2022届湖南省常德市芷兰实验中学高二下学期化学第1次月考试题.docx

1、2022届湖南省常德市芷兰实验中学高二下学期化学第1次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1下列有关叙述错误的是( )A化学反应的实质是原子的重新组合B升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快C已知4P(红磷, s)P4(白磷, s)；H0，则红磷比白磷稳定D升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小2某实验小组用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是( )A烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和

2、热数值偏小C实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小3下列有关说法正确的是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 CuSO4溶液C若吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应S0D在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，

3、再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)不变4对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H1200 kJ/mol，温度不同(T2T1 )其他条件相同时，下列图象正确的是( )ABCD5在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是( )A前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(Ls )B在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C在平衡时

4、体系内含N2O4的物质的量为0.20 molD60秒时，再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZKa910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZBHZ+YHY+Z能够发生反应C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1 mol/L HX7室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na+)c

5、(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c(A)c(HA)DpH7 时，c(Na+)c(A) + c(HA)8室温下，下列叙述正确的是( )ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后pH7BpH4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH5C0.2 mol/L的醋酸，与等体积水混合后pH1D100纯水的pH6，所以水在100时呈酸性9下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入

6、少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH )2Fe(OH)3D等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强10下列比较中，正确的是( )A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH

7、4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：C0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)+c(H)c(S2)+ c(HS)+c(OH)二、不定项选择题（每小题有一至两个选项符合题意。全对得4分；有错给0分；如有两个选项符合题意，只选一个且对给2分。共16分。）1125时，AgCl的Ksp1.81010，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )AAg2CO3的Ksp为8.11012BAg2CO3(s)+2Cl(aq)2AgCl

8、(s)+CO(aq)的平衡常数K2.5108C向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO)增大（由Y点到X点）D向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001 mol/L AgNO3溶液，CO先沉淀12下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是( )A常温下NaNO2溶液的pH大于7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红色C常温下0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为2D常温下pH3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.513某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；H48.25 kJ/mol反应

9、过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c(B)1.6 mol/L，下列结论正确的是( )A该温度下此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为8 molC反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD反应达平衡时，A的转化率为80%14在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是( )A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转

10、化率D380下，c起始(O2)5.0104 mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000三、非选择题（共5小题，54分）15(10分)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛运用于塑料、合成橡胶等产品的制造中。常温下，提纯含含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题： (1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“滤渣”的主要成分是_。(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为_。(3)加入锌的目的是除掉杂质离子Ni2+，则反应的离子方程式为_。(4)若“浸出液”中c(Zn2+)1.0 mol/L，“调pH”的范围是 已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ks

11、p分别为1.01038、1.01017，Fe3沉淀完即c(Fe3)1.0105 mol/L，Zn2不沉淀(5)若滤饼的成分为Zn(OH)2ZnCO3，写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式：_。16I下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJ/mol则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学 方程式为 。II研究已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.2 kJ/mol。(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的

12、关系如下表所示：T/K473573673K4.4102K1K2其中，K1 K2（填“”、“”或“”）(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）A采用较高温度（400500）B采用较高压强（20MPa50MPa）C用铁触媒加快化学反应速率D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来III工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H0。(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反

13、应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）a2v正(NH3)v逆(CO2)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO2、NH3的体积分数均不再变化(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是 。图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。17(16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液

14、，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 mol/L NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的Ag

15、NO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要 。（2）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（3）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（4）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I) mol/L。（5）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。18(10分)NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂

16、；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)纯碱（Na2CO3）溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式说明）。(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 （填罗马数字），导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是。20时（KW1.01014），0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na)2c(CO)c(HCO)mol/L19(8分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为K15.0102，K25.4105；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K14.4107，K24.71011草酸钙的Ksp4.0108，碳酸钙的Ksp2.5109。回答下列问题：(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小。（填“大”“小”或“相等”）(2)常温下将0.1 mol/L的KOH溶液10mL与0.1 mol/L的草酸溶液10mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为。(3)25时，向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104 mol/L的草酸钾溶液10mL后，能否产生沉淀（写出计算过程）_。