偏大”或“偏小”）【解答】解：（1）指针偏右，说明左盘树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为xCaCl2+K2CO3CaCO3+2KCl 138 10

19、0x 1gx=1.38g大树碱中K2CO3的质量分数：=13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小故答案为：（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小【点评】本题涉及实验基本操作和根据化学方程式的计算，难度不大四、计算题（共18分）20（8分）某实验室需用氧气做实验现将29g氯酸钾与3.6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，冷却称量剩余固体为23g，请回答：剩余固体中存在哪些物质？各为多少g？【解答】解：生成氧气的质量=29 g+3.6 g23g=9.6 g；设剩余固体中氯化钾的质量为m

20、，2KClO32KCl+3O2 274.5 332m 9.6 g=，m=14.9 g 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，因为14.9 g+3.6 g=18.5 g23 g，所以剩余固体中还含氯酸钾23g18.5g=4.5g答：剩余固体中存在二氧化锰、氯化钾、氯酸钾，质量分别为3.6g、14.9g和4.5g【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变21（10分）将38克高锰酸钾放在在试管中加热一段时间后停止加热，冷却后称重，得到剩余固体质量为36.4克求：（1）生成氧气的质量（2）已分解的高锰酸钾的质量（3）试管中剩余高锰酸钾、生成锰酸钾的质量分别是多少？【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：38g36.4g=1.6g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x，生成锰酸钾的质量为y2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 316 197 32x y 1.6g= x=15.8g y=9.85g（3）剩余高锰酸钾的质量为38g15.8g=22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g故答案为：（1）1.6g；（2）15.8g；（3）剩余高锰酸钾的质量为22.2g，生成锰酸钾的质量为9.85g【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性