化学-学科网2021年高三11月大联考（山东卷）（考试版）.pdf

1、 化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）装订线 学校：班级：姓名：准考证号：绝密启用前 学科网 2021 年高三 11 月大联考（山东卷）化 学 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 4

2、0 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列做法不利于减缓水体富营养化的是 A生活污水经处理后排放 B推广使用无磷洗涤剂洗涤餐具 C农业中合理施用化肥 D加大饲料投放量促进鱼类丰产 2化学与生产、生活密切相关。下列关于物质应用的说法错误的是 AAgI 用作感光材料 B活性炭用于杀菌除味 C纯碱用作厨房油污去除剂 DNH4NO3 用于制炸药 3关于下列仪器使用的说法错误的是 A可用于量取一定体积的液体 B可用于物质分离 C可用于固体灼烧，且使用时均需使用坩埚钳夹持 D均不可作反应容器 4

3、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W 位于三个不同周期，原子序数：3Y=ZR；X 与 Y 组成的两种二元化合物，在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 A简单离子半径：YZW B简单氢化物的沸点：YZ CW 分别与 X、Y 组成的化合物均含离子键 D电解 WZ 溶液可制得 WYX、Z2 5下列对实验现象的分析正确的是 ANa2O2 久置于空气中由淡黄色变为白色，说明 Na2O2 转化为 NaOH B单质银加入冷的浓硫酸中无现象，说明浓硫酸能使银发生钝化 CH2 通过灼热的 FeO 固体时，固体颜色未变，无法说明 H2

4、 能否还原 FeO DNa2S 溶液和 Na2SiO3 溶液在空气中放置一段时间后均变浑浊，二者变浑浊原因相同 6X、Y 为常见的两种强酸，常温常压下，1 L c1 molL1 的 X 溶液与足量 NaHCO3 反应，生成 CO2 的体积为 a L；1 L c2 molL1 的 Y 溶液与足量 NaHCO3 反应，生成 CO2 的体积为 b L。下列说法正确的是 AX、Y 与 NaHCO3 反应生成 CO2 的质量之比一定为 ab BNaHCO3 消耗 X、Y 的物质的量之比一定为 ab CX、Y 的浓度之比12cc 一定等于 ab D由 ab一定能确定 X、Y 对应酸根离子的化合价 7用下列

5、实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A制取并收集干燥的氨气 B制备并收集乙酸乙酯 C验证非金属性：ClCSi D验证 SO2 的还原性 8实验室模拟工业上以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示。下列说法正确的是 A“熔融氧化”用到的主要仪器有酒精灯、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B该流程可循环利用的物质是 MnO2 C“锰酸钾歧化”可以用 HCl 代替 CO2 D“蒸发结晶”应蒸发至无液体剩余 9Cl 与 N、Al、Fe 三种元素均能形成 AB3 型化合物。下列说法错误的是 AAl 或 Fe 的氧化物与稀硫酸反应均只能得到单一溶质的

6、盐溶液 B已知 NCl3 水解生成 HClO 和 NH3，则 NCl3 中的 Cl 元素显正价 CAlCl3 和 FeCl3 固体熔融时均不导电，则二者均属于共价化合物 DAlCl3、FeCl3 都可以用金属单质和 Cl2 反应制备 化学试卷 第 3 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）/装订线 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。10工业上经常把氯碱工业与漂白粉工业联合生产，有关装置及基本流程如图所示。下列说法错误的是 AE 的浓度比 F 的浓度低 BA 为 CaO，B 为 Ca(OH)2 悬浊液 C流程图中加入的物质 X 应该为气体 C D电解过程中

7、转移 0.2 mol 电子时，理论上可以制得 12.7 g 漂白粉 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11根据下列各组实验操作和现象，所得出的解释或结论错误的是 编号 实验操作 现象 解释或结论 A 向 Na2O2 与水反应所得溶液中加入少量MnO2 有气泡产生 Na2O2 与水反应所得溶液中含有 H2O2 B 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液后加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体 湿 润 红 色 石 蕊试纸变蓝 该溶液为铵盐溶液 C 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后

8、将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加 KSCN 溶液 无明显现象 氧化铁已经完全被铝粉还原 D 向两份 BaCl2 溶液中分别加入双氧水、氨水，然后再分别通入 SO2 两份溶液中均产生白色沉淀 产生的沉淀成分 不同 12已知：C2H4(g)+4H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)H0，在一定压强下，按224(H O)(C H)nn4 投料，反应达到平衡时各物质的体积分数（x）与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线 d 表示 H2O 的变化情况 B当 2v 正(H2O)=3v 逆(H2)时，表明反应达到平衡 C平衡常数 K：M 点N 点 D若投料改为22(H)(CO)nn3，则曲线变

