2022届全国大联考第一次高三化学试卷.docx

1、全国大联考2022届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只一个选项符合题意）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应2.某氧

2、化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为（ ）A. NO B. FeSO4 C. Fe(NO3)3 D. Fe2(SO4)33.不断升高温度，可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是（ ）A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；极性键 D.分子间作用力；氢键；非极性键4.氮化碳结构如右图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A.氮化碳属于原

3、子晶体B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构C.氮化碳的化学式为C3N4D.该晶体熔化时，共价键不受破坏5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A.在碱性溶液中：CO32、K+、Cl、Ca2+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C.在c(H+)/c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、K+D.在中性溶液中：Fe3+、I、NO3、Al3+6.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3的说法中不正确的是（ ）A.从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从处喷

4、下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从处流出的是可供稀释用的硫酸7.下列是有关反应：N2H5+2H2O2=N2+4H2O+H+的叙述：N2H5+被氧化；H2O2是还原剂；N2是还的产物；生成1mol N2时，反应中电子转移总数为4NA。其中正确的是（ ）A.只有 B. C. D.全部8.下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的H值的大小没有必然联系B.中和热H=57.3kJmol1，所以，1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积

5、的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热9.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO322e=H2O+CO2，则下列推断中正确的是（ ）A.正极反应为4OH=O2+2H2O+4e B.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol D.O

6、2从正极通入，发生氧化反应10.在101kPa时，燃烧480t含FeS2质量分数为50%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出a106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A.4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=2a kJmol1B.FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=+0.5akJmol1C.4FeS2(S)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；H=+2akJmol1D.FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=a kJmol111.下列离子方程式中不正确的是（ ）

7、A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+NH4+SO42=BaSO4+H2O+NH3H2OB.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO3+H+=CO2+H2OC.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO12.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B.分散系的分类：C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在

8、形式：D.CO2与NaOH溶液反应后的产物13.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是（ ）14.已知t时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126gmol1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液，饱和溶液的密度是gML1,物质的量浓度是c molL1，质量分数为。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入b g M7H2O，下列等式不正确的是（ ）A. B. C. D.b=2a题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（共58分）二、（本题包括2小

9、题，共17分）15、（6分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一：选用镁粉作试剂。1往废水中逐渐加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。2接下来的操作方法依次是 和蒸发。（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。1向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。2为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是_ 3往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗

10、，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ；原因是 。16、（11分）下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度（gcm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175以上开始分解。且分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。请回答下列问题：（1）写出草酸晶体加热分解的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂）仪器加入试剂

11、加入该试剂的目的甲验证分解产物有水生成乙除去产物中的CO2丙浓硫酸戊验证CO氧化产物是CO2（3）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：为证明通往玻璃管的CO气体已除去CO2，可在乙和丙之间连接_。（填装置序号）在装置丁和戊之间连接b装置，其作用是_。为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接_（填装置序号）。（4）资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有CO2，请说明

12、由_。三、（本题包括2小题，共16分）17.（8分）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO2：7%，O2：11%，N2：82%.压强及温度对SO2转化率的影响如下： 压强/MPa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_。（2）分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_。（3）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60105kJ能量。若反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3

13、(g)；H=196.6kJmol1放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_kJ能量。（不考虑其他过程释放的能量）（4）依据题给数据计算：在500、0.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V（O2）:V(N2)=_：82（结果保留两位有效数字）。18.（8分）阅读下列两段材料，请回答下列问题：材料一：2022年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时是后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如

14、下：物质K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔点（）88128522022711714190（259kPa）沸点（）3600298014371412181（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_，其理由是_。（2）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3：0”哪个好？_（填写编号）（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方

15、程式：_。（4）设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。四、（本题包括2小题，共17分）19.（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_（H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个

16、氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982 kJmol1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=_（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热H=_。20.（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，

17、右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）透过交换膜的离子a是_，电解饱和食盐水的离子方程式是_ _。（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4溶液，通电电解，阴极的电极反应式为_，在III区得到_。（3）在（2）的装置基础上撤去离子交换膜A、B，且把Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，则此电

18、解过程中转移电子的物质的量为_。五、（本题包括1小题，共8分）21.（8分）现有含NH3为1.7mgL1的废水300m3（密度为1gcm3），可采用如下两种方法进行处理。（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O, 6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO3 + 13H2O.若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？(2)方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：4NH

19、3 + 5O2 4NO + 6H2O , 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，副反应有：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol, O218mol, N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。2022届高三第一次联考化学试卷参考答案1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.D15.（1）镁粉有剩余（或溶液中不再有气泡产生）（1分） 过渡（1分）（2）不再产生沉淀（或沉淀不再增加）（1分）向漏斗的沉淀中

20、注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等水流完后，重复操作数次（1分）（3）不同（1分），方案一中加入镁粉，增加硫酸镁的质量（1分）、。16.（1）H2C2O42H2O CO + 3H2O（2分）（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的甲无水硫酸铜（1分）乙氢氧化钠溶液（1分）丙除去CO气体中的水蒸气（1分）戊澄清石灰水（1分）（3）c（1分） 防止戊中的液体倒吸（1分） a（1分）（4）不能（1分），在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（1分）17.（1）常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本（2分）（2）压强一定时，温度升高SO2的转化

21、率下降（2分）（3）6.23102（2分）（4）7.7（2分）18.（1）氯化铝（1分）；从表中数据可知，AlCl3易升化，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解（2分）（2）I（1分）（3）2Al2O3 4Al + 3O2（2分）（4）将两种晶体加热到熔化状态，测定其导电性，能导电的离子晶体；不能导电的是分子晶体（2分）19.（1）P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s); h=（E2E1）kJmol1（2分）（3）585（2分）（4）发638kJmol1(2分）20.（1）Na+（1分）；2Cl + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH（2分）（2）2H2O + 2e = H

22、2 + 2OH或2H + 2e = H2（2分）；H2SO4溶液（1分）（3）0.4mol（3分）21.（1）由反应：2O2 + NH3 = NO3 + H+ + H2O,6NO3 + 6H+ + 5CH3OH 3N2 + 5CO2 +13H2O得关系式：6NH36NH35CH3OH3N2废水中：n(NH3)=设每天处理废水需x kg甲醇根据关系式 6NH3 5CH3OH6mol 532103 xx=0.8kg（3分）所以需甲醇0.8kg.(2)NH3转化为NO的转化率为：(2分）设所用空气为ymol，生成的HNO3为xmol,根据N原子守恒有：27+2252+x=0.8y2+30 根据得失电子守恒有： 联合方程、，解得故NH3转化为HNO3的转化率为(3分）