四川省树德中学2023届高一上学期11月阶段性测试 化学.pdf

1、 高一化学 2022-11 阶考 第 1 页 共 5 页 树德中学高 2022 级高一上学期 11 月阶段性测试化学试题 命题人：付学成 审题人：佘海丽、唐建华、刘红萍 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ba-137一、单项选择题（共 45 分，1-15 每小题 2 分，16-20 每小题 3 分）1化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是（）A溶洞的形成B天然气燃烧C植物光合作用D火箭发射2阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是（）A摩尔质量B溶液密度C质

2、量分数D物质的量浓度3化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是（）选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO45H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OAABBCCDD4我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3109 m)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列有关胶体的说法中正确的是（）钴酞菁是一种胶体，它与硫酸铜溶液的本质区别是分散质微粒直径大小明矾可以净水和杀菌消毒云雾、蛋白质溶液（实质是胶体）、有色玻璃都可产生

3、丁达尔效应豆浆制作豆腐、入海口三角洲的形成、血液透析等都与胶体知识有关ABCD5下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（）A强碱性溶液中：Fe3+、SO24、HCO3、ClB无色透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl、SO24C使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO24、CO23D盐酸溶液中：NH+4、Mg2+、ClO、CH3COO6宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（）A氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBMnO2 与浓盐酸反应用于实验室制氯气：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2OC向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至

4、液体显红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+D按溶质物质的量 1：1 在 NH4HCO3 溶液中加入澄清石灰水：Ca2+NH+4+HCO3+2OH=CaCO3+H2O+NH3H2O7下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A钠与水反应；钠与稀硫酸反应B过氧化纳与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸C碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液D碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中；少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是（）A25，101kPa 时，22.4L 氮气中含有原子数小于 2NAB常温常压下，O2 和 O3 的混合物共

5、 64g，所含氧原子数目一定为 4NAC1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 2NA 个 Na+D2.3gNa 与足量 O2 完全反应，转移的电子数一定为 0.1NA9北京冬奥会或第 24 届冬季奥林匹克运动会于 2022 年 2 月 4 日至 2022 年 2 月 20 日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是（）A上图缺少分解反应B上图有两个反应为氧化还原反应C通过化学反应，可由 Ba(OH)2 溶液一步转化生成 NaOH 溶液D氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相

6、对量的不同，可能出现 NaOH、NaHCO3 溶质组合资料第一时间更新，认准公众号：一枚试卷君 高一化学 2022-11 阶考 第 2 页 共 5 页 10下列实验描述不正确的是（）A利用装置可验证 Na 和水反应为放热反应B利用图所示装置可验证过氧化钠与水反应产生的气体C利用装置可观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象D利用装置比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性达不到目的11高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂，工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：Fe2O3Na2O2Na2FeO4Na2OFeSO4

7、Na2O2Na2FeO4Na2ONa2SO4O2Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2OFe(OH)3NaClONaOHNa2FeO4NaClH2O下列说法正确的是（）A反应和中 Na2O2 均只作氧化剂BNa2FeO4 的氧化性强于 Na2O2、Cl2 而弱于 NaClOC反应氧化剂和还原剂中发生还原反应与发生氧化反应的原子个数比为 32D反应离子方程式为：2Fe(OH)33ClO4OH2FeO24 3Cl5H2O12研究表明：多种海产品体内含有+5 价的砷(As)元素，对人体无毒，具有一定的生物功能；而砒霜的成分是 As2O3，有剧毒。专家忠告：不要同时大量食用

8、海鲜和青菜，否则容易生成 As2O3 而中毒。由题给信息，下面有关说法不正确的是（）AAs2O3 中 As 元素为+3 价，维生素 C 具有还原性B青菜水果中含有比较丰富的维生素 CC+5 价的砷发生氧化反应生成 1molAs2O3，转移的电子数为 4NAD适当多食海产品有利于补充人体所需的微量砷13某化学实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：（）下列说法中不正确的是A用玻璃棒蘸取中的溶液点到 PH 试纸上，试纸变蓝B中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的C中 MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D本实验中 Na2O2 与水反应的总反应为：2 Na2O2+2 H

9、2O=4 Na+4OH+O214Na2CO3 和 NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是（）A分别取 1 g 固体于试管中，各加入 10 mL 水，滴加 12 滴酚酞溶液B取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量澄清石灰水，观察现象C分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部D分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸15数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）ApH 减小的主要原因是光照引起了 Cl