9、化情况不变 13以葡萄糖为原料、微生物作催化剂可以合成邻苯二酚，其中部分流程如图所示。下列说法正确的是 a b c d Ab、c、d 均为芳香族化合物 Ba 物质能发生取代反应和加成反应 Cb 物质中含有 3 种含氧官能团 Dd 物质中有 6 种化学环境不同的氢原子 14研究人员利用 Cu-Hg 电极以 CO2 和硝酸盐为原料实现了高效电化学合成甘氨酸（H2NCH2COOH），为减缓温室效应和富营养化问题提供了一条途径。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 AX 为阴极 B隔膜的作用是允许阴离子进入 Y 极室 C获得甘氨酸的电极反应式为 H2C2O4+3NO+12e+13H+H2NCH2COO

10、H+5H2O D该装置实现了能量由太阳能到化学能的转化 15某种含二价铜微粒Cu(NH3)22+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法正确的是 ACu(NH3)22+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 B状态到状态的变化过程中有极性键的形成与断裂 C状态到状态的变化过程决定了整个历程的反应速率 D在图 1 所示历程中铜元素的化合价未发生变化 化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）/考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。装订线 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（1

11、2 分）甲烷在自然界中分布广泛，常用于生活、生产中。回答下列问题：（1）工业上可用甲烷消除氮氧化物的污染，得到一种无害的单质和两种氧化物。据此写出甲烷与 NO2 反应的化学方程式_。（2）天然气水合物又称“可燃冰”，可用化学式 mCH4nH2O 来表示。1 m3 某可燃冰固体（密度为 1.0 gcm3）经升温、减压等措施，可转化为 165 m3 的甲烷和 0.9 m3 的水（密度为 1.0 gcm3），则 mn=_（填最简整数比）。（3）已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=a kJmol1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=b kJmol1（

12、a、b 均大于 0）25、101 kPa 下，8 g 甲烷完全燃烧放出的热量为_kJ。CH 键的键能为 x kJmol1，OH 键的键能为 y kJmol1，CO 键的键能为 z kJmol1，则 OO 键的键能为_kJmol1（用含字母的表达式表示）。（4）常温、光照条件下，甲烷与氯气的混合气体发生反应，反应包括三个阶段：引发阶段：Cl2 光照Cl+Cl。生长阶段：CH4+Cl CH3+HCl；CH3+Cl2CH3Cl+Cl；按上述类似过程进而生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 等。终止阶段：Cl与 Cl生成 Cl2 分子，其他游离基也可以互相结合生成稳定的分子，连锁反应便告终止。如：

13、Cl+Cl Cl2；CH3+CH3 CH3CH3。下列说法错误的是_（填标号）。A引发阶段为吸收能量使内能增加的过程 B生长阶段发生反应之一：CHCl2+Cl2 CHCl3+Cl C增大压强不能改变甲烷氯代物的产率 D终止阶段为放出能量使内能降低的过程（5）实验室中常用无水 CH3COONa 和 NaOH 两种固体在加热条件下制备甲烷，写出反应的化学方程式_。可用下面装置中的_（填标号）完成制备反应。17.（12 分）过渡金属因其催化性能优良、价格低廉、容易获得、毒性低、稳定性良好等特点，成为广受关注的一类催化剂。回答下列问题：（1）钴盐或亚铁盐可以催化过硫酸氢盐（含有 1 个OO），活化生成

14、硫酸根自由基（4SO）或羟基自由基（OH），以处理水体中的难降解污染物。NaHS2O8 中 S 的化合价为_，过二硫酸根离子（282S O）中存在的共价键类型为_，羟基自由基（OH）的电子式为_。水体污染物降解原理：零价铁加入废水中，将废水中的硝基苯部分还原为苯胺，产生的 Fe2+催化282S O 迅速生成等物质的量的硫酸根自由基和 Fe3+，硫酸根自由基将废水中的苯胺或硝基苯降解，写出 Fe2+作催化剂参与反应的离子方程式：_、_。（2）某研究团队以钴盐作为催化剂，通过电化学氧化的 CH/NH 键的活化实现了芳基甲酰肼对内炔（）的4+2环化反应，反应机理如图所示：在电解池中 Co(OPiv)

15、3 是_极产物。物质 1 和物质 10 的反应中，物质 1 作_剂。写出该循环反应的总化学方程式：_。18（12 分）胆矾、绿矾都有燥湿杀虫、解毒敛疮的医用功效。工业上可用生物堆浸法以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）为原料制备绿矾和胆矾，其工艺流程如图所示。已知：pH1.5 时，Fe3+开始沉淀；pH4.2 时，Cu2+开始沉淀。T.f 细菌在 1.0pH6.0 范围内能保持生物活性。堆浸液中的金属阳离子只有 Fe3+、Cu2+。（1）步骤粉碎的目的是_。（2）步骤生物堆浸法指：在酸性条件下，T.f 细菌促进黄铜矿在空气中充分氧化。写出该过程总反应的离子方程式：_；生物堆浸过程中需要不断补充

16、稀硫酸，其目的是_。化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）/装订线 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。（3）步骤采用减压抽滤（如图）的优点是_；从滤液 M 中获取绿矾，需要在隔绝空气的条件下加热蒸发，原因是_。（4）用 36.8 g 含 CuFeS2 80%的黄铜矿为原料，将制得的绿矾(FeSO47H2O)配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液并加入足量的稀硫酸，恰好与 20 mL 0.1 molL1的 K2Cr2O7溶液完全反应生成 Cr3+。FeSO4 溶液和酸性 K2Cr2O7 溶液反应的离子方程式为_。该绿矾的产率

17、为_。19（12 分）氯化钴（CoCl2）固体为蓝色，吸水后变为粉红色至红色，有潮解性，能溶于水，常用作湿度和水分的指示剂。某兴趣小组查阅有关资料后在实验室以 Co2O3 为主要原料制备氯化钴。有关资料：Co2O3 不溶于水，不与水反应，具有较强氧化性。Co2O3 在不同温度下被 H2 还原的产物如下表：温度/125 200 250 还原产物 Co3O4 CoO Co 回答下列问题：（1）有同学查阅资料得知，向 Co2O3 固体滴加浓盐酸会生成氯化钴，进行实验时发现还产生了黄绿色有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为_。小组同学因此决定舍弃该制备方法。（2）经讨论后，确定了实验方案：制备 H2

18、；净化 H2；Co2O3 热还原制备 CoO；还原产物用盐酸酸溶；酸溶液提取 CoCl2；检验产品纯度。小组同学称取 1.660 0 g Co2O3 制备 CoO，制备 CoO 用到的装置如图所示（夹持装置已略去）。以上装置各接口的连接顺序为 e_h。加热瓷舟前应进行的操作为_。同学甲认为可控温电加热管的温度应该控制在 200，同学乙认为温度为 250 也不会对 CoCl2 的纯度造成影响，他的理由是_。（3）瓷舟中的 CoO 冷却后溶于 100 mL 1.0 molL1 盐酸，此过程中无气体产生，将酸溶液经_（填操作名称），得到 CoCl26H2O 晶体。（4）将 CoCl26H2O 晶体在

19、_气流中加热去除结晶水，置于干燥器中冷却后称其质量为 2.650 0 g，经计算存在误差。（5）该小组同学将所得晶体溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，所得白色沉淀的质量为 5.740 0 g。则产生上述误差的原因可能为_。20（12 分）CO2 的资源化利用，能够有效缓解温室效应。（1）利用 CO2 制备甲烷时，可能发生如下反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1164.9 kJmol1 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1 CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H3206.1 kJmol1 试分析，反应 i 在_（填“高温”“低

20、温”或“任一温度”）下有利于自发正向进行。近日我国学者利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图 1 所示。可知适宜的催化剂是_。恒压条件下，按照 n(CO2)n(H2)14 投料，CO2 的平衡转化率与温度的关系如图 2 所示。试分析图 2 中 CO2 的平衡转化率随着温度升高，先减小后增大的原因是_。（2）CH4CO2 重整制 H2 的过程：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H4，（1）中反应为副反应。在刚性密闭容器中，进料比24COCHnn（）（）分别等于 1.0、2.0，且起始时压强相同，平衡时，甲烷的质量分数与温度的关系如图 3 所示。H4_（填“大于”或“小于”）0，曲线 b 的24COCHnn（）（）_。有利于提高 CO2 平衡转化率的措施是_（写出两条）。M 点，甲烷的平衡转化率为 0.90，二氧化碳的平衡转化率为 0.95，则副反应的标准压强平衡常数 K=_（保留三位有效数字）。设标准压强为 p。（已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应 dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，K=GHDE()()()()ghdepppppppp，其中 p=100 kPa，pG、pH、pD、pE 为各组分的平衡分压。）