10、2 溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中B光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强C随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，Cl2 漂白性逐渐减弱D光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl16下列说法正确的是（）A已知 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为 35B注射器在实验中除了可向试管 e 中加水外，还可以储存尾气，防止污染C当试管 e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向 e 中加水，品红试纸不褪色Dc 中固体可用碱石灰或浓硫酸

11、代替，主要起干燥作用 高一化学 2022-11 阶考 第 3 页 共 5 页 17元素“三观”（类别观、价态观、转化观）思想的建立对化学学习很重要。下图是氯元素的“价-类”二维图（PH 试纸是用滤纸浸润多种有机色素指示剂后晾干而成）。据此下列分析正确的是（）A由“价-类”二维图推测 ClONO2 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B可用 pH 试纸分别测定等浓度的 HClO2 和 HClO 溶液的 pH，比较酸性强弱C一元强酸 HClO4 与石灰乳反应（高氯酸钙溶于水）的离子方程式为 2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2OD常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐

12、，-1)18如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25时向 I 中充入 8 g SO2，II 中充入 8 g O2，则下列说法正确的是（）A当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 21B当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为 11C当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 21D将气缸活塞去掉后，I、II 中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为 64/319向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积

13、之间关系如图所示。下列判断不正确的是（）A若原 NaOH 溶液的密度为 g.cm-3，则其质量分数为 0.4%BV(盐酸)=025 mL 的范围内发生的离子反应为：CO23+H+=HCO3C通入 CO2 的体积为 168 mLD所得溶液的溶质成分为 Na2CO3 和 NaHCO3 且二者质量比为 538420某 100mL 溶液可能含有 H+、K+、NH+4、Ba2+、CO23、SO24、Cl中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（）A原溶液一定存在 Cl，且 c(Cl)=0.1mol/L B原溶液一定不存在 H+、Ba2+C沉淀 1

14、转化为沉淀 2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊D若此题以外的某待测液中先加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液是否含有 SO24二、非选择题（共 55 分）21（8 分）I.据分散质、分散剂的不同，可以将分散系分为九种：此分类方法是_（填“树状分类”、“交叉分类”）II（1）下列物质是电解质的有_(填序号)，中 NH4HSO3 的电离方程式_。CO2 液态 HCl CH3COOHNaCl 晶体酒精 熔融 KOH 水银Fe(OH)3(胶体)KHSO4 固体Ba(OH)2 溶液NH3漂白粉NH4HSO3 溶液（2）在水中电离、在熔融态的电离原因均是由于通电_（

15、填“正确”、“错误”）；将通入的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力_（填“增强”、“减弱”、“不变”）；将逐滴加入的溶液中，至恰好沉淀完全，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液_（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。（3）将过量的通入的水溶液中反应的离子方程式_。（4）我国近代化工专家侯德榜“侯氏制碱法”为中国及世界制碱工业作出了巨大贡献：在的饱和溶液中先通氨气，再通入过量二氧化碳，充分反应后会析出大量碳酸氢钠固体，除可用于制纯碱外，请再列举一种 NaHCO3 的用途_。高一化学 2022-11 阶考 第 4 页 共 5 页 22（10 分）回答下列问题：（1）某同学写出以下三

16、个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ON2O4H2OHNO3HNO2NH3NOHNO2H2O其中你认为一定不可能实现的是_(填序号)。（2）下列三个氧化还原反应中2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32NaClO34HCl(浓)2NaCl2ClO2Cl22H2O若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除 Cl2 单质外，还可以用上述反应中的_做氧化剂。（3）HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2，其中 NO 难溶于水，NO2 易溶于水且能与水反应产生 NO；HNO2 是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸

17、性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+（还原性 I Fe2+）。AgNO2 是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是_(填序号)。A加入稀硫酸，观察是否有气泡产生B在酸性条件下加入 KI淀粉溶液，观察溶液颜色C加入 AgNO3 溶液，观察是否有沉淀产生某同学把氯气通入到 NaNO2 溶液中，生成 NaNO3 和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：。（4）Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2 等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4 价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的 S

18、O2，有白色沉淀生成，其离子方程式为。23（12 分）利用某粗 MnO2 矿(含有杂质 MnO 和 MnCO3)制取纯 MnO2 的流程如图。请回答下列问题：（1）操作 X 是_；写出一种能够提高酸浸率的方法_。（2）“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，写出“酸浸”步骤所涉及的反应离子方程式_。（3）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；上述流程中能够循环利用的物质是_（写名称）。（4）若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成 NaClO3 外，还有部分 NaClO，且二者的物质的量之比为 3：1，则氧化产物与还原产物物质的量之比为_。24（12 分）为探究氯气与 KI 溶液的反应，某课

19、外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，装置 A 中发生反应的化学方程式为 KClO36HCl(浓)=KCl+3Cl23H2O。实验操作实验现象打开 A 中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸装置 B 中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色（1）盛 KClO3 的装置名称_，KClO3 的氧化性比 MnO2_（填“强”、“弱”）。（2）并用单线桥标出 A 中反应电子转移方向和数目_。（3）装置 C 中 NaOH 的作用是_。（4）为探究 B 中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。查阅资料：I2 和 I在溶液中发生反应：I2I=I3，I3显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝；I2 可

20、被氯气氧化为ICl2(红色)和 ICl4(黄色)，两种离子可继续被氧化成 IO3(无色)。进行实验：实验操作实验现象I取反应后 B 中的溶液 4 mL 分成两等份，第一份滴入 1 滴碘水；第二份滴入 1 滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变化将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液 2 mL，滴加 1 滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉溶液后变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色向 II 所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色操作 I 的实验目的是证明反应后的 B 溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的。写出 ICl2在水溶液中与氯气反应生成 IO3的离子方

21、程式_。由以上实验可推断 B 中溶液颜色变成浅棕色的原因是 I先被氯气氧化为 I2，_。高一化学 2022-11 阶考 第 5 页 共 5 页 25（13 分）新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84 消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：I（1）下列说法不正确的是（）A“84 消毒液”的有效成分是 NaClOB“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84 消毒液”混用效果更好C检验该消毒液中是否含有 Cl的原理为：AgClAgClD盛装“84 消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效（2）该

22、“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(保留一位小数)（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。回答下列问题。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)若需配置质量分数为 20%的 NaClO 消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是_。（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_。A用托盘天平称取 NaClO 固体B塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签C加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶

23、头滴管滴加蒸馏水至刻度线D用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀E待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶F将已称量的 NaClO 固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全（5）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B洗涤液未转移到容量瓶中C未经冷却立即转液D定容时，仰视溶液的凹液面II（1）ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于 NaClO 具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出

24、大量气泡，得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成 ClO2 的反应属于歧化反应，NaClO2 在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为 NaCl，则每消耗 1mol NaClO2，生成的 ClO2 分子数为_；产生“气泡”的化学方程式为_。（2）某工厂将氯气通入到 40%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。84 消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3 高一化学 2022-11 阶考 第 6 页 共 5 页 树德中学

25、高 2022 级高一上学期 11 月阶段性测试化学试题答案1-20：ADDBCDBCDCDCCBBBCDCA21（8 分）（每空 1 分）.I树状分类II（1）NH4HSO3=NH4+HSO3（2）错误增强变蓝（3）ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO（4）食品膨胀剂或治疗胃酸过多（合理即可）22（10 分）(每空 2 分)（1）（2）FeCl3（3）CNaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl （4）Ca2+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4+SO24+4H+2Cl23（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）过滤加热（或粉碎颗粒、搅拌等）（2）MnO+2H+=Mn2+H2

26、O MnCO3+2H+=Mn2+H2O+CO2（各 1 分）（3）2：5氯酸钠、硫酸（各 1 分）（4）1：424（12 分）（除标注外每空 2 分）（1）圆底烧瓶强（各 1 分）（2）KClO36HCl(浓)=KCl+3Cl23H2O。5e（3）吸收多余氯气，防止污染环境（4）I3I3（各 1 分）ICl22Cl23H2OIO36Cl6HI2 又被氯气氧化成 ICl2(红色)和 ICl4(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液25（13 分）（前 5 空每空 1 分，后 4 空每空 2 分）I（1）B（2）4.0（3）玻璃棒500ml 容量瓶（全对 1 分）量筒（4）AFEDCB（5）BDII（1）0.8NANaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2+H2O（2）